蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥合金

A. 高中实验化学 蒸发浓缩 冷却结晶 洗涤干燥 趁热过滤 的前后顺序 每步骤的实验目的是什么

有些溶解度随温度变化大的 当热的时候它的溶解度很大 当冷却的时候溶解度就会减内小 就会产生晶体 所以当冷容却的时候过滤会过滤出一些溶质 所以会有的需要趁热 有的则不需要趁热 相关物质你可以参照一下教科书上 温度对溶解度影响的那个图 你的那个题只是一部分 1107255876 我的qq你可以加我 我帮你解决下

B. 蒸发浓缩。冷却结晶,过滤,洗涤,干燥的具体操作

这是分离可溶性固体与液体的方法：
先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出。将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，这样晶体就留在滤纸上，就分离了可溶性固体。
结晶前，因为溶质溶解在溶液中，过滤不了。
蒸发结晶，就是对水溶液加热，几乎蒸干，其中的溶质就析出了。一般这个物质要稳定，不能受热分解，也不能含有结晶水，因为加热过头的话，结晶水也会失去，所以比较典型的可以蒸发结晶的是NaCl。
降温结晶，或者说叫冷却结晶，一般就是溶解度随温度变化较明显的，若是受热能分解的物质也只能使用降温结晶，典型的就是KNO3，另外像结晶水合物，都只能降温析出晶体。
你说的两个操作，蒸发浓缩冷却结晶、蒸发结晶趁热过滤，都是用于除杂质。
利用两个成分的溶解度性质差异，选择合适的操作，除去杂质，只要注意一句话“杂质留在母液中”，就可以了。
所以，NaCl(KNO3)，杂质是KNO3，溶解度随温度的升高明显增大，所以可以留在少量的温度较高的水中，因此就是蒸发结晶，趁热过滤，这样NaCl析出晶体，而KNO3留在母液中。
KNO3(NaCl)，杂质NaCl的溶解度变化不大，所以要留在较多的水中，所以就是蒸发浓缩冷却结晶，析出大量的KNO3，而NaCl留在溶液中
希望能够帮助到您！望采纳！！！

C. 请问高中化学中蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，（有时候用水洗）用乙醇洗涤干燥，等各个步骤的具体意义是什么

蒸发浓缩（对来于溶解度自随温度的升高而增大的物质，蒸发以增大物质的浓度）
降温结晶（由于溶解度受温度影响较大，冷却使较多的晶体析出）
过滤（分离液体与固体）
洗涤（是为了出去结晶表面的杂质，用乙醇的话 洗去杂质而 乙醇不溶解晶体 降低损耗

D. 溶解加热浓缩降温结晶过滤洗涤干燥

蒸发浓缩：就是蒸发溶液中的溶剂,从而使溶质浓度增大(这才叫浓缩).
降温结晶：先加热溶液,蒸发溶剂成饱和溶液,此时降低热饱和溶液的温度,溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出,叫降温结晶.

E. 老师，如果要获得一个带有结晶水的物质。。可以采用蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥的步骤吗

老师要是有一个带有结晶的水，生物的物质可以蒸发的浓缩。

F. 高中化学里结晶水化物是不是应该蒸发浓缩冷却结晶，不可以直接蒸发结晶，然后后面过滤洗涤后能不能干燥

一般来说，大多数物质的溶解度随温度变化比较明显，也可以采取降温结晶的方法，个别的物质，比如氯化钠，溶解度变化不明显，采取蒸发结晶，在降温结晶时，多数会析出结晶水合物的。

G. “蒸发 冷却 洗涤 结晶 干燥 过滤 烘干” 这些都是做哪几个实验步骤要用到的，顺序和原理是什么谢谢！

混合溶液提纯和提取晶体，如高锰酸钾之类的结晶体。顺序：分离液体就前两个，液体之间的沸点不同分离，提取结晶体嘛，顺序为过滤，结晶，洗涤，烘干（和干燥可换，感觉没区别）

H. 为什么要在蒸发浓缩，降温，结晶，过滤，洗涤，干燥之后对晶体再进行重结晶

重结晶是为了提纯。

首次结晶是为了出除去粗盐中的不溶性杂质和大部分其他杂质离子。而只经过一次结晶是难以除去粗盐中的杂质离子，因此，需要进行重结晶，在第二次结晶时，由于本身杂质离子已经降得很低，再来一次会使这些离子降得更低，从而提纯

I. 蒸发浓缩冷却结晶过滤。这些步骤是神马。考试经常考。

这是“蒸发结晶”，步骤为蒸发，浓缩，冷却，结晶。重点。

J. 高中化学中蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤是按顺序的操作，请问都冷却结晶了，还怎么过滤再溶解一遍吗

这是分离可溶性固体与液体的方法：
先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出。内将此有晶体析出的饱和溶液，过滤容，这样晶体就留在滤纸上，就分离了可溶性固体。

结晶前，因为溶质溶解在溶液中，过滤不了。

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