Ⅰ 在1.2克的氯酸钾中放入氧化铜0.5克,再将实验后得到的固体经过过滤,洗涤,干燥
向两支试管中分别加入1.2克双氧水,其中一支试管中加入了黑色粉末,然后再拿两根带火星的木条分别插入两支试管中,加黑色粉末的试管中的带火星的木条燃烧,没加黑色粉末的试管中带火星的木条无变化.
Ⅱ 实验课上，老师把一小包铜粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝
在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁、铜、银三种金属的活动性强弱为：铁＞铜＞银．
（1）固体中一定没有 铁粉，理由是 蓝色溶液为硝酸铜溶液，有硝酸铜溶液存在，就不可能存在铁；
（2）将铜粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，那么铜和铁都能置换出硝酸银中的银，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，得到的固体中一定含银，得到蓝色滤液，说明溶质一定有硝酸铜，那么活动性比铜强的铁一定是以盐的形式存在，活动性比铜弱的银可能全部被置换，也可能有一部分没被置换出来，所以对滤液溶质的猜测不同就是否含有硝酸银；故答案为：①硝酸亚铁和硝酸铜，②硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银．
故答案为：（1）铁粉；蓝色溶液为硝酸铜溶液，有硝酸铜溶液存在，就不可能存在铁
（2）①Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；②AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
Ⅲ 将一定量的锌粉加入到Fe（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的固体有几种情况
当加入少量的Zn，最先析出来的是Ag(方程式2 AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2 Ag，且若先析出Fe，Fe还是会与AgNO3反应析出Ag)当Ag全部析出后，再加Zn，会析出Fe(方程式 Fe(NO3)2+Zn==Zn(NO3)2+Fe）当Fe全部析出后，再加Zn，就不反应了所以有三种情况Ag、Ag和Fe、Ag和Fe并Zn对于最复杂情况(含有三种金属)，实验方法是一直加Zn，知道出现最复杂情况。验证方法：先看溶液的颜色。因为Fe(NO3)2为绿色液体，所以原溶液也为绿色，若反应后溶液为无色，说明Fe已经析出，根据金属活性顺序，排在Fe后的银也一定析出，因此固体中一定有Fe和Ag。对于Zn的验证，可以称取一定量(少量)的固体加到Fe(NO3)2中，反应后，过滤，称重，发现固体质量减小，说明有Zn
Ⅳ 实验课上，老师把一小包锌粉放入一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体
根据金属活动性顺序锌＞铜＞银，锌粉和硝酸银、硝酸铜发生反应时首先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应，
①如果锌完全反应，滤纸上一定有银，但不一定有铜；滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜或硝酸银；
②如果锌有剩余，则滤纸上一定有银、铜、锌；滤液中只有硝酸锌；
因为锌粉的量未知，所以只能确定滤纸上一定有银，但不一定有铜和锌．
A、如果锌有剩余，滤液中只有硝酸锌；故正确；
B、只要发生反应，滤液中一定有硝酸锌，故错误；
C、锌粉首先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应，故错误；
D、果锌完全反应，滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜或硝酸银；
故选A；可能只有Zn（NO3）2溶液和Cu（NO3）2溶液【或可能有Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液】
Ⅳ 化学题、初三
1.2Mg+TiCl4→2MgCl2+Ti （条件：加热）
将反应后的固体加到过量的盐酸中，再过滤。
原理：Ti与盐酸不反应，Mg与盐酸反应
方程式：Mg+2HCl→MgCl2+H2↑
2
物理方法。实验步骤：将样品加到水里。实验现象：有白色固体不溶。结论：白色固体是碳酸钙
化学方法。实验步骤：将剩下2个固体分别加入盐酸。实验现象：一个有气泡，一个没气泡。结论：有气泡的是碳酸钠，没气泡的是硫酸钠
3
[1]有CO2
[2]有；澄清石灰水变浑浊。生成红的固体；CO+CuO→Cu+CO2
4。前几小题看不懂，是不是打上来的时候格式被弄乱了
3.AgNO3 白色沉淀 NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3
Ⅵ （1）将一定量的铁粉加入到的Cu（NO 3 ） 2 、AgNO 3 混合溶液中，充分反应后过滤，请你设计实验对滤出固
| （1）根据金属活动性，铁能把银和铜从溶液中置换出来，首先置换活动性最弱的银，然后置换铜；根据加入的铁的多少，可知： ①当铁的量很少时，只能置换出少量的银，此时滤渣中只有银； ②当铁置换出银后还有剩余，就能置换出铜，此时滤渣中含有银和铜； ③当铁过量，完全置换出铜和银后还有剩余，此时滤出固体中组成最复杂，含有铜、铁、银三种金属．验证滤出固体最复杂的情况实质就是验证是否有铁存在，可用铁能与酸反应生成气体来检验． 故实验报告为：
②随着氧气的增加，氢气会完全反应，故在P点氢气就完全参加了反应，所以虚线部分表示的是没有参加反应的氧气； ③交点P表示氧气在3毫升时正好和氢气完全反应，其表示的意义是氢气和氧气在这点恰好完全反应； ④根据氢气和氧气反应时的体积比2：1，可推知原有氢气6毫升． 故答案为：①氢气；②氧气；③氢气和氧气恰好完全反应；④6． 故答案为：（1）
|
Ⅶ 对实验室制取CO 2 反应后滤液的相关探究 (1)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，过滤,测得
| （1）酸；H+、Ca2+、Cl- （2）①53 ；147；②烧杯砝码；③搅拌；④贴上标签 （3）①Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+ H 2 O+CO 2 ↑ ；CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑； Na 2 CO 3 +CaCl 2 = CaCO 3 ↓+2NaCl ；②出现白色沉淀；③碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠溶液使溶液碱性增强 （4）11.1% |
Ⅷ 某小组在做双氧水制氧气的实验时不小心把双氧水洒到图水泥y板手，意外y发现y手立即产生9量的气泡，于是她
催化剂是能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变，其特点是“一变二不变”，要想证明水泥块是双氧水反应的催化剂，就要从两个方面入手：一、加快他双氧水的分解；二、本身的质量和化学性质不变；
【设计实验】（1）表格中是通过实验证明水泥块能加快双氧水的分解，故需要探究完全反应生成氧气所需时间，判断能否加快双氧水的分解速率；故答案为：完全反应生成氧气所需时间；
（2）说明水泥块也能加快双氧水的分解速率，就要证明加入水泥块后所需要的时间变短，也就是“待测数据”变小，故答案为：小；
（3）通过上面的（1）和（2）证明了水泥块能够加快双氧水分解速率，但还有证明反应前后水泥块的质量和化学性质不变；故答案为：加入一定量的双氧水，迅速产生氧气，反应完后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量仍得到0.着g固体．
【预期结论】由猜想及上面的分析可知：水泥块可加快双氧水的分解，可做双氧水分解的催化剂；故答案为：可以作双氧水分解的催化剂；
【评价设计】小雨设汁实验③和实验②只有加入的催化剂不同，结合【提出问题】可知对比的目的是：水泥块的催化效果比二氧化锰的是否更弱；故答案为：水泥块的催化效果比二氧化锰的是否更弱．
Ⅸ 初三化学各种疑问,求化学大神支招！
第一题，漏斗如果伸到液面外，漏斗是不会存液体的，也就是漏斗那个路径的阻力特别小。很容易跑气体，早晨制取的氧气全部流失或大部分流失
第二题原因是氖气及其的稳定，不生成任何化合物（基本上），因此也就无从谈起分解制取。这里考的是稀有气体的稳定性
第三题这是使用了蒸发的方法，也就是液体空气，你把它加热到一定温度，由于沸点差异，高沸点的氮气会先变成气体处理，这时候就分离了两种气体
第四题黑色粉末是剩余氧化铜。氧化铜是黑色的粉末。它这里研究这个，主要是看氧化铜的物质量变了没有，因为催化剂是不参与反映的，也就是反应前后催化剂量不应该改变，如果他发现氧化铜的量没有变，而且反应还加快了说明氧化铜就是催化剂
Ⅹ 九年级化学（2012.江西省）双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂
它是假设氧化铜是催化剂，那么其质量，化学性质都不会改变的！催化前后都是0.5g，而且再加入双氧水，它依旧可以经行催化，或是加入稀硫酸，稀硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，这个是验证该物质是否还是氧化铜。不懂继续问