❶ 沉淀，过滤，消毒能除去水中的哪些杂质
沉淀、过滤能除去水中的颗粒（难溶性）杂质，主要是泥沙、动植物残肢之类的。版
消毒不是要除杂质权，而是杀灭其中的细菌、单细胞藻类等微生物。
沉淀分静置沉淀和吸附沉淀。静置沉淀主要是将液体中较大的固体颗粒利用其重力而自然沉降下来；吸附沉淀是利用药品与水中物质发生化学反应，生成表面积较大的物质，来吸附水中难溶性固体小颗粒，使其与水分离开来。如在水中加入明矾，明矾与水反应生成胶状物（主要是氢氧化铝），来吸附水中的固体小颗粒，从而使杂质分离出来。
过滤是利用过滤器将水中不溶性杂质与液体分离（或利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法）。仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）、滤纸。
因此，沉淀、过滤能除去水中难溶性杂质。
消毒是指杀死病原微生物、但不一定能杀死细菌芽孢的方法。通常用化学的方法来达到消毒的作用。用于消毒的化学药物叫做消毒剂。
灭菌是指把物体上所有的微生物（包括细菌芽孢在内）全部杀死的方法，通常用物理方法来达到灭菌的目的。
❷ 过滤可以除去一些什么的微小物质
近年来，水体污染事件频频刷新人们的眼球。有颜色有气味的水我们肯定不会去饮用，那么，看着干净的水就真的那么干净吗？
例如水中的重金属及化学污染，我们看不到但它们的确存在，如果超标就会严重影响着我们的健康！水中化学污染物对健康的影响，有些是单器官的、局部的，有些是全身性、多系统的，有的存在剂量效应关系、蓄积效应等作用。尤其儿童、少年时期作为个体发育特殊阶段，有着许多与成年人不同的生理特点，对化学污染物的毒性作用特别敏感，易发生严重的发育障碍。
所以对于饮水来说，安装一个净水器是有必要的。
净水器是一个笼统的说法，细分的话，又分为前置过滤器、中央净水机、中央软水机、RO反渗透机。
前置过滤器
主要用途：装在水表后面，过滤自来水中的泥沙、铁锈、大颗粒物质，防止水网中的大量沉淀杂质对人体造成伤害，并且对用水的家电起到预保护作用
优点：不用更换滤芯，过滤效果明显
缺点：只是粗过滤
中央净水机
主要用途：与水反应，去除水中氯、重金属、抑制细菌
优点：安装在进水管道水表后的中央净水器，使得进入家庭的所有原水都能得到初步的过滤，提供更为干净的家庭用水。
缺点：出水可能有污染物残留，只能满足家庭用水，一般不建议直接饮用。
中央软水机
主要用途：置换掉水中的钙镁离子，从而得到软水。
优点：洗衣服不易僵硬，暗淡泛黄，热水器等管道不易阻塞，洗澡皮肤不干燥，洗头不干枯打结容易梳理。一般南方水质较好，北方较差。硬水喝起来口感苦涩的话，装一个比较好。
缺点：定期更换滤芯（里面的盐），不同滤芯的更换周期略有不同。
RO反渗透机
主要用途：五级滤芯，一级PP棉过滤杂质、砂石、铁锈，二级颗粒活性炭过滤有机物，三级精密活性炭消除异味，四级RO反渗透膜过滤细微杂质、有机物、不良矿物质、重金属、细菌等有害物质，五级后置活性炭改善口感、抑制细菌再生。
优点：目前市面过滤效果最好的产品。
缺点：会产生废水，一杯纯水的制成会伴随着一杯或者更多“废水”。
如何选择适合自己的净水器？
如果水源有沙子等大颗粒，一定要安装前置过滤器保护家中的水路五金和用水家电。建议一般家庭都可以装，难免有一天小区生活用水水箱清洗还是有能有点保护的，装就装带反冲洗功能的，可以反复利用，使用寿命可达10多年，性价比挺高的，看了颜色脏了就反冲清理一下继续用。
如果是重工业污染城市，选RO净水器滤掉重金属离子保险一点。
如果烧开水有不少水垢（一般北方水质较硬），或者对喝水口感追求比较高，可以选择RO净水器或者软水机。 ·
水质较软且污染较小的地区（一般南方水质较软），想省钱，可以用超滤。
❸ 如果让你来净化一些有杂质的水,你会采取什么办法分别能去除水中的那些杂质
是做题还是生活常识~
反正如果我遇到这样的情况,第一反应肯定是过滤啊,有条件的内买滤纸,没条件的用干净容的多层纱网或纱布对水进行过滤,可以有效去除大颗粒杂质~
也可以通过沉淀和沉降的方式,就是说放一段时间把杂质降到容器底部,然后只取用上面的干净的水.
然后就是溶解于水的其他物质了,比如说次氯酸HClO,或者氨气NH3,或者过多的二氧化碳CO2什么的就可以通过晾晒或者暴晒的方法进行相当程度的去除工作.
对于某些其他杂质,如果你不计成本的话,都可以用活性炭吸附掉,就是高中化学里讲的那个多孔结构的活性炭,市场上有卖的,可以有效吸附掉多种杂质粒子和离子滴~
最后我能想到的,就是细菌了..这个可以用高温煮沸的方法消除掉!
❹ 如果让你来净化一些有杂质的水，你会采取什么办法分别能去除水中的那些杂质
俄~是做题还是生活常识~~
反正如果我遇到这样的情况，第一反应肯定是过滤啊，有条专件的买滤属纸，没条件的用干净的多层纱网或纱布对水进行过滤，可以有效去除大颗粒杂质~
也可以通过沉淀和沉降的方式，就是说放一段时间把杂质降到容器底部，然后只取用上面的干净的水。
然后就是溶解于水的其他物质了，比如说次氯酸HClO，或者氨气NH3，或者过多的二氧化碳CO2什么的就可以通过晾晒或者暴晒的方法进行相当程度的去除工作。
对于某些其他杂质，如果你不计成本的话，都可以用活性炭吸附掉，就是高中化学里讲的那个多孔结构的活性炭，市场上有卖的，可以有效吸附掉多种杂质粒子和离子滴~
最后我能想到的，就是细菌了。。这个可以用高温煮沸的方法消除掉！
❺ 物质怎么样除去杂质
要看是什么物质要除杂了。。。但是，有个原则就是：不能带入新的杂质。一般可内以有两种方法：物容理除杂（利用物体的融沸点差异或是否有磁性。。。）化学除杂（利用反应把要出去的物质转化为与被除杂的物质不同状态，再利用物理的方法除去）
其实,这个问题太笼统了，不知道，这样回答你是否满意。。。
❻ 初中化学中去除杂质的方法有哪些
一，原则：1.加的试剂不能和原物质反应 2.不能引入新杂质二，规则：不要使用相同版状态的物质三，方法权:物理方法（加水溶解、过滤）（吸铁石）化学方法——吸收法（比如除去二氧化碳用氢氧化钠溶液）转化法（除去二氧化碳中的一氧化碳通过灼热的氧化铜）离子法（适用于酸碱盐）将杂质化学式拆开，然后找相应能生成气体或沉淀的离子对，最后加上不引入杂质的离子形成物质即可 这些都是初中比较常见的气体的除杂，希望对你有帮助。括号内为杂质 CO2[HCL]通过装有饱和NaHCO3溶液或AgNO3溶液的洗气瓶 CO2[CO]通过灼热的CuO或Fe2O3 CO[CO2]通过装有NaOH溶液的洗气瓶 H2[HCL]通过装有NaOH溶液的洗气瓶
❼ 去除杂质的鉴别方法
没有一定的顺序，但要注意几点：
1。了解你要添加的除杂试剂的特性
2。除渣的过程中避免生成新的杂质
3。通过化学变化和物理变化的综合办法进行配合
4。考虑实验的安全性问题和可能出现的现象而导致物质的判断失误
5。具体问题具体分析
化学除杂题的解题方法
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法，供大家参考。
1 物理方法
1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（ ）
A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3
1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）
A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4
2 化学方法:原理
（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
（三）、反应后恢复原物状态。
（四）、操作方法简便易行。
常用化学除杂方法有以下几种：
2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）
A．KNO3〔Ba(NO3)2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl]
2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl [Mg(OH)2]
C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕
2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）
A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是
A．滤出了混杂在其中的铁粉 B．滤出了混杂在其中的锌粉 C．滤出了一些铜粉 D．什么也没滤出
2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
2.5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
❽ 化学：除杂质问题中的过滤什么的是干什么用的
溶解——去除难溶性的杂质
过滤——除去溶液中为除去杂质生成的沉淀
干燥，蒸馏——除内去水
举例的容话就用粗盐提纯吧
粗盐中主要成分是氯化钠，杂质有可溶性镁盐，钙盐，硫酸盐，碳酸盐及泥沙的不溶物
首先将粗盐溶于水后过滤（除去泥沙等不溶物）
想滤液中加入过量的氯化钡（除去可用性硫酸根和碳酸根）
加入过量的氢氧化钠（除去镁离子）
加入过量的碳酸钠（除去过钙盐和过量的钡离子）
过滤（将转化出来的沉淀滤除）
加入过量的盐酸（除去过量的碳酸根和氢氧根）
蒸干（除去水和盐酸）
完事啦
❾ 如何去除杂质的方式方法
找到方程式比较难，这里有些资源。
除杂质的方法
第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子
例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法: 1 物理方法
1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（ ） A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3
1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）
A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4
2. 化学方法:原理
（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 （二）、反应后不能带入新的杂质。 （三）、反应后恢复原物状态。 （四）、操作方法简便易行。 一、物理方法 1. 过滤法
例1. 如何除去食盐中的泥沙。
简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。 2. 结晶法
例2. 如何除去硝酸钾中少量的氯化钠。
简析：将含有少量氯化钠的硝酸钾配成热的饱和溶液，利用硝酸钾的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法使硝酸钾结晶析出，而氯化钠则留在母液里，再过滤即可得纯净的硝酸钾晶体。 二、化学方法
1. 沉淀法：常用的沉淀剂为：阳离子（如Mg2+,Fe3+,Cu2+）一般可用可溶性碱，Cl-用Ag+,SO42-用钡盐，CO3 2-用钙盐。 例3. 如何除去氯化钠中的硫酸镁。
简析：把混合物溶于水，得到含Na+,Cl-,Mg2+,SO4 2-的溶液。其中杂质为Mg2和SO4 2-，据此要求所加入的试剂的阳离子能与SO4 2-形成沉淀，加入试剂的阴离子能与Mg2+形成沉淀。故可向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。 MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2 2. 气体法
例4. 如何除去氯化钠中的碳酸钠。
简析：把混合物溶于水，得到含Na+,Cl-,CO3 2-的溶液，其中杂质为CO3 2-。CO3 2-可通过加入适量盐酸转变为CO2除去（当然也可以使CO3 2-转化为沉淀除去），然后将溶液蒸干即得纯净的氯化钠。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 3. 转化法
例5. 如何除去二氧化碳气体中的一氧化碳气体。 简析：把混合气体通过灼热氧化铜充分发生反应，即可把一氧化碳转变为二氧化碳而除去。
CO+CuO=CO2+Cu 4. 置换法
例6. 如何除去硫酸亚铁中的硫酸铜。
简析：把混合物溶于水，得到含Cu2+,Fe2+,SO4 2-的溶液，其中杂质为Cu2+。向混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与Cu2+发生转换反应，然后过滤、蒸发结晶即得纯净的硫酸亚铁。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
5. 吸收法：一般地，酸性气体用碱溶液吸收；碱性气体用酸溶液吸收；O2一般用灼热铜网吸收等。
例7. 如何除去氢气中的二氧化碳气体。 简析：二氧化碳是酸性气体，氢气是中性气体，将混合气体通过盛有碱（如NaOH）溶液的洗气瓶，二氧化碳被吸收而除去。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
初中常用化学除杂方法有以下几种：
2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（） A．KNO3〔Ba(NO3)2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl]
2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（）
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕
2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（） A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是
A．滤出了混杂在其中的铁粉 B．滤出了混杂在其中的锌粉 C．滤出了一些铜粉 D．什么也没滤出
2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。 2.5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。 你的问题不是很明，但也可以归纳：
1、液体中除去液体：物理结晶法，如氯化钠中混硝酸钠；沉淀法：KNO3
〔Ba(NO3)2〕（加Na2SO4）；化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；置换法，
FeCl2<CuCl2>（加Fe)。
2、固体中除去固体：溶解过滤法，CaCO3 〈CaO 〉；化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；置换法， Cu<Fe>（加CuCl2)。
3、气体中除去气体：吸收法（见2.4）；其他方法：如CO2＜CO＞通过炽热的氧化铜．
鉴别物质的方法 一、观察法
一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。例如，铜和和铝的颜色不同，通过观察，红色的是铜，银白色的是铝；酒精和水都是无色液体，但酒精有特殊的气味，水无气味，通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来；再如硫酸铜溶液、氯化铁溶液也可以通过观察方法把它们区分开来，蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。
二、溶解法
溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。
三、燃烧法
把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。如要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内有水滴生成的是H2或CH4，无水滴生成的是CO，再把烧杯倒过来，加入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、不变浑的是H2。再如，空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，鉴别它们时，用燃着的木条分别插入三瓶气体中，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，火焰基本不变的是空气。我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。
四、灼烧蒸发法
我们在鉴别食盐水（或海水）和水（或盐酸）时可用灼烧蒸发法，具体操作为：用分别玻璃棒蘸取待测的液体，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水（或海水），没有的则是水（或盐酸）。
五、滴加试剂法
滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的溶液。
酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。例如有三种无色液体，食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液，鉴别这三种无色溶液时，分别滴加紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的食盐水。
滴加某些酸溶液。如区分黑色的氧化铜粉和碳粉时，把它们发别加入到稀盐酸中，黑色粉末能溶解并形成蓝色溶液的是氧化铜，不反应的是碳粉。再如鉴别白色的碳酸钙和氧化钙时，分别取样，滴加稀盐酸，有无色无味气体生成的碳酸钙，无气体生成的氧化钙。
滴加某些盐溶液。如鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液时，分别取样，各加入少量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成的碳酸钠溶液，不反应的是氯化钠溶液。
六、综合法
综合法是指运用观察、滴加试剂、两两混合等方法鉴别物质。
有四瓶无色溶液，它们分别是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先观察，溶液呈蓝色的是CuSO4溶液，然后把剩余的三种分别取样，各滴入少许溶液，有蓝色沉淀生成的是NaOH溶液，有白色沉淀生成的是BaCl2溶液，不反应的MgCl2溶液。
物质的鉴别是建立在对物质性质深入理解的基础上的，综合性强，思维难度大，具体操作时，认真分析不同物质的性质，找出它们的不同之处，再灵活设计鉴别方案
❿ 能溶于水的物质去除杂质都可以用化学方法
不一定
有时候物理除杂效果比化学好