A. 粗盐提纯为什么要充分溶解后再过滤
充分溶解就是要使粗盐中的氯化钠完全溶解在水中，否则氯化钠没有完全溶解，造成1.氯化钠损失；2.精盐产出率偏小，造成计算误差。
B. 在粗盐提纯过程中过滤后所得的滤渣成分有几种
粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶，即天然盐，是未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，但因含有氯化镁等杂质，在空气中较易潮解，因此存放时应注意湿度。
C. 为什么粗盐提纯过滤完后要清洗滤渣
滤渣上也会附着一些氯化钠！
D. 粗盐提纯时溶解后过滤前溶液中含有什么物质
Al 能与NaOH溶液反应，Mg不能，所以NaOH溶解Al，剩余的不溶物就是Mg。
过滤可以得到Mg固体。
方程式
2 Al + 2 NaOH + 2 H2O === 2 NaAlO2 + 3 H2↑
E. 将粗盐溶解后再过滤可以除去粗盐中的杂质
粗盐中除了不溶性杂质（比如泥沙），还有很多易溶性杂质（比如CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）
只是过滤，无法除去易溶性杂质。
易溶性杂质要用化学方法除去。
F. 粗盐除杂的滤渣可以用来
A、氯来化钠会溶于水而泥沙不溶于水，加源水溶解后，过滤可以将泥沙除去，剩余氯化钠，故A正确，B、在混合物中加盐酸，盐酸既会与氢氧化钠反应，也会与碳酸钠反应，这样既出去了杂质，也除去了物质，故B错误，C、银的活动性都排在铜之后，不会将铜置换出，达不到除杂的目的，故C错误，D、在混合物中加入氢氧化钡，氢氧化钡会与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，过滤后就只剩硝酸钾了，故D正确，故选AD．
G. 粗盐提纯时滤渣的具体清洗方法
一、实验目的.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． [编辑本段]二、实验仪器和药品药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管， 研钵，盐杵 滤纸，火柴，纸片 [编辑本段]三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法 除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． [编辑本段]四、实验操作1.溶解 用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． 2.过滤 按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不 干净等．找出原因后，要重新操作． 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）． 同时用玻璃棒不断搅拌滤液（防止溶液迸溅）． 等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干． 4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率． 5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42- 去除可溶性杂质： 溶解 加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BASO4 加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2 加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 过滤 往滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,可用pH试纸控制加入的量) 蒸发，结晶 一贴二低三靠
H. 去除粗盐中可溶性杂质时的实验步骤中反应后的滤渣和滤液有哪些
滤渣：CaCO3，Mg（OH）2，BaCO3，BaSO4还有泥沙
滤液：NaCl，NaOH，Na2CO3
I. 在粗盐经过溶解，过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直到不再产生沉淀为止，目的是什么
粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加快溶解速度）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl（注：2，3两步可互换。）6过滤向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）7.蒸发结晶
J. 粗盐提纯的实验 过滤后为什么要洗涤滤渣（初中化学是个渣，希望详细易懂一点）
将附着在渣渣上的氯化钠洗到滤液中，减少损失