Ⅰ 用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水制氯气,残夜是氢氧化钠还是氯化钠
电解饱和食盐水制氢氧化钠采用离子交换膜，是不是为了
离子交换膜,只允许阳离子通过,也就是na+和h+,
通过之后形成naoh,与氯化钠分开.
Ⅱ 高中化学题，这一题B选项如何理解电化学哩如何判断电解槽中的离子交换膜是哪种
写出阳极反应式，会发现生成了四个氢离子，这些氢离子去哪里了？就是通过离子交换膜到阴极区域去了 懂了吗 就是通过阴阳极的反应式跟两边所生成的组织来判断各种物质的去向 和来源
Ⅲ （7分）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%～48%）。某学
（1）40%（2）需要浓硫酸的体积为200g×24．5%÷98%÷1．84g/ml≈ (3设参加反应的氢氧化钠的质量分数为X H 2 SO 4 + 2NaOH==Na 2 SO 4 +2H 2 O 98 80 160g×24．5% 100gX 98：80=160g×24．5%：100gX X=32% 32%<35%所以该溶液没有达到高浓度标准
Ⅳ (10分)化学原理常应用于工业生产，如氯碱工业和硫酸工业：（1）氯碱工业用到的设备为离子交换膜电解槽，
（1）饱和食盐水（1分） H 2 NaOH （2分，缺一不可） 2NaCl + 2H 2 O ="=" 2NaOH + H 2 ↑+Cl 2 ↑(条件电解)（2分） （2）沸腾炉（1分） 2SO 2 + O 2  Na 2 SO 4 (aq)＋H 2 O(l)；Δ H ＝－2.5Q kJ·mol － 1
Ⅳ 工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．请回答下列问题：电解槽中部的阳离子交换
（1）阳离子交换膜只允许阳离子Na+通过，不允许阴离子Cl-、OH-通过，故答案为：Na+；Cl-、OH-；
（2）先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，故答案为：③②①④或①③②④；
（3）①在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，通入燃料的极是负极，即产生Y的极是阴极，所产生的是氢气，在X处产生的是氯气，氢氧燃料电池最后产生的是水，所以a%小于b%，故答案为：Cl2；H2；a%小于b%；
②燃料电池的工作原理：负极是燃料氢气发生失电子的氧化反应，即O2+4e-+2H2O=4OH-，正极是氧气发生得电子得还原反应，即H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；H2-2e-+2OH-=2H2O；
③燃料电池能将化学能转化为电能，所以燃料电池可以补充电解池消耗的电能，此外还可以提高产出碱液的浓度，降低能耗，故答案为：燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度（降低能耗）．
Ⅵ 图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允
⑴、来Ca 2+ +CO 2 O + O 2 ↑ ③、NaOH，H 2 O（加少量稀硫酸）。
Ⅶ 下图是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性 质--只允
(1)d；来 Cl 2 ；正； 增强自溶液的导电性，又不影响NaOH纯度
(2)①阴；②4OH - -4e - ==2H 2 O+O 2 ↑ 或2H 2 O-4e - == 4H + +O 2 ↑ ；③NaOH ；H 2 O(加少量稀H 2 SO 4 ) |
Ⅷ （2014重庆）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%～48%）
（1）根据物质中某元素的质量分数= | 该元素相对原子质量×原内子个数 | | 该物质相对分子容质量 |
×100%，可得NaOH中氧元素元素的质量分数为： ×100%=40%； （2）配制200g 24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸质量= =50g，利用图可得，98%的硫酸密度为1.84g/mL，50g98%的浓硫酸的体积= ≈27mL； （3）已知进行中和测定，当pH=7时，消耗160g24.5%的稀硫酸，则可设100gNaOH溶液中的溶质氢氧化钠为x．则：2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O 80 98 x160g×24.5% 则 ＝ ，解得x=32g． 则 ×100%=32%＜35%～48%，故没有达到高浓度标准． 故答案为： （1）40%．（2）27mL；（3）32%＜35%～48%，故没有达到高浓度标准．
Ⅸ 离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、
铜是来 导电用的（其它没作用）
钛网耐腐蚀更强 而且没有杂质
串联组成
钛 钌 更耐腐蚀
使用碳钢是为了减少成本财镀镍等稀有金属（钌等）
Ⅹ 电解食盐水使用的离子交换膜电解槽装置如图所示．经过净化精制的饱和食盐水不断送入阳极室，向阴极室不断
（1）Fe连接电源正极，会放电生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；
溶液中阳离子向阴极移动，故钠离子由左侧通过阳离子交换膜移到右侧，应从B口放出NaOH溶液，
故答案为：Fe-2e-=Fe2+；B；
（2）由于氯气在水中的溶解性比氢气大，阳极得到气体的体积总是小于阴极所得气体体积，可能是由于氯气在水中的溶解性比氢气大导致，
故答案为：氯气在水中的溶解性比氢气大；
（3）①令能生产质量分数为32%的NaOH溶液x吨，则：
2NaCl+2H2O | | |
Na 2 SO 4 (aq)＋H 2 O(l)；Δ H ＝－2.5Q kJ·mol － 1