总结过滤和蒸发的实验步骤

❶ 冷却结晶与蒸发结晶的实验步骤

蒸发结晶:过滤-洗涤-干燥-蒸发
冷却结晶:过滤-洗涤-干燥-冷却

❷ 实验过程中进行过滤和蒸发因掌握什么要领

过滤操作要点
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸应略低于版漏斗边缘，权液体的液面应略低于滤纸的边缘；
三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的顶端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈应与接受器的内壁接触。

蒸发操作的注意事项
用酒精灯加热时要用玻璃棒不停搅拌，以免液滴飞溅出来，当蒸发中出现较 多晶体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。

❸ 蒸发、过滤、蒸馏、萃取、分液的实验目的，实验现象，实验仪器，原理及步骤

这些要结合实例记忆就不会弄淆了，具体介绍如下：
蒸发：如食盐溶液，把溶剂蒸发，剩下的回就答是溶质了。
过虑：适合固液体系，把一些悬浮物或固体小颗粒从溶液中过滤出去，留下想要的溶液。
萃取：是根据溶质在不同的溶剂中的深溶解度不一样，加入一种新的溶剂，这种溶剂可以大量溶解溶质：但又与原来的溶剂相溶性不好，这样就可以通过分液漏斗把两者分开。
分液：要用到分液漏斗，根据两者的分层现象，把两种液体分开。

❹ （1）粗盐提纯的实验步骤，正确的顺序是______（填序号）①过滤 ②蒸发 ...

（1）在粗盐抄提纯时，要先将粗盐固体袭溶解配成溶液，然后利用过滤的方法除去不溶性杂质，再将滤液中的水分蒸发使晶体析出，所以粗盐提纯的实验步骤，正确的顺序是：③①②；
（2）过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液滴飞溅，蒸发时玻璃棒搅拌防止局部温度过高，使液滴飞溅，所以在过滤操作中，玻璃棒的作用是：C，在蒸发操作中玻璃棒的作用是：B；
（3）根据实验基本技能进行分析，进行蒸发时，液体不能超过蒸发皿容积的三分之二，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，出现大量固体时即停止加热，转移热的蒸发皿需要使用坩埚钳，如果蒸发时将水蒸干，就会导致氯化钠固体飞溅，所以当蒸发皿中出现较多固体时，就要停止加热，少量的水应该用余热蒸干．
故答案为：（1）③①②；
（2）C，B；
（3）氯化钠固体飞溅．

❺ 溶解过滤蒸发 的步骤和现象

将粗盐放入一洁净的烧杯内，加纯净水，并用玻璃棒搅拌，使之加快溶解。加入氢氧化钠溶液，专使其中属的镁盐沉淀。加入氢氧化钡溶液，使其中的硫酸盐沉淀。加入碳酸钠溶液，使其中的钙盐沉淀。将反应中生成的沉淀过滤（把滤纸对叠，叠成碗状，放入三角漏斗中，将溶液倒入三角漏斗中过滤，用玻璃棒引流）。 将过滤后的溶液加入稀盐酸，以中和过量的碱液。将溶液倒入蒸发皿中，放在石棉网上并用酒精灯加热，用玻璃棒搅拌，以加快水分蒸发。 最后得到洁白的氯化钠晶体。

❻ 化学实验过滤时的具体步骤是什么

过滤是在推动力或者其他外力作用下悬浮液（或含固体颗粒发热气体）中的液专体（或气体）透过介质，固属体颗粒及其他物质被过滤介质截留，从而使固体及其他物质与液体（或气体）分离的操作 。

过滤利用的原理是：利用颗粒大小不同，进行分离。

基本步骤：一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁。

注意事项

1、烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅拌,然后进行过滤。

2、过滤后若溶液还显浑浊,应再过滤一次,直到溶液变得透明为止。

3、过滤器中的沉淀的洗涤方法：用烧瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水,使水面盖没沉淀物,待溶液全部滤出后,重复2~3次。

❼ 蒸发实验的器材和步骤有哪些

所需器材：1. 托盘天平、2. 烧杯+玻璃棒+滤纸、3. 蒸发皿、4. 酒精灯、5. 坩埚钳等

步骤：

1、如果是内证明某液体在空容气中蒸发现象的试验的话，你最少得有一个敞口容器（比如说玻璃杯）来装液体以及试验用的液体（比如水）；

2、如果还要记录蒸发的大致速度的话，还要记录用的纸笔，还有一块表计时间，如果容器本身没有刻度的话还要想办法计量它的体积，

❽ 氯化钠的溶解，过滤，蒸发的实验报告。

提纯方案：（1）在粗盐溶液中，加入稍过量的溶液，过滤除去BaSO4沉淀。Ba2+ + SO42- =BaSO4
(2)在滤液中，加入适量的NaOH和Na2CO3溶液，过滤除去Mg(OH)2、CaCO3和过量BaCO3。Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2 Ca2+ + CO32-=CaCO3 Ba2+ + CO32- =BaCO3
(3)用盐酸中和过量的NaOH和Na2Co3。用pH试纸检验，使溶液近中性。H+ +OH-=H2O
2H+ + CO32-=CO2+ H2O
（4）将溶液蒸发，浓缩并结构，过滤出NaCl，母液含K+而被分离。

B：
一、实验目的
根据已学的知识，在总结碱金属、碱土金属实验的基础上，按照自己设计的方案提纯粗食盐。
二、实验原理
1. 粗食盐中含有泥、砂等不溶性杂质以及钙、镁、钾、硫酸根离子等可溶性杂质。
2. 在考虑除去钙、镁、硫酸根离子等杂质时，应首先查阅它们难溶盐的溶解度数据，并在不引进新的杂质或者所引进的杂质能在下一步操作中除去的原则下，选择除去上述离子的沉淀剂。
三、实验内容
1. 设计出实验方案（包括详细步骤和每一操作的具体条件），经指导教师批准后，开始进行实验。
2.称取粗食盐20克，溶于尽可能少的水中，进行提纯。
四、产品检验
1. NaCl含量测定
称约0.2克经烘干的样品称准至0.0002克，于锥形瓶中用70毫升水溶解，加3—5滴0.5%萤光红酒精溶液和10毫升不含氧化的0.5%淀粉溶液，然后在不停地摇荡下，用0.1 mol•dm-3 AgNO3标准溶液滴定，至混浊液颜色突变（呈现粉红色）为止。
NaCl含量百分数（x）按下式计算：
x = M •V×0.05845×100/G = 5.845MV/G
式中，V — AgNO3标准溶液的用量(cm3)，M — AgNO3标准溶液的物质的量浓度，G — 样品克数，0.05845 — 每毫摩尔NaCl的克数，NaCl含量应不低于99.8%。
2. 粗食盐和产品纯度的检验
取少量粗食盐和提纯后的氯化钠，分别溶于少量蒸馏水中，用下面方法检验比较它们的纯度。
⑴ 硫酸根离子的检验
往盛有粗食盐和纯NaCl溶液的两支试管（两种试液）中，分别加入几滴0.2 mol•dm-3 BaCl2溶液，观察有无BaSO4沉淀产生。
⑵ 钙离子检验
往两种试液中加入几滴饱和草酸钠溶液，观察有无草酸钙沉淀生成。
⑶ 镁离子的检验
往两试液中分别滴加6 mol•dm-3 NaOH溶液，使之呈碱性。再加入几滴镁试剂溶液，溶液呈蓝色时，表示镁离子存在。

❾ “蒸发 冷却 洗涤 结晶 干燥 过滤 烘干” 这些都是做哪几个实验步骤要用到的，顺序和原理是什么谢谢！

混合溶液提纯和提取晶体，如高锰酸钾之类的结晶体。顺序：分离液体就前两个，液体之间的沸点不同分离，提取结晶体嘛，顺序为过滤，结晶，洗涤，烘干（和干燥可换，感觉没区别）

❿ 高一化学过滤、蒸发、萃取、蒸馏四个实验的实验目的，实验步骤，实验现象，

过滤的目的是将可溶性杂质和不溶性杂质分离蒸发的目的是将可溶性固体和专液体分离蒸馏的目属的是将两种可溶性液体分离（沸点要相差大于30度）萃取的目的是将一种可溶的液体萃取到另一种可溶的液体中实验步骤和实验现象要看具体题目，这其中的要点是要记住实验当中的注意点，是做实验题的基础