给定反应物怎么去写离子方程式

⑴ 能不能总结一下高中化学与操作顺序或反应物相对量有关的离子方程式，并讲解出如何书写的，即见了这类方程

觉得满意吗？

⑵ 给定一组反应物和反应条件，如何写出它的生成物以及该化学方程式的离子方程式呢

1 不是所有的反应都有离子方程式 离子反应方程式 实质是物质电离 按照强弱规律自由组合化学方程式 是宏观的反应表示方式

⑶ 怎样去写与反应物用量有关的离子方程式

判断生成物与反应物量的关系.如NaHCO3+Ca(OH)2,当Ca(OH)2少量时,还有CO3^2-多余,方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO3^2-+2H2O
当Ca(OH)2过量时,CO3^2-全部转化为CaCO3,方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

⑷ 高一化学根据反应物的多少书写离子方程式的原则

离子方程式书写技巧和归类训练 （一）书写原则要点： 1、难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均用分子式表示。 2、微溶物质作为反应物：若是澄清溶液改写为离子符号，若是悬浊液用分子式表示； 微溶物质作为生成物，一般用分子式表示（标“↓”号）。 3、固体与固体间的离子反应，一般不用离子方程式表示；浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应，一般也不用离子方程式表示。 4、有酸式盐参加的反应，要满足反应物物质的量的比值。 5、氨水作为反应物写NH3·H2O,作为生成物，若有加热条件或反应物浓度很大，可写NH3（并标“↑”号），否则一般写为NH3·H2O。 6、离子方程式要做到两配平，即原子个数配平和电荷数配平。 （二）书写步骤简记： 一写原方程（第一步写出配平的化学方程式）； 二改强可溶（第二步把可溶于水的强电解质改写为离子形式）； 三删无变者（第三步删去方程两边没有变化的离子符号）； 四查两相等（第四步检查方程两边各元素的原子个数和电荷数是否相等）。 （三）离子方程式的正误判断应兼顾以下十看： 1、一看反应能否用离子方程式表示。 二看产物是否符合事实。如Mg（HCO3）2与NaOH反应的产物不能写成MgCO3，而应 是Mg（OH）2. 2、三看表示各物质的化学式是否正确，即该改的改写是否正确，不该改的用分子式表示。 3、四看是否漏掉不显眼的离子。如Ca（HCO3）2与过量NaOH反应，应写成： Ca2++2 HCO3—＋2OH— = CaCO3↓+2H2O ＋CO32— ，不能写成： Ca2++HCO3—+OH—= CaCO3↓+H2O 。 4、五看是否漏掉了某些反应。如FeBr2溶液中通入过量Cl2应写成： 2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl- 不能写成： 2Br-+ Cl2══Br2+2Cl- 或 2Fe2++Cl2══2Fe3+＋2Cl-。 5、六看电荷是否守恒。如FeCl3溶液加铁粉，不能写成Fe3++ Fe2Fe2+。 七看删减是否正确。如H2SO4与Ba(OH)2 溶液反应不能写成： Ba2++SO42-+H++OH- BaSO4↓+H2O，应写成： Ba2++SO42-+2H++2OH- BaSO4↓+2H2O 。 6、八看所用的连接符号与生成物状态是否正确。如制Fe(OH)3(胶体)应写“”号，一般的水解应写“”号，双水解要写 “↓”、“↑”和“”号。 7、九看产物是否满足反应物的配比关系（主要用于酸式盐与碱的反应）。如硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液就有两种写法： ①Na HSO4溶液足量时：Ba2++2OH-＋2H++SO42- BaSO4↓+2H2O ②Na HSO4溶液少量时：Ba2++OH-＋H++SO42- BaSO4↓+H2O 10、十看反应进行的环境。如电解熔融的NaCl和电解NaCl饱和溶液其离子方程式就不同，应注意区别。 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑； 2Cl-＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋22OH-。

⑸ 怎样去写与反应物用量有关的离子方程式

判断生成物与反应物量的关系。如NaHCO3+Ca(OH)2，当Ca(OH)2少量时，还有CO3^2-多余，方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO3^2-+2H2O
当Ca(OH)2过量时，CO3^2-全部转化为CaCO3，方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

⑹ 微溶物作反应物的离子方程式如何写,以氢氧化钙为例

三、要注意微溶物的处理。
如果参加反应的微溶物是澄清状态时，则该微溶物要改为离子形式，如果参加反应的微溶物是浓度较大或浑浊时，则该微溶物通常用化学式表示。如：澄清石灰水通入适量的二氧化碳，写为：
Ca
2+
+2OH
-
+
CO
2
=
CaCO
3
↓+
H
2
O；石灰乳和碳酸钠溶液作用的离子方程式应写成：Ca(OH)
2
+
CO
3
2-
=
CaCO
3
↓+2OH
-
。

⑺ 怎样去写与反应物用量有关的离子方程式

反应物的物质的量对应离子反应方程式的系数
如2Na+2H2O=2Na（+）+2OH（-） +H2↑
则反应物的物质的量比为2：2=1：1

⑻ 怎么根据某个反应物过量（少量）写出反应的离子方程式和反应式

这个我们老师有个口诀：“谁少谁是单位一，以少定多”意思就是以少量的物质作为标准，用它的量来判断多的可以反应掉多少，这个很方便的，希望也可以帮到你。

⑼ 反应物用量不同的离子方程式书写方法

如果是酸碱反应的话
酸过量生成酸式盐，写生成物的时候碱的量不变，化学式有什么后面就写什么，比如CaO，后面写生成物配平的时候只写一个Ca和一个O，有这两个元素的生成物前面系数均为1，然后根据碱得数量配酸的数量，把碱配平就行了。
碱过量正好相反。
这个确实有些复杂的，你不如找本复习资料来看看，对于这方面的知识凡是高中复习资料应该都讲的很清楚的，因为是重点，配着详细的讲解和例题才容易懂。或者找老师讲啊，一下子讲不清的。