❶ 电解池和原电池的阴阳离子分别去什么阴阳极
两种其实是统一的：阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。
发生氧化反应的是阳极，还原反应的是阴极，故原电池中正极为阴极，负极为阳极，阴离子向负（阳）极移动，阳离子向正（阴）极移动。
❷ 所有的阴离子在阳极放电吗
离子都是在电极附近放电的,阴离子在阳极,阳离子在阴极
❸ 电解池阴极一定没有阴离子存在，阳极一定没有阳离子存在吗
这话显然不对。因为溶液或熔盐中，离子虽然在电场作用下会趋向于相应某一极。但由于质量作用定律，还是会在同性极留下一部分。当然，其分布可能相差几个数量级，但在是客观存在，并且有可能起反应。比如电解液中一般要求铁离子控制在极低水平，就是因为3价铁会在阴极还原成2价，2价铁又会在阳极氧化成3价，造成电流效率降低。如果阳极没有Fe2+，铁又怎么氧化！
❹ 求各位专业人士，电池中的阴离子是向阳极还是阴极运动
电解池有外电路电源供电,所以阴极上有大量剩余电子,阳极正好缺电子,所以溶液中的阴离子当然要向阳极运动去失电子,阳离子去阴极得电子.不过也有例外,有些阴离子就喜欢得电子（强氧化性酸根）,所以去阴极.
❺ 电解池中移向阳极的一定是阴离子吗 阴离子有氧化性怎么办
你好！
电解池中移向阳极的一定是阴离子.阴离子有氧化性与阳极反应无关。
在阳极放电的微粒失去电子吧。
如果对你有帮助，望采纳。
❻ 在高中化学中 电解池里阴离子必须向阳极移动 原电池里必须向负极移动么 如果是Mno4- clo-这类离子无法...
要看电极材料，如果负极是比MnO4-、ClO-更容易失去电子的金属材料，则会是电极被腐蚀，如果是惰性材料，则有可能是MnO4-等失去电子。
❼ 在原电池反应中 阳离子于阴离子的去向 有什么原理吗
在原电池反应中,阳离子移向正极，阴离子称向负极。
因为负极失去电子，发生氧化反应，使负极呈正电性，所以吸引阴离子；电子通过外电路到正极，正极发生还原反应，使正极呈负电性，所以吸引阳离子。
原电池三流方向（电子，电流，离子）：
电子： 负极--->正极
电流：正极----->负极
离子：阳离子---->正极， 阴离子----->负极
❽ 阴离子在阳极中产生
阳极发生氧化反应
产生阳离子
溶液中电解质电离出的阴离子会移到阳极附近
而不是阳极产生阴离子吧
❾ 为什么电解池中阴离子要向阳极移动阳离子要向阴极移动
简单点说
阳极连接电源正极有电流流出
需要电子流入
所以需要阴离子失去电子
阴极连接电源负极
需要正离子得电子
❿ 在电解池中，是不是所有阴离子都会到阳极附近，所有阳离子都会到阴极附近
有这个趋势 但移动速度是很慢（我做过实验）扩散过程有很多因素在影响