1. 今有葡萄糖,氯化钙,氯化钠三种溶液,它们的浓度均是0.1mol*dm3,试比较三者渗透压的大小.
氯化钙溶液是电解质溶液,1分子氯化钙在水中可解离成3个产生渗透效应的离子
同理,氯化钠2个
而葡萄糖是非电解质溶液,不解离
根据渗透压定律,
在相同浓度温度条件下,氯化钙的渗透压是葡萄糖的3倍,氯化钠是葡萄糖的2倍
故氯化钙>氯化钠>葡萄糖
2. 葡萄糖，氯化钠，氯化钙浓度相同时候渗透压的大小比较
渗透压的大小主要由物质、温度以及渗透浓度决定.如果只考虑渗透浓度的大小. 0.1mol/L氯化钙：其渗透浓度为0.3mol/L； 0.3mol/L葡萄糖：其渗透浓度为0.3mol/L；因此,其渗透压大小0.3m0l/l的葡萄糖与0.1m0l/l的氯化钙，应该相等。
3. 0.1mol/LNaCl溶液,0.1mol/LCaCl2溶液,0.1mol/L葡萄糖溶液三种溶液的渗透压由小到大排序
0.1mol/L葡萄糖溶液 0.1mol/LNaCl溶液 0.1mol/LCaCl2溶液
4. 310k时,0.20mol/l的葡萄糖、食盐、氯化钙溶液的渗透压力的大小
渗透压定律：
渗透压π=cRT
其中c为溶质的物质的量浓度,R(热力学常数)=8.314J/(k·mol),T为开尔文温度.
葡萄糖,非电解质,渗透压等于π=(0.20×1000)*8.314*310=515468Pa
(为什么要乘以1000?——原因是必须使用标准SI单位,体积的标准单位是立方米)
食盐,电解质,完全电解,水中存在的是Na离子和Cl离子
所以渗透压要×2
同理氯化钙,电解质,完全电解,水中存在的是Ca离子和2倍的Cl离子
所以渗透压要×3
5. 同浓度 的葡萄糖 醋酸 氯化钾溶液的凝固点 同浓度的葡萄糖 氯化钙 氯化钾 氯化钙溶液的渗透压 理由
凝固点葡萄糖溶液>醋酸溶液>氯化钾溶液（稀溶液的依数性）渗透压葡萄糖溶液<醋酸溶液<氯化钾溶液（稀溶液依数性+ 范特霍夫公式:π=cRT）
6. 比较0.3m0l/l的葡萄糖与0.1m0l/l的氯化钙的渗透压.
渗透压的大小主要由物质、温度以及渗透浓度决定.如果只考虑渗透浓度的大小.
0.1mol/L氯化钙：其渗透浓度为0.3mol/L；
0.3mol/L葡萄糖：其渗透浓度为0.3mol/L；
因此,其渗透压大小0.3m0l/l的葡萄糖与0.1m0l/l的氯化钙，应该相等。
7. 三氯化铝与氯化钙谁的渗透压大
氯化钙密度大渗透压高
8. 0.01mol·L-1的NaCl、CaCl2、FeCl3、葡萄糖溶液中渗透压最大的是
根据溶质“质点”（分子+原子+离子）浓度。
0.1mol/L的葡萄糖溶液===》 0.1mol/L 的“质点”
0.1mol/L的NaCl溶液===》 0.2 mol/L 的“质点”
0.1mol/L的CaCl2 溶液===》 0.3 mol/L 的“质点”
质点浓度越高，渗透压越低。
9. 相同渗透浓度的葡萄糖溶液、氯化纳、氯化钾、蔗糖溶液，哪种溶液渗透压最大
范特霍夫公式：π=cRT，c为溶液离子或分子浓度，R为定值
在一定温度下，溶液的渗透压与单位体积溶液中所含溶质的粒子数（分子数或离子数）成正比，而与溶质的本性无关。
则氯化钠=氯化钾>葡萄糖=蔗糖
10. 第六题：渗透浓度都为200mmolL的CaCl2、NaCl和葡萄糖溶液，渗透压大小为
氯化钙最大，氯化钠次之，葡萄糖最小。比较粒子的浓度，氯化钙可以电离出1个钙离子和2个氯离子，氯化钠可以电离出1个钠离子和1个氯离子，葡萄糖不电离，浓度最小。