含铊废水如何泄露

A. 铊是究竟是啥它的毒性为什么会这么强

铊中毒的原理，是通过破坏蛋白质而阻碍人体的正常反应。酸性条件下一价铊比较稳定，只有强酸强氧化环境才能被氧化，碱性条件下就是不论是氧化还是还原就都比较容易实现了是么？遇到了含铊废物的处理，不知道是不是可以利用普鲁士蓝吸附或者氯化铊不溶的性质处理。既然Tl+与K+相似，是不是对植物也有毒害作用呢？有这个说法。铊为什么可以穿过胎盘屏障和血脑屏障呢？是因为和K+有关。

铊是一种重金属，其毒性机制与大多数重金属相似，都是通过结合蛋白质中二硫键、巯基等位置的硫原子使蛋白质变性，从而破坏其生理功能导致人体中毒。普鲁士蓝不能理解成是“氰化物”…其含有的铁氰化物离子是配离子，不能轻易解离。无机毒虽恐怖，有机的有一两滴就要人命的玩意，而且是皮肤接触。

B. 铊超标水污染对人体有什么伤害

未经处理的工业废水、废气、废渣的排放，是汞、镉、铅、砷等重金属元素及其化合物对食品造成污染的主要渠道。大气中的重金属主要来源于能源、运输、冶金和建筑材料生产所产生的气体和粉尘。 除汞以外，重金属基本上是以气溶胶的形态进入大气，经过自然沉降和降水进人土壤。 农作物通过根系从土壤中吸收并富集重金属，也可通过叶片从大气中吸收气态或尘态铅和汞等重金属元素。据研究，蔬菜中Pb含量过高与汽车尾气中Pb污染有很大的关系。

作物中积累的重金属可通过食物链进入人体而给人们健康带来潜在危害。

农业上施用的农药和化肥是造成食品污染的另一渠道。磷肥含有镉，其施用面广而且量大，作物和食品的严重污染

C. 铊...元素的一种，是否无色无味

...无色无味 中毒表现：下肢麻木或疼痛、腰痛、脱发、头痛、精神不安、肌肉痛、手足颤动、走路不稳等。对成人的最小致死剂量为12mg/kg体重，对儿童为8.8～15mg/kg体重

D. 求铊元素的详细资料

铊简介：

一种金属元素，符号TI，白色，质柔软。其化合物有毒。英文名：Thallium，源自thallqs，意为嫩芽——因它在光谱中的亮黄谱线带有新绿色彩，1861年发现。它的主要用途是制造硫酸铊—— 一种烈性的灭鼠药。铊是无味无臭的金属，和淀粉、糖、甘油与水混合即能制造一种“款待”老鼠的灭鼠剂。在扑灭鼠疫中颇有用。

化学属性：

铊，原子序数81，原子量204.3833，化学符号来源于其光谱谱线的嫩绿色，原意是“嫩枝”。1861年英国化学、物理学家克鲁克斯在研究硫酸厂废渣的光谱中发现这一元素，并命名；次年克鲁克斯和拉米几乎同时分别用电解法制得铊。铊在地壳中的含量约为十万分之三，以低浓度分布在长石、云母和铁、铜的硫化物矿中，独立的铊矿很少。

原子序数：81

元素符号：Tl

元素中文名称：铊

元素英文名称：Thallium

相对原子质量：204.4

核内质子数：81

核外电子数：81

核电核数：81

质子质量：1.35513E-25

质子相对质量：81.567

所属周期：6

所属族数：IIIA

摩尔质量：204

密度：11.85

熔点：303.5

沸点：1457.0

外围电子排布：6s2 6p1

核外电子排布：2,8,18,32,18,3

颜色和状态：金属

原子半径：2.08

常见化合价：+1,+3

发现人：克鲁克斯
发现时间和地点：1861 英格兰
元素来源：产状以化合物形态见于少数矿物(例如硒铊银铜矿和红铊矿)内,毒性极大,主要以化合物的形式应用

元素用途：用来制造光电管，低温温度计，光学玻璃等。它的盐类有毒，用于医药。

扩展介绍：一种稀少而分布广泛的金属元素,外表与锡相似,但在空气中其表层容易形成为氧化物,展性如铅,但较软。

铊为白色、重而柔软的金属，熔点303.5°C，沸点1457°C，密度11.85克/厘米，铊属于放射性的高危重金属。

室温下，铊能与空气中的氧作用，能与卤组元素反应；高温时能与硫、硒、碲、磷反应；铊不溶于间，与盐酸的作用缓慢，但迅速溶于硝酸、稀硫酸中，生成可溶性盐；铊的卤化物在光敏性上与卤化银相似，既能见光分解。

铊的低熔点合金可用于电子管玻壳的粘接；铊激活的碘化钠晶体用于光电倍增管；铊的化合物还可做有机合成的催化剂；铊和铊的化合物对生物和人体有毒。

物理属性：

物质状态 固态

熔点 577 K（304 °C）

沸点 1746 K（1473 °C）

摩尔体积 17.22×10-6m3/mol

汽化热 164.1 kJ/mol

熔化热 4.142 kJ/mol

蒸气压 5.33×10-6 帕（577K）

声速 818 m/s（293.15K）

其他性质

电负性 1.62（鲍林标度）

比热容量 129 J/(kg·K)

电导率 6.17×106/(米欧姆)

热导率 46.1 W/(m·K)

第一电离能 589.4 kJ/mol

第二电离能 1971 kJ/mol

第三电离能 2878 kJ/mol

最稳定的同位素

同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量

MeV 衰变产物

203Tl 29.524 % 稳定

204Tl 人造 3.78年 β衰变

电子捕获 0.764

0.347 204Pb

204Hg

205Tl 70.476 % 稳定

铊中毒表现：

中毒原因：铊的毒性高于铅和汞。铊化合物广泛应用于工业生产中。另外在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊，其副产品氯化钠（非食用盐）中同样被污染，当人体食用了这种非食用盐（常有不法分子将此种盐贩卖）后，而引起中毒。

中毒表现：下肢麻木或疼痛、腰痛、脱发、头痛、精神不安、肌肉痛、手足颤动、走路不稳等。

预防措施：生产鞭炮的副产品氯化钠（非食用盐）往往带有红色，注意不买，不食带有红色的盐。

[ 铊 ] 拼音：tā 繁体：铊
部首：钅 部首笔划：5 字意五行：金
简体笔划：10 台湾笔划：未知 康熙笔划：13
拼音输入：ta 五笔输入：QPXN 吉凶寓意：凶
笔顺：撇横横横折捺捺折撇折
铊
thallium；Tl；
铊
(1)
铊
tā
(2)
一种稀少而分布广泛的金属元素,外表与锡相似,但在空气中其表层容易形成为氧化物,展性如铅,但较软,产状以化合物形态见于少数矿物(例如硒铊银铜矿和红铊矿)内,毒性极大,主要以化合物的形式应用 [thallium]――元素符号Tl

E. 福州一女童不明原因“铊中毒”，铊是什么为何会导致中毒

是一种没有任何味道，颜色上面呈现白色，容易融合在水中的毒物，是因为和水进行融合就容易散发出来有毒物质，会导致皮肤过敏，也有可能会导致窒息，严重的话就会导致死亡。

F. 铊会以什么方式进入人体使人中毒

日常接触摄入是导致铊中毒的重要因素。

铊化合物可以经由皮肤吸收，或通过遍布体表的毛囊、呼吸道粘膜等部位吸收。有病例显示，暴露于含铊粉尘中2小时，便可能导致急性铊中毒。

铊是用途广泛的工业原料，含铊合金多具有特殊性质，是生产耐蚀容器、低温温度计、超导材料的原料，一些铊化合物对红外线敏感，是光电子工业重要原料。铊化合物还可以用来制备杀虫剂、脱发剂（醋酸铊）等。

大多数铊盐无色无味，溶解性良好，因此误食以及投毒也是铊中毒患者接触铊化合物的途径之一。