电化学离子交换

㈠ 高考电化学问题中如何判断用的是阴离子交换膜还是阳离子交换膜

经验:高中所用到的更多是:⑴质子交换膜:H+离子 ⑵阴离子交换膜:OH-离子

㈡ 离子交换膜与反渗透膜的区别,它们各自的机理是什么

反渗透膜是在压力的作用下,将溶剂和溶质分离的一种方法,该方法类似于过滤
由于反渗透膜孔专径只有0.1纳米,所以一属般只有水分子才能通过
离子交换膜分阴膜和阳膜,是在电压的作用下,分别将水里的阴阳离子聚集在膜上,通过电化学反应,最后通过浓水室排出
总之,反渗透膜是纯物理方式处理水,而离子交换膜则是通过电化学方法处理

㈢ 电化学 阳阴离子交换膜

质子其实就是氢离子 氢原子一个电子一个质子 氢离子去掉电子就只剩一个质子 质子交换膜就是只允许氢离子穿过。

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㈣ 高中化学的电化学阳离子交换膜和阴离子交换膜怎么判断

判断正负极，看哪边多了啥离子，靠近那边的就是啥离子膜。
靠近负极的由于负极产生更多的阳离子，导致不能呈电中性，所以负极就是阳离子膜正极就相反了

㈤ 电化学 第二个空 B电极室反应的氢离子全部来自离子交换膜通过的吗 不会有部分是水电离出的氢离子放电

根据图示来,b电极发生源的反应是氧气的还原,不会有氢离子的氧化还原反应,氢离子只是参与中和.
反应的整体反应是甲醇的完全氧化反应,不会产生氢离子,所以正极和负极的两个电极反应之和不会产生氢离子的增减,又因为离子膜透过氢离子,对氢离子而言可将两电极看做一个系统,系统总体不产生不消耗氢离子,所以系统ph不变,所以b处ph不变
分开来看,其实,实际情况是,b处中和消耗氢离子,a处氧化产生氢离子,并通过半透膜向b渗透

㈥ 电化学知识是化学反应原理的重要部分，以下是常见的电化学装置：某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法

①电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于版硫酸根离子的放电能权力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
②电解时氢离子在阴极得电子生成氢气，则氢氧化钾在阴极生成，所以在D口导出；2L浓度为0.25mol/L的KOH溶液与2L0.025mol/L的硫酸溶液混合后，
c（OH^-）=

2×0.25?2×0.025×2

2+2

=0.1，c（H⁺）=

1×10?14

0.1

=10^-13，pH=13，故答案为：D；13；
③阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数；故答案为：小于；
④燃料原电池中，燃料在负极上失电子发生氧化反应，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，该燃料原电池中，氧气是氧化剂，所以氧气在正极上得电子和氢离子结合生成水，电极反应式为4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O，故答案为：4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．

㈦ 高中化学的电化学阳离子交换膜和阴离子交换膜怎么判断

判断正负极，看哪边多了啥离子，靠近那边的就是啥离子膜。靠近负极的由于负极产生更多的阳离子，导致不能呈电中性，所以负极就是阳离子膜。正极就相反了。

㈧ 电化学阳阴离子交换膜可不可以这样理解使

阳离子交换膜理论上只允许阳离子通过
阴离子交换膜理论上只允许阴离子通过
质子交换膜理论上只允许质子通过

㈨ 高中化学题，这一题B选项如何理解电化学哩如何判断电解槽中的离子交换膜是哪种

写出阳极反应式，会发现生成了四个氢离子，这些氢离子去哪里了？就是通过离子交换膜到阴极区域去了 懂了吗 就是通过阴阳极的反应式跟两边所生成的组织来判断各种物质的去向 和来源

㈩ 电化学中：有离子交换膜 原来不能存在的离子就可以以 离子形式存在吗

• 离子交换膜的作用是：只能让特定的离子通过。

• 不是让电子通过。

• 只有特定的离子才能通过。比如只能过H+，那就不能过Na+、Ca2+了、、