某同学采用离子交换法测定caso4

㈠ 某同学为测定一高锰酸钾样品的纯度进行了以下实验．取该高锰酸钾样品10g，放在试管中加热至完全反应，冷

（1）生成O 2 的质量=10-9.04=0.96克 （2）设高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量为X 2KMnO 4 △ . K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑内 316 32 X0.96g 根据： 316 32 = X 0.96g 解得X=9.48g，所容以高锰酸钾中样品的纯度为： 9.48g 10g ×100%=94.8% 故答案为：（1）生成O 2 的质量为0.96克；（2）高锰酸钾样品的纯度为94.8%．

㈡ 课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数．（1）【化学方法】向一定量氯化钠

（1）设氯化钠溶液中氯化钠质量为x
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5143.5
x2.87g

58.5

143.5

=

x

2.87g

解得：x=1.17g
答：氯化钠溶液中氯化钠质量为专1.17g；
（2）根属据题中数据可以知道氯化钠的质量为27.4g-25g=2.4g
溶液中溶剂的质量为：45.0g-27.4g=17.6g
所以溶液中溶质的质量分数为：

2.4g

2.4g+17.6g

×100%=12%物理方法测定氯化钠溶液的质量分数偏大，说明得到食盐晶体偏多，根据题中的四个选项可以知道：
A、蒸发时未用玻璃棒搅拌，会使液滴飞溅，而使溶液中溶质的质量偏低，故A错误；
B、溶液是均一稳定的混合物，所以在正确操作的前提下，溶液的质量不会对溶液中溶质的质量分数产生影响，故B错误；
C、蒸发时有少量晶体就停止加热会使获得的氯化钠的质量偏大，从而使溶液中溶质的质量分数偏大，故C正确；
D、实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿，只能使获取的固体质量偏低，从而使溶质的质量分数偏低，故D错误．
故选C．
故答案为：（1）1.17g；
（2）12%；C．

㈢ 某同学在测定花生种子中的能量探索1234,1239,1338

D 解析： 1 247 千焦。 A × B × C × D √

㈣ 为什么硫酸钙饱和溶液要在干过滤以后才能用(用离子交换树脂除去钙离子之前)

因为半水以及无水硫酸钙本身具有吸水性。
纯水中加入过量的固回体，经常搅拌，恒答定在一定的温度下足够长时间，分别制备不同温度下的饱和溶液。吸取一定体积的饱和溶液（经干过滤后的），加入到装有阳离子交换树脂的离子交换柱中。收集经充分交换和洗涤后的溶液，准确测定pH或H+离子的物质的量（可用滴定法），可进而计算硫酸钙的溶解度。
钙离子浓度测定，也可以采用其它测定方法。
至于对应的固体含几个结晶水，你该明白做法。
至于不同水合物的溶解度，结合数据可进行理论推算。

㈤ 出一份有关高中化学必修4的题，18道选择，5道填空。很急谢谢

1．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中

B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

2．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）==0时，c（W）==1×10－2mol／L

B．V（NaOH）<10mL时，不可能存在c（Na＋）==2c（C2O24−）+c（HC2O4−）

C．V（NaOH）==10mL时，c（W）==1×10－7mol／L

D．V（NaOH）>10mL时，c（Na＋）>c（C2O24−）>c（HC2O4−）

3．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇀↽H＋+OH－；∆H>0，下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

4．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

5．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列说法正确的是

A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－==Li+C6

B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li＋+e－==LiCoO2，

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

6.对平衡CO2（g）CO2（aq）.△H=-19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

A、升温增压B、降温减压

C、升温减压D、降温增压

7.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D、常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

8.下列离方程式书写正确的是

A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3

B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3Ÿ＋SO32－＋2H2O

C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：

IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D、AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋

9.下列叙述正确的是

A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．酸性溶液Na+、K+、MnO4—、Br— B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN—、NO3—

C．碱性溶液Na+、K+、AlO2—、SO42— D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32—、Cl—

11．在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：

NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)；△H=－373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该

反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

12．下列除杂质的方法不可行的是

A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

13．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是

（ ）

A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO2(g)

B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)

C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)

D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)

14．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中

的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O2+6H2O==4A1（OH）3，

下列说法不正确的是

A．正极反应式为：O2+2H2O+4e==40H-

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

15．已知反应：①101Kpa时，2C（s）+O2（g）==2CO（g）；△H=－221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）==H2O（1）；△H=－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

16.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2发生如下反应：2NO2(气)N2O4(气)，达到平衡后，再向该容器内充入amolNO2，达平衡后与原平衡比较错误的是()

A．平均相对分子质量增大

B．NO2的转化率提高

C．压强为原来的2倍

D．颜色变深

17.在一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n关系正确性是()

A．m＞nB．m＜n

C．m＝n D．无法比较

18.对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响为()

A．逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

答案:CDBDB DBBCCBABBACBC

19.如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL6mol·L－1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体，搅拌使乙溶解。

(1)A瓶中气体颜色________，理由是________。

(2)B瓶中气体颜色________，理由是________。

答案:

(1)变深；甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，烧瓶A中气体温度升高，2NO2N2O4(正反应为放热反应)平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深。

(2)变浅；NH4NO3溶解吸热，乙中溶液及B中气体温度降低，使反应2NO2N2O4(正反应为放热反应)向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅。

20.(Ⅰ)已知在448℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为________；反应H2(g)＋ I2(g)HI(g)的平衡常数K3为________。

(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t/℃ 700 800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．υ(H2)正＝υ(H2O)逆

D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。

(5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L，c(H2)为1.5mol/L，c(CO)为1mol/L，c(H2O)为3mol/L，则下一时刻，反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。

21.在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：

(1)若a＝0，b＝0，则c＝________。

(2)若a＝0.5，b＝________和c＝________。

(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个式子表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：______。

答案:

解析]方法一：化学平衡特点之一：只要条件不变(温度、压强或体积、浓度)，无论反应是从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物的量是一次加入还是多次加入，达到平衡时，体系中各物质的百分含量与原平衡状态时完全相同，抓住这个特点，此题就迎刃而解。

①设反应在题设条件(2molSO2和1molO2为起始反应物)达化学平衡时SO3的物质的量为xmol,则

2SO2＋ O2 2SO3

起始(mol)210

平衡(mol)2－x1－0.5xx

②设以amolSO2和bmolO2、cmolSO3为起始反应物达到化学平衡时生成SO3的物质的量为ymol，则

2SO2＋O22SO3

起始(mol)abc

平衡(mol)a－yb－0.5yc＋y

由于上述两个平衡是等价的，那么可知：

23.

Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：

A(g)＋B(g)C(g)

(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为________mol。

(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为________mol。

(3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝________，y＝________。

平衡时，B的物质的量________(选填一个编号)。

(甲)大于2mol(乙)等于2mol(丙)小于2mol

(丁)可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是____________________。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________。

Ⅱ.若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与(1)小题中的a进行比较________(选填一个编号)。

(甲)a＜b(乙)a＞b(丙)a＝b

(丁)不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是_______________________。

答案:

Ⅰ.(1)(1－a)

(2)3a

(3)23－3a(丁)若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若3a＝1，B的物质的量等于2mol；若3a＜1，B的物质的量大于2mol

Ⅱ.(5)(乙)因为(5)小题中容器容积不变，而(1)小题中容器的容积缩小，所以(5)小题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b

24.如右图所示，当关闭K时，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始时VA＝VB＝aL，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)；ΔH＜0，达到平衡(Ⅰ)时，B中密度为原来的10/9 。试回答：

(1)B中X的转化率α(X)B为________，Y的转化率α(Y)B为________。

(2)A中Z和B中W的物质的量的大小比较：n(Z)A________n(W)B(填“＜”“＞”或“＝”)。

(3)打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，B的体积为________L(用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计)。

(4)按(3)打开K达到平衡后，在温度不变的情况下，要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是________________________________________。

[解析](1)A容器容积不变，B容器压强不变，平衡(Ⅰ)时，B的容积为0.9a，B中共有气体8.1mol。B中反应的X、Y均为1.8mol。则α(X)B＝90%，α(Y)B＝25.7%。

(2)平衡(Ⅰ)时，n(W)B＝1.8mol，n(Z)B＝0.9mol。假设将A中加入4molX、14molY是在相同温度和有催化剂的条件下，在容积可变的容器中达到平衡，则平衡时容积为1.8a，此时Z为1.8mol。将1.8a的容积体积再压缩为a，则平衡向右移动，Z的物质的量大于1.8mol。

(3)K打开，达平衡(Ⅱ)时，整个容器的体积为2.7a，A部分为a，则B的体积为1.7a。

(4)要想使1.7a恢复至a，温度不变时可增大外界压强。

[答案](1)90%25.7%(2)＞(3)1.7a(4)增大外界压强(或将活塞向左推)

㈥ 某同学将为了测定实验室制取二氧化碳后的废液中的成分及含量，他将废液过滤，然后取滤液10.0g，向其中滴

（1）废液中含来有盐酸，加入5克碳自酸钠前溶液呈酸性，加入25克碳酸钠后因碳酸钠过量且碳酸钠显碱性，但在5克和25克间是碳酸钠与氯化钙反应生产的氯化钠是中性故保持PH为7不变；
（2）设废液中氯化钙的质量为x，经分析实际和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为20克
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111 106
x20g×10.6%

111

x

＝

106

20g×10.6%

x=2.22g
废液中氯化钙的溶质质量分数：

2.22g

10g

×100%=22.2%
答：废液中氯化钙的溶质质量分数为22.2%．

㈦ 硫酸钙溶度积的测定

难溶强电解质溶度积常数Ksp的测定一、 实验目的1、 了解极稀溶液浓度的版测量方法;2、 了解测定权难溶盐Ksp的方法;3、 巩固活度、活度系数、浓度的概念及相关关系。二、 实验原理 在一定温度下，一种难溶盐电解质的饱和溶液在溶液中形成一种多项离子平衡，一般表示式为:这个平衡常数Ksp称为溶度积常数，或简称溶度积，严格地讲Ksp应为相应个离子活度的乘积，因为溶液中个离子有牵制的作用，但考虑的难容电解质饱和溶液中离子强度很小，可警世的用浓度来代替活度。就AgCl而言 从上式可知，若测出难溶电解质饱和溶液中个离子的浓度，就可以计算出溶度积Ksp。因此测量最终还是测量离子浓度的问题。若设计出一种测量浓度的方法，就找到了测量Ksp的方法。具体测量浓度的方法，包括滴定法(如AgCl溶度积的测定)，离子交换法(如CuSO4溶度积的测定)，电导法(如AgCl溶度积的测定)，离子电极法(如氯化铅溶度积的测定)，电极电势法(Ksp与电极电势的关系)，即分光光度法(如碘酸铜溶度积的测定)等

㈧ 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取5g该样品与1g二氧化锰混合。加热该混合物t 1 时间后（假设杂

（1）1.44g （2）解：设样品中氯酸钾的质量为X。 2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑ 24596 X1.44g 245:96=X:1.44g X = 3.675g 3.675g/5g×100%=73.5% 答：样品中氯酸钾的纯度为73.5% 。