阳离子去阴极还是阳极

㈠ 电子从阳极流向阴极吗

错了哦,我给你指出重点：电解反应的电解质溶液中是正离子到阴极结合电子,负离子到阳极放出电子,在溶液中形成正负离子的流动来传递电荷,而不是电子在溶液中流过.
原电池的话是阴极失去电子到阳极,在极板上形成电场,使电解质溶液中的正负离子在电场的作用下运动,正离子到阳极,负离子到阴极.重点还是溶液中是离子的传递,而不是电子.
你所说的： 根据"原电池中电子从负极流向正极,电解池中电子从阳极流向阴极 "就是错的.在溶液中是正负离子的移动形成电流,在负极到正极的导线中才是电子的移动形成电流.电流的方向由极板的电动势决定,从电动势高的一端流向低的一端,整个装置形成闭合回路.

㈡ 在电解池中，为什么阳离子移向阴极会得电子，阴离子移向阳极会失电子

这个问题，你从电流方向考虑，就简单了。

图中红色表示电流的流向，电源正极→阳极→电解版质权溶液→阴极→电源负极。

物理学中规定，电流是正电荷移动的方向。

所以电解质溶液中，阳离子（正电荷）的移动方向是 阳极a→阴极b。

即阳离子移向阴极。

至于阳离子为什么得电子，其实很简单。比如H+，它没有电子，肯定无法失电子啊。

㈢ 电解池和原电池的阴阳离子分别去什么阴阳极

两种其实是统一的：阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。
发生氧化反应的是阳极，还原反应的是阴极，故原电池中正极为阴极，负极为阳极，阴离子向负（阳）极移动，阳离子向正（阴）极移动。

㈣ 阴极，阳极，和正极，负极，有什么区别

⚪原电池：是放电过程，通常用正、负极标记。实际上是物理上的定义。
>可依照高中物理学科上的电路来判断正负极：电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。
>即失去电子的电极棒是负极，得到电子的电极棒是正极。
>失去电子的电极棒发生了氧化反应充当还原剂，得到电子的电极棒发生了还原反应充当氧化剂。[还原剂可以形象理解为归还、还给他、把电子还给别人，还原剂被氧化发生氧化反应]
⚪电解池：是充电过程，通常用阴、阳极标记。实际上是化学上的定义。
>获得电子的电极棒会带负电荷，带负电荷的离子叫做“阴”离子，因此带负电荷的电极棒是“阴”极。
>失去电子的电极棒会带正电荷，带正电荷的离子叫做“阳”离子，因此带正电荷的电极棒是“阳”极。
⚪明白了原理：
>原电池不仅可以用正、负极标记，当然也可以用阴、阳极标记。
>电解池不仅可以用阴、阳极标记，当然也可以用正、负极标记。
⚪电解池中与电源正极连接的是阳极，与负极连接的是阴极，这句话对吗？
>对！
>电源正极(物理意义上的电路正极)得到/夺取电子，使得与电源正极相连的电极棒失去电子，造成此电极棒带正电荷，而带正电荷的离子叫做“阳”离子，因此此电极棒是“阳”极。
即与电源正极连接的是阳极。同理可得，与负极连接的是阴极。

㈤ 是阴极到阳极，为什么明明是阳离子移向

首先,与正电极相连的叫阳极,与负电极相连的叫阴极,电子从负极流出,在阴极与氧化剂发生还原反应,相似的,阳极发生氧化反应.所以阳离子为什么向阴极移动,阴离子为什么向阳极移动,楼主的题设有误.

㈥ 电解池里的阳离子是怎么产生的是阳极外层丢失了电子产生的吗阳离子是随电流运动到阴极上吗

阳离子是失去电子的原子，电解液里面其实已经是化合物的离子状态，电极通电，其实是电子从阴极进入，电子与电解液中的阳离子结合后还原出原子态的金属。
阳离子不是随电流运动的，是因为阴极附近的阳离子还原后阴极附近的阳离子浓度变低了，于是远处的阳离子就会渗透过去

㈦ 电解饱和食盐水中的阳离子往阳极移还是往阴极

（1）在电解池中，阳离子的移动方向是移向阴极，故答案为：阴极；
（2）电解氯化钠溶液，和正极相连的是阳极，该极上产生氯气，另一极是阴极，该极上产生氢气，2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑，故答案为：2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑；
（3）电解氯化钠溶液，氯离子在阳极区失电子产生氯气，氯气溶于水得到的氯水，显示浅黄绿色，阴极区是氢离子发生还原反应，产生氢气，该极区显示碱性，碱遇到酚酞显示红色，故答案为：浅黄绿色；阳极区；红；阴极区；
（4）氯气可以和氢氧化钠之间发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl ₂ +2NaOH═NaCl+NaClO+H ₂ O，次氯酸钠具有强氧化性，因而具有漂白性，
故答案为：Cl ₂ +2NaOH═NaCl+NaClO+H ₂ O；NaClO有强氧化性．

㈧ 为什么电解池中阴离子要向阳极移动阳离子要向阴极移动

电解池有外电路电源供电，所以阴极上有大量剩余电子，阳极正好缺电子，所以溶液中的阴离子当然要向阳极运动去失电子，阳离子去阴极得电子。不过也有例外，有些阴离子就喜欢得电子（强氧化性酸根），所以去阴极。

㈨ 阳极是正极还是负极

正极。

阳极（ Anode ）是电化学反应的一个术语，阳极总是与阴极（Cathode)相对应而存在的。发生氧化作用的极称为阳极（Anode），在原电池中，阳极是负极，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。

在电解池中阳极与正极相连，在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。 与阴极（ cathode ）相对应。

(9)阳离子去阴极还是阳极扩展阅读：

阳极材料：

一般阳极材料有以下几种镁及镁合金、锌及锌合金、铝合金。

镁的特点有极化率特别低、电位很负、密度很小，单位重量的发电量特别大，是牺牲阳极的理想材料，也有其缺点电流的效率特别低，一般情况下只有百分之五十左右。镁还具有较高的自溶倾向，当在镁中含有一定杂质的时候，这种自溶倾向就会升高。

镁合金也是牺牲阳极的材料之一，一般是在镁中加入锰等，可以使合金的电位达到升高，并且镁锰的合金的阳极的溶解比高纯镁蒸馏镁的溶解更加容易。锰可以提高镁的耐腐蚀性，其原理是锰极易与因比重偏析而沉淀在锅底的贴生成化合物的原因。

㈩ 在电解过程中阳离子一定在阴极放电,阴离子一定在阳极放电

你要注意题目中的电极是什么，电极本身参与反应的话就是原子失电子。
若为非金属..则是溶液中的阴离子放电
注意了:若是金属...比如铜,则是铜失电子哦。