离子交换除溴

㈠ 在光照下用少量溴催化使马来酸异构化为富马酸的机理是什么

顺式异构体马来酸是利用少量溴的存在下通过光解转换成反式异构体富马酸。 而溴自回由基的光转换，溴烷烃答自由基攻击烯烃溴元素，形成的溴自由基再与反丁烯二酸结合。

甲苯磺酸作为催化剂合成DMF，产品产率为67%左右。对甲苯磺酸是一种有机酸，虽然其对设备的腐蚀性和三废比较少、不易引起副反应、产品色泽好、价廉易得、易于保存运输和使用，用量少，活性高，但是产率比较低等缺点。

(1)离子交换除溴扩展阅读：

用以合成磺胺噻唑、蛋氨酸和肥猪片等药物的原料。用作染料及染色助剂、树脂及压塑粉的原料。也可用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂、制邻苯二甲酸酐和富马酸的催化剂，以及用作金属防锈蚀剂。在照相材料方面，可作为显影剂和调色剂。还可用于电镀工业。硫脲还用于重氮感光纸、合成树脂涂料、阴离子交换树脂、发芽促进剂、杀菌剂等许多方面。硫脲也作为化肥使用。

㈡ 二氧化溴

首先想说的是...二氧化溴 BRO2 通常被看作这种形式[BR0+][BRO3-] ,而且他的反应也往往遵循这规律,发生离子交换

例如,与碱(水)反应 2BR02+XOH = HBR02 +XBRO3
而HBRO2 稳定性较差,可以继续歧化 生成HBRO或者HBR 和HBRO3

还可以和HF,HCL反应,以F为例 2BRO2 +HF= HBRO3 +BROF 生成卤素的氧化物
而BROF不稳定,可以继续和HF反应生成卤素互化物 BROF+2HF = BRF3+ H20
其中第二个反应有一定的可逆性 2反应F比CL容易

但是,和卤素单质反应,会直接以BRO2 的形式化合,尤其是F容易
2BRO2 +F2 =2BRO2F 这是5价溴的化合物 拆分形式[BRO2+][F-]

这里开始反应就比较剧烈 可以水解(碱)
XOH + BRO2F =HBRO3 +XF 也可以与HF化合,生成 BR0F3 ,注意BRF5这种物质稳定性反而不如BROF3

差不多特殊一点的就是这些了..关于溴这种卤素,其实很多反应很特殊,包括我在内,大多数人都没有办法完全掌握和理解,
比如说氢气和溴化合反应的反应级数问题...

上面列举的还算是比较常见的又特殊的,至于那些很单纯的氧化性等性质,参照CLO2 吧,我就不必一一列举了~!希望对你有帮助

㈢ 从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．（1）贝壳的主要成分是______（填化学式）；海水淡化

㈣ 阴离子交换树脂能把六氟磷酸盐交换为溴盐么

《渭城曲》作者：王维

㈤ 溴的提取常采用氯气氧化浓缩的海水法。请写出制备单质溴的实验过程和相关的反应方程式

（来1）淡化海水的方法有源：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；（2）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；（3）因Br2中Br的化合价从0价降低为-1价，Br2是氧化剂，由Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr1mol1mol1mol2mol所以消耗1molSO2，生成2molHBr，故答案为：Br2；1；（4）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，因氧化性：氧化剂大于氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Br2；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，因氧化性：氧化剂大于还原剂，所以氧化性：Br2＞SO2；故答案为：Cl2＞Br2＞SO2．

㈥ 海水中如何提取溴和碘啊(急求.,)

在海水中，溴总是以溴化镁和溴化钠的形式存在。提取溴的方法常用空气吹出法，即用硫酸将海水酸化，通入氯气氧化，使溴呈气体状态，然后通入空气或水蒸气，将溴吹出来
1.3CO32- +3Br2=5Br- +BrO3- +3CO2↑
2.BrO3- +5Br- +6H+ =3Br2+3H2O
碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海水提碘是从海水中提取元素碘的技术。海洋水体蕴藏的碘极丰富，总数估计达800亿吨，世界上有许多国家从事海水提碘。20世纪70年代末，中国提出“离子－共价”吸着概念，研究成功JA－2型吸着剂，可直接从海水中提碘和溴；此后发展了液一固分配等富集方法，亦可直接从海水中提取碘。利用晒盐后的卤水也可制取碘，所采用的方法有活性炭吸附法、淀粉吸附法、硝酸银或硫酸铜沉淀法、离子交换树脂法等。某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3％～0.5％，比海水中碘的浓度高10万倍。因此，利用浸泡液浸泡海带亦可制取碘。

㈦ 氯化钠和溴化钠可以用阳离子交换树脂分离吗

氯化钠和溴化钠可以用阳离子交换树脂分离吗？
有机酸应该用阴离子交换树脂啊,填料键合烷基季胺或者烷醇季胺.阳离子交换一般分析季胺类阳离子,填料键合磺酸基或者羧基.

㈧ 废水溴离子的如何处理

很处理的一种离子，目前可能最好的办法就是先对污水进行常规处理，回然后在深度处理满足膜法要答求后，最后用很极端的反渗透方式处理。
成本很高。
这个离子不属于严格控制排放的污染物，如果产生也肯定是某个工厂的车间生产线，你最好找到源头单独处理，别让这水流出生产线，在车间里就用反渗透给弄掉。反渗透如果浓缩水还有要求，或许你可以通过多级反渗透回收后，再找当危废找专业危废公司给处理掉。

㈨ 高中化学

1）海水淡化的方法。蒸馏法，离子交换法，还有电渗析法。这个简单来说，就是不要海水里的离子，只要水。

2）这个就是氯碱工业嘛。书上有说。电解饱和食盐水，得到氯气，氢气，氢氧化钠。
氯气在逸出的过程中，也有可能跟氢氧化钠生成次氯酸钠。

3）蒸馏法说白了就是烧开水。离子交换法不是这个题要考察的。如果经过离子交换，那就没有所谓的母液了。出来的是纯水，其他像氯溴碘，钠镁锰铁铜之类的离子全部在离子交换柱里了。

那么他给的工业流程，简单来说就是这样：先烧海水，整一个“大锅”，然后冒出来的水蒸气通过冷凝回流，就是蒸馏水，也就是题目说的淡水。然后氯化钠由于溶剂的减少，变晶体析出，就是图形上方箭头指向的氯化钠。剩下一些浓浓的海水，就是所谓的母液。
注意图形里，箭头只有三个指向，氯气不是海水淡化直接获得的，是氯化钠电解而来。
然后用氯气跟母液反应，获得稀薄的溴。这个就是一个卤素上下的置换，不多说。

这个用空气吹出是啥意思？其实就是一种筛选方式。就像以前给麦子，稻米脱完谷壳之后的“扬场”操作一样。在有风的时候，将混有谷壳的麦子扬起，由于密度、重量不同，风把谷壳吹远，近处的是麦粒。
空气吹出也是一个意思，Br2密度大于水，一旦有Br-被氧化成Br2，就给它吹走，这样有利于Br2的不断转化。然后用SO2溶液吸收。发生的反应为：SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr

题目已经明确得告诉你，一开始获得的是低浓度的Br2溶液。那么就算你不清楚原因，猜也能猜到，这么做是为了使溴富集。
因为操作I获得的是低浓度的，你如果直接蒸馏，那么消耗的能源太多。所以要有一个浓缩富集的过程。由于液溴易挥发，不可能说吹到一个容器里就不管了。如果用水封，接下来又有吹出的溴，不可能吹一点，封一点。那到最后就是一堆水了。所以要用一个能跟Br2反应的东西，来吸收它。
这一问的目的就是使溴富集。

4）化学方程我在上一问写了，自己转化成离子方程。通过方程可以看到，产物有硫酸，氢溴酸，都是强酸，根据元素周期律推断，氢溴酸比盐酸的酸性还要强。因此，在生产中要解决的问题就是设备对强酸的耐腐蚀性的问题。

5）①这个是冷凝管。没啥好说的
②因为Br2会腐蚀橡胶。酸性物质，强氧化性物质都会腐蚀橡胶。
③控制b处的温度为59度，因为b处是蒸气的温度，也就是馏分的温度。
a处相当于加热源，就像你煮饭加热一样，你会介意是电磁炉的300度还是煤气灶的450度吗？反正饭熟了就行。同理，只要a处的温度高于Br2的沸点，能把它蒸出来就好。
④C处就是经过冷凝的溴蒸汽变成的液溴。溴的颜色是棕红色，这个没啥好说。
用溴化钠除去氯气，那么反应过后得到氯化钠和溴。想要回收这些溴，你可以蒸馏，就像这个式样一样。
也可以分液，溴和水几乎是不互溶的，并且存在密度差，所以可以分液。

㈩ 高效离子色谱法测定氯溴

方法提要

试样用碳酸钠-氧化锌混合熔剂烧结，用水浸取，用氢型阳离子交换树脂静态交换分离大量基体(阳离子)后，将试液注入离子色谱仪，在碳酸氢钠-碳酸钠淋洗液携带下，流入阴离子分离柱(HPIC-AG3+HPIC-AS3)，经洗提与交换使氯离子与其他阴离子分离，然后流经阴离子抑制器，以降低淋洗液的背景电导，再流经电导检测器，测定氯离子电导率。在硝酸钠淋洗液携带下，流入阴离子分离柱(HPIC-AG5+HPIC-AS5)，经洗提与交换使溴离子与其他阴离子分离，然后流经电化学检测器，测定溴离子在银工作电极上发生氧化反应而产生的电流值。据此测得氯离子和溴离子浓度。

方法适用于水系沉积物及土壤中氯、溴的测定。

检出限(3s):10μg/g氯，0.3μg/g溴。

测定范围:30～20000μg/g氯，0.9～600μg/g溴。

仪器及装置

DIONEX-2020i离子色谱仪。

DIONEX分离柱HPIC-AG3(4mm×50mm)，HPIC-AS3(4mm×250mm);HPIC-AG5(4mm×50mm)，HPIC-AS5(4mm×250mm)。

抑制器DIONEXASRS-ULTRA4-mm。

电导检测器。

安培检测器。

银工作电极。

记录器量程1～10mV。

试剂

无水乙醇。

碳酸钠-氧化锌混合熔剂碳酸钠(优级纯)和氧化锌(优级纯)按(3+2)充分混匀。硫酸。

硫酸溶液Ⅰc(1/2H₂SO₄)=2mol/L移取42mLH₂SO₄缓慢地加入700mL水中，搅匀。

硫酸溶液Ⅱc(1/2H₂SO₄)=0.025mol/L分取12.50mL的硫酸溶液Ⅰ置于1000mL水中，搅匀。

碳酸氢钠-碳酸钠溶液c(NaHCO₃)-c(1/2Na₂CO₃)=0.0028mol/L-0.0044mol/L称取0.2352gNaHCO₃(优级纯)和0.2332gNaCO₃(优级纯)溶于1000mL水中，用时配制。

硝酸钠溶液c(NaNO₃)=0.015mol/L称取1.2750gNaNO₃［含Ag<100ng］溶于1000mL水中，用时配制。

氯标准储备溶液ρ(Cl^-)=1.00mg/mL称取1.6485g已在500℃灼烧1h的优级纯氯化钠，置于250mL烧杯中，加水溶解后，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

氯标准溶液ρ(Cl^-)=5.00μg/mL用水逐级稀释氯标准储备溶液配制。

溴标准储备溶液ρ(Br^-)=100μg/mL称取0.1489g已于105℃干燥1h的优级纯溴化钾，置于250mL烧杯中，加水溶解后，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

溴标准溶液ρ(Br^-)=1.00μg/mL用水逐级稀释溴标准储备溶液配制。

732型阳离子交换树脂(50～100目)先用水浸泡，清洗数遍，然后将树脂装入直径约1.5cm、长约30cm的玻璃柱中，顶端与梨形分液漏斗衔接。在分液漏斗中加入150mL硫酸溶液Ⅰ，以约1.5mL/min流速流经交换柱，流毕。用水以同样流速流经交换柱，直至流出液洗至无硫酸根。再生的树脂以真空抽滤至干，装瓶备用。收集已经用本法静态交换过的阳离子交换树脂，可用上述步骤再生后，继续使用。

校准曲线

分别移取0.00mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、3.00mL、4.00mL、5.00mL氯标准溶液(5.00μg/mL)，置于一组10mL烧杯中，分别加入5.00mL、4.50mL、4.00mL、3.00mL、2.00mL、1.00mL、0.00mL水至5mL，摇匀。

按表84.62仪器工作条件，将仪器调试好，待基线稳定后，用注射器吸取1.00mL氯校准系列溶液，注入仪器(进样阀)，经分离柱再流经电导检测器，由记录器记录氯离子浓度的峰高值，绘制氯的校准曲线。

表84.62 测定氯的仪器工作条件

分别移取0.0mL、0.25mL、0.50mL、1.00mL、1.50mL、2.00mL、2.50mL、3.00mL溴标准溶液(1.00μg/mL)，置于一组25mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

按表84.63仪器工作条件，将仪器调试好，待基线稳定后，用注射器吸取1.00mL溴校准系列溶液，注入仪器(进样阀)，经分离柱再由安培检测器测定，由记录器记录溴离子浓度的峰高值，绘制溴的校准曲线。

表84.63 测定溴的仪器工作条件

分析步骤

依据各元素的含量，称取0.1～0.5g(精确至0.0001g)试样(粒径小于0.075mm，在60℃干燥2h，置干燥器中备用)置于预先盛有1.5gNa₂CO₃-ZnO混合熔剂的磁坩埚中，搅匀后，再均匀覆盖1.5g混合熔剂，置于低温高温炉中，自低温升至800℃，保持0.5h。取出冷却，将熔块倒入100mL烧杯中，用热水洗净坩埚，加20mL水及几滴无水乙醇，煮沸，冷却，将溶液连同沉淀一起移入50mL比色管中，用水稀释至刻度，摇匀后放置澄清。

吸取5.00mL清液置于50mL干烧杯中，加5g732型阳离子交换树脂，静态交换2h，在静态交换过程中须摇动2～3次。

按氯校准曲线步骤操作，用注射器吸取1.00mL阳离子交换树脂静态交换后的清液，测得氯量。

按溴校准曲线步骤操作，用注射器吸取1.00mL阳离子交换树脂静态交换后的清液，测得溴量。

氯和溴含量的计算参见式(84.11)。

注意事项

每测5个试液后，应检查校准曲线是否发生偏倚，以监控仪器的稳定性，提高测定准确性。