碘阴离子交换

Ⅳ 离子交换法原理

采用碱性阴离子交换树脂，A-Cl + I- =A-I + Cl-。离子交换法一般应用于生化产品的制备、纯水的制备等。原理内:根据目的物与杂质在容不同pH下所带电荷的不同选择相应的离子交换树脂。你的实验是提取碘，在溶液中，碘离子带负电荷，那么就要选择阴离子交换树脂，要么强碱性，要么弱碱性，如果原液ph>9，就必须用强碱性树脂，在9以下，强碱弱碱都可以。你可以都试试。碘酸属于中强酸，优先选择弱碱性阳离子交换树脂。

Ⅳ 电解池中阴极反应物可以是OH-吗就是碘跟氢氧化钠反应生成碘化钠，高碘酸钠和水的那个，透过离子交换

不可以，电解池的阴极放出电子引发还原反应，氢氧根离子不能再得电子。该反应的阴极反应式是「碘2+2电子=2碘负离子」，如果要与正极反应式配平就是「5碘2+10电子=10碘负离子」

Ⅵ 碘三阴离子的电子式

三碘化物有多种含义。它主要指三碘阴离子——I3-，一种由3个碘原子构成的多碘离子。含有这种离子的化合物有三碘化钠、三碘化铊和三碘化铵([NH4][I3])。这些化合物中只有单个对应的碘离子。在其他一些化合物中，三碘化物中3个碘原子之间并没有形成共价键，也就是没有形成三碘阴离子。例如三碘化氮 (NI3)、三碘化磷、三碘化锑和三碘化镓 (Ga2I6)。一些阳离子理论上有可能同时形成这两种化合物，三碘化铊被认为是三碘化铊(I)，而三碘化铊(III)还未制得。
三碘阴离子的大致构型。构型由于阳离子不同而会发生轻微变化。
下面这个吸热的可逆反应增加了三碘阴离子的浓度：
I2 + I-⇌ I3-在这个反应中，碘离子被认为是路易斯碱，而碘单质作路易斯酸。这个反应与硫化钠和硫单质的反应类似，但高级的多碘离子具有支链而多硫离子是链状的
这种离子是直线型的，与价层电子对互斥理论的预测相同，居中的I原子采取了  
杂化。三碘化物中的键角和键长并不相同，取决于阳离子的性质。少数几个化合物中三碘阴离子的有关键长与键角的差别列但是在与大阳离子形成的化合物(C6H5)4AsI3中，两个I-I键的键长却是相等的。这可能是因为大阳离子的极化能力较弱，对阴离子的影响较小
学术论文

Ⅶ 提碘的步骤与现象

海带中所含的碘一般以I－离子状态存在。用水浸泡海带，I－离子及其它可溶性有机质如褐藻糖胶等进入浸出液中。若用海带重量13－15倍的水量浸泡海带，可使浸出液中I－离子含量达到0.5～0.55克/升。海带浸出液中褐藻糖胶的存在妨碍碘的提取，应预先除去。一般采用碱化絮凝法使其生成褐藻酸钠絮状沉淀而沉降。由于强碱性阴离子交换树脂对多碘离子I3－或I5－离子的交换吸附量（700～800克/升树脂）远远大于对I－离子的吸附量（150～170克/升树脂），因此常将海带浸出液中的I－离子部分氧化使生成I3－或I5－离子，再被树脂交换吸附。一般采用在酸性条件下加入适量氧化剂，如NaClO或H2O2的方法使I－离子氧化并生成多碘离子以利于交换吸附，氧化及交换反应方程式如下：

2I－＋ClO－＋2H+ = I2＋Cl－＋H2O 或 2I－+2H++H2O2=I2+2H2O

I2＋I－ = I3－

R－Cl＋I3－= R－I3＋Cl－

吸附碘达饱和的树脂呈黑红色。先后用氢氧化钠溶液及氯化钠溶液处理树脂，可以将碘洗脱。氢氧化钠溶液洗脱碘主要是发生了歧化反应，洗脱液中含有I－和IO3－离子：

3R－I3＋6NaOH = 3R－I＋5NaI＋NaIO3＋3H2O

氯化钠溶液洗脱碘则是发生了如下的交换反应，I－离子进入洗脱液中，树脂同时被再生为氯型：

R－I＋NaCl = R－Cl＋NaI

往碱性洗脱液中加酸，由于溶液pH值的变化，发生逆歧化反应而析出泥状粗碘：

5NaI＋NaIO3＋3H2SO4 = 3I2＋3Na2SO4＋3H2O

氯化钠洗脱液经酸化后再加氧化剂如NaNO2或KClO3溶液，也能使I－离子氧化生成I2。NaNO2使I－离子氧化生成碘的离子方程式如下：

2I－＋2NO2－ ＋4H+ = I2＋2NO＋2H2O

通过离心分离即获得泥状粗碘。

Ⅷ 碘化铅溶度积的测定为什么不能用阴离子交换树脂测定

7.1*10-9 七点一乘于十的负九次方

Ⅸ 碘3负离子结构。

是直线型,和CO2是等电子体.
结构正确,中间的I是sp3d杂化.
1三碘阴离子
在化学中，三碘化物有多种含义。它主要指三碘阴离子——I3-，一种由3个碘原子构成的多碘离子。含有这种离子的化合物有三碘化钠、三碘化铊和三碘化铵([NH4][I3])。这些化合物中只有单个对应的碘离子。在其他一些化合物中，三碘化物中3个碘原子之间并没有形成共价键，也就是没有形成三碘阴离子。例如三碘化氮 (NI3)、三碘化磷、三碘化锑和三碘化镓 (Ga2I6)。一些阳离子理论上有可能同时形成这两种化合物，三碘化铊被认为是三碘化铊(I)，而三碘化铊(III)还未制得。

三碘阴离子是最简单的多碘离子，一些原子数更多的多碘离子也存在。在溶液中，它在低浓度时显黄色而在高浓度时为棕色。淀粉与碘单质反应显紫黑色正是因为形成了这种离子。碘离子不与淀粉反应，碘单质在非极性溶剂中也不能反应。卢戈氏碘液含有碘化钾，因此大量的碘能溶解在其中。
碘酒是将碘溶解在乙醇中配制而成的，它也含有大量的三碘阴离子，因为其中含有碘离子和水。

2离子构型
三碘阴离子的大致构型。构型由于阳离子不同而会发生轻微变化。
下面这个吸热的可逆反应增加了三碘阴离子的浓度：
I2 + I-⇌ I3-在这个反应中，碘离子被认为是路易斯碱，而碘单质作路易斯酸。这个反应与硫化钠和硫单质的反应类似，但高级的多碘离子具有支链而多硫离子是链状的
这种离子是直线型的，与价层电子对互斥理论的预测相同。对这种超价离子的简单解释是三中心四电子键。三碘化物中的键角和键长并不相同，取决于阳离子的性质。少数几个化合物中三碘阴离子的有关键长与键角的差别列但是在与大阳离子形成的化合物(C6H5)4AsI3中，两个I-I键的键长却是相等的。这可能是因为大阳离子的极化能力较弱，对阴离子的影响较小

Ⅹ B选项。碘酸根为什么移向右边

因为有阴离子交换膜的存在，也就相当于阴离子可以自由通过，溶液最终要实现平衡，即左右两侧同类阴离子浓度接近（靠近电极的除外）