水处理碱度计算公式

㈠ 碱度的求法

着社会经济的不断发展，污废水不经处理大量排放，河流水体受到了人类活动的严重影响，改变了原来的水化学特征，污染日趋严重。这种变化了的形势，对水质监测工作提出了新的课题。水质监测目的是及时、准确、全面地反映水环境质量状况及其发展趋势，为水环境管理、规划、污染治理等提供科学依据，它是国家合理开发利用和保护水资源的一项重要的基础工作，是控制水污染、保护水环境、改善水环境的哨兵与耳目。水环境科学研究，对发展国民经济和保障人民健康等具有十分重要的意义。

1 概述
1）碱度：把天然水经处理过的水的PH 降低到相应于纯CO2水溶液的PH 值所必须中和的水中强碱物种的总含量。
2）暂时硬度：又称碳酸盐硬度，指水中钙，镁的碳酸盐的含量，因天然水中碳酸盐含量很低，只有在碱性水中才存在碳酸盐。故暂时硬度一般是指水中重碳酸盐的含量，水在煮沸时其中的重碳酸盐分解出碳酸盐沉淀。
3）pH：表示溶液酸性或碱性程度的数值，是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。

2 检测方法
2.1 总碱度方法原理
水样用标准酸溶液滴定至规定的pH 值，其终点由加入的酸碱指示剂在该pH 值时颜色的变化来判断。当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH 值为8.3，表明指示剂水中氢氧根离子已被中和，碳酸盐均变为重碳酸盐；当滴定至甲基橙指示剂由淡桔黄色变成桔红色时，溶液的pH 值为4.4~4.5，指示水中的重碳酸盐被中和，包括原油的和由碳酸盐转化成。根据上述2 个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量，计算出水中碳酸盐、重碳酸盐含量及总碱度。以酚酞作指示剂时，滴定至颜色变化消耗的盐酸标准溶液的量为P（ml），以甲基橙为指示剂时，滴定至颜色变化消耗的盐酸标准溶液的量为M（ml）。

2.2 暂时硬度方法原理
水中所含重碳酸盐（及碳酸盐）在用甲基橙为指示剂时与算起反应如下：
Ca(HCO3)2+2HCl→CaCl2+2CO2↑+2H2O
如有碳酸盐也起反应：
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

如水中含有机酸、重碳酸或碳酸钠（或钾）等，均能消耗盐酸，因此在测定碳酸盐硬度以前，必要时应确定上述各物的含量而将所得结果加以校正，否则，计算的碳酸盐硬度便较实际数值高。

2.3 pH 值测定方法原理
pH 值由测量电池的电动势而得。该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。在25 ℃，溶液中每变化1 个pH 单位，电位差改变为59.16 mV，据此在仪器上直接以pH的读数表示。温度差异在仪器上有补偿装置。
3 工作中涉及到的化学试剂
3.1 总碱度试剂
酚酞指示剂：称取0.5 g 酚酞溶于95%乙醇100ml 中，用0.1 mol/L 氢氧化钠溶液滴至出现淡红色为止。
甲基橙指示剂：称取0.1 g 甲基橙溶于100 ml蒸馏水中。
盐酸标准滴定溶液：C(HCl)=0.025 mol/L。
3.2 碳酸盐硬度试剂
盐酸：0.1 mol/L。
氢氧化钠：0.1 mol/L。
甲基橙溶液：0.05%。
4 实际工作中的检测
4.1 当pH＜4.4～4.5 时
本溪水环境监测分中心2011 年11 月1 日给本溪市某大型企业做的水样。
此水样通过酸度计测定，pH 值为2.2。

总碱度测定：取100 ml 水样于250 ml 锥形瓶中作为试样，加4 滴酚酞摇匀，水样无色；继续加3滴甲基橙摇匀，水样直接变桔红色，此时消耗的盐酸M+P=0，水样的总碱度为0。

碳酸盐硬度测定：取100 ml 水样，放于250 ml三角瓶中，加入3 滴甲基橙溶液。此水样的颜色变为桔红色，此水样的碳酸盐硬度为0。

4.2 当4.4~4.5＜ pH＜8.3 时
4.2.1 水样中不含重碳酸钠（及钾）或碳酸钠（及钾）的情况本溪水环境监测分中心2011 年11 月1 日给本溪市某大型企业做的水样。
此水样通过酸度计测定，pH 值为6.3。

总碱度测定：步骤如4.1 总碱度的测定，当滴定至甲基橙指示剂由淡桔黄色变成桔红色时，此时消耗的盐酸数量为4.2 ml，水样的总碱度, 通过计算，得出此水样的总碱度为52.6 mg/L。

碳酸盐硬度测定：步骤如4.1 碳酸盐硬度的测定。此水样消耗盐酸的体积为1.00 ml，此水样的碳酸盐硬度为，通过计算，得出此水样的碳酸盐硬度为50.0 mg/L。

4.2.2 水样中含重碳酸钠（及钾）或碳酸钠（及钾）的情况事例，本溪水环境监测分中心2011 年11 月11 日给本溪市某大型企业做的水样。此水样通过酸度计测定，pH 值为6.2。总碱度测定：步骤如4.1 总碱度的测定，当滴定至甲基橙指示剂由淡桔黄色变成桔红色时，此时消耗的盐酸数量M 为3.70 ml，水样的总碱度,通过计算，得出此水样的总碱度为46.3 mg/L。
碳酸盐硬度测定：取100 ml 水样，放于250 mL三角瓶中，加入4 滴酚酞溶液后，不出现红色，煮沸5~7 min，出现红色，表示有重碳酸盐，即NaHCO3或KHCO3存在，此时应按下法进行测定：
1）吸取100 ml 水样，加3 滴甲基橙为指示剂，用0.1 mol/L 盐酸滴定至淡桔红色为止，记录用量（V1）0.80 ml。
2）吸取100 ml 水样，加入与0.1 mol/L 盐酸用量相等的0.1 mol/L 氢氧化钠溶液（V1）0.80mL，加热至开始沸腾，用冷水槽使之迅速冷却，将生成的CaCO3 等沉淀滤去，用少量蒸馏水冲洗滤纸，然后在滤液中加入3 滴甲基橙，以0.1 mol/L盐酸滴定至淡桔红色为止，记录用量（V2）1.10 ml。此时水样中碳酸盐含量通过计算，得出此水样的碳酸盐硬度为25.0mg/L。

4.3 当pH＞8.3 时
事例，本溪水环境监测分中心2011 年11 月4日给本溪市某大型企业做的水样。此水样通过酸度计测定，pH 值为8.7。
总碱度测定：取100 ml 水样于250 ml 锥形瓶中作为试样，加4 滴酚酞摇匀，用盐酸标准滴定溶液滴定至刚刚褪之无色，记录盐酸标准滴定溶液的量P 为6.3 ml；继续加3 滴甲基橙摇匀，当滴定至甲基橙指示剂由淡桔黄色变成桔红色时，此时消耗盐酸的量为M 为3.8 ml，水样的总碱度, 通过计算，得出此水样的总碱度为126 mg/L。
碳酸盐硬度测定：取100 ml 水样，放于250 ml三角瓶中，加入4 滴酚酞溶液后，出现红色，有碳酸盐即Na2CO3或K2CO3存在，加入盐酸滴定至无色后，记录此时用量P 为0.9 ml 继续加3 滴甲基橙溶液，滴定至淡桔红色为止，记录用量M 为1.5ml。此时水样中碳酸盐含量通过计算，得出此水样的碳酸盐硬度为30.0mg/L。

5 结论
1）当pH<4.4~4.5 时，总碱度=碳酸盐硬度；
2）当4.4~4.5＜ pH＜8.3 时，此时分2 种情况：
①水样中不含重碳酸钠（及钾）或碳酸钠（及钾）的情况，总碱度≈碳酸盐硬度；
②水样中含重碳酸钠（及钾）或碳酸钠（及钾）的情况，总碱度>碳酸盐硬度；
3）总硬度>总碱度>碳酸盐硬度；
当pH＞8.3 时，总碱度>碳酸盐硬度。

㈡ 急!!!!软化水总硬度,总碱度计算公式,及推导

总硬度mg/l=v*c*100.09*1000/v0
v--滴定袭消耗edta的体积
c--edta的浓度
v0--水样的体积
100.09--1ml1mol/ledta相当于caco3的质量
总碱度mg/l=v*c*50.04*1000/v0
v--滴定消耗hcl的体积
c--hcl的浓度
v0--水样的体积
50.04--1ml1mol/lhcl相当于caco3的质量
总硬度总碱度均以caco3计。

㈢ 碱度计算公式

碱度计算公式：M=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]+[HSiO3-]+[H2P04-]+2[HPO42-]+[NH3]。碱度是表示水吸收质子的能力的参数，通常用水中所含能与强酸定量作用的物质总量来标定。这类物质包括强碱、弱碱、强碱弱酸盐等。
天然水中的碱度主要是由重碳酸盐、碳酸盐和氢氧化物引起的，其中重碳酸盐是水中碱度的主要形式。引起碱度的污染源主要是造纸、印染、化工、电镀等行业排放的废水及洗涤剂、化肥和农药在使用过程中的流失。碱度和酸度是判断水质和废水处理控制的重要指标。碱度也常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性等。工程中用得更多的是总碱度这个定义，一般表征为相当于碳酸钙的浓度值。因此，从定义不难看出测量的方法--酸滴定法。例如，可以用实验室的滴定器、或数字滴定器对水处理过程中的碱度进行监测，当然还有在线的碱度测定仪。

㈣ H2SO4总碱度计算公式

H2SO4总碱度计算公式如下：

总碱度=c*V*50.04/0.1(mg/L)。

碱度是指水中能与强酸发生中和作用的物质的总量。这类物质包括强碱、弱碱、强碱弱酸盐等。天然水中的碱度主要是由重碳酸盐（bicarbonate，碳酸氢盐，下同）、碳酸盐和氢氧化物引起的，其中重碳酸盐是水中碱度的主要形式。

引起碱度的污染源主要是造纸、印染、化工、电镀等行业排放的废水及洗涤剂、化肥和农药在使用过程中的流失。碱度和酸度是判断水质和废水处理控制的重要指标。碱度也常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性等。

工程中用得更多的是总碱度这个定义，一般表征为相当于碳酸钙的浓度值。因此，从定义不难看出测量的方法——酸滴定法。例如，可以用实验室的滴定器、或数字滴定器对水处理过程中的碱度进行监测，当然还有在线的碱度测定仪。

㈤ 水的总碱度计算公式

水的总碱度计算公式如下：
总碱度mg/L=V*c*50.04*1000/V0，V--滴定消耗HCl的体积，c--HCl的浓度，V0--水样的体积，50.04--1mL1mol/LHCl相当于CaCO3的质量。
除了总碱度，还有总硬度的计算方式是总硬度mg/L=V*c*100.09*1000/V0，V--滴定消耗EDTA的体积，c--EDTA的浓度，V0--水样的体积，100.09--1mL1mol/LEDTA相当于CaCO3的质量。

㈥ 关于水的碱度计算过程.....

总碱度=c*V*50.04/0.1，c*V是毫克当量，再乘50.04是以碳酸钙计的毫克数

㈦ 碱度如何计算

碱度是指水中所含能与强酸发生中和作用的全部物质.亦即能接受质子H+的物质总量。水中碱度主要由三类物质组成：强碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等；弱碱，如氨、苯胺等；强碱弱酸盐，如碳酸盐、酸性碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐等。而循环水碱度主要由下列公式表示：

M=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-] +[HSiO3-]+[H2P04-]+2[HPO42-]+[NH3]

由于正常情况下，循环水水质中后四项含量很少，故平时只表示前三项，即总碱度M为：M=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]

(7)水处理碱度计算公式扩展阅读

pH值是水溶液最重要的理化参数之一。凡涉及水溶液的自然现象，化学变化以及生产过程都与pH值有关，因此，在工业、农业、医学、环保和科研领域都需要测量pH值。pH测量是一种相对测量，它仅仅指示标准溶液与未知溶液之间的pH差别，实际测量时，需要用标准缓冲溶液定期进行校准。

因此，为了达到量值的一致，必须建立pH标度。pH表度范围定为0～14pH，pH标度的量值由基准缓冲溶液的pHs值确定。因此，pH标度的含义可表达为：根据pH定义，在0～14pH 范围内选择若干个pH缓冲溶液作为pH标度的固定点，并且采用当代技术能达到的最准确的方法测定它们的pHs值。国际上有二种pH标度，即多种基准pH标度和单种基准pH标度，中国采用多种基准pHs标度。

㈧ 污水处理中的碱度是如何计算的

这不是计算的，是通过化学分析测定的。
碱度是指水中吸收质子的能力，内水中碱度的形成主容要是由于重碳酸盐、碳酸盐及氢氧化物的存在，硼酸盐、磷酸盐和硅酸盐也会产生一些碱度。此外还有有机碱等。
各种碱度用标准酸滴定时可起下列反应：
0H-十H+＝H20
CO32-十H+＝HC03-；
HC03-+H+＝Hz0十CO2
当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为8.3，指示水中氢氧根离子(0H-)已被中和，碳酸盐均被转化为重碳酸盐，此时的滴定结果称为“酚酞碱度”。当滴定至甲基橙指示剂由黄色度为橙红色时，溶液的pH值为4.4—4.5，指示水中的重碳酸盐(包括原有的和由碳酸盐转化成的)已被中和，此时的滴定结果称为“总碱度”。
通过计算可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量。但对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算是无实际意义的。

㈨ 求锅炉水处理硬度，碱度，氯离子计算公式。急需

⒈
给水硬度的测定:(
络合反应)
酒红色
兰色
⑴
取给水水样100mL,然后加5mL氨-氯化铵缓冲液.
⑵
在溶液中滴加2-3滴铬黑T指示剂,此时溶液呈酒红色
⑶
用EDTA标准溶液滴定至终点,此时溶液呈兰色,并记录下来消耗EDTA的体积.
计算公式:
YD=C1V1/V×1000
=
mmol/L
C1:
EDTA标准溶液的浓度
mol/L
V1:
消耗EDTA的体积
ml
V:
取样的体积
ml
试剂:
EDTA—0.01
1/2
EDTA
PH=10
氨-氯化铵--缓冲液(用来调试PH值)
0.5﹪
铬黑T指示剂
⒉
锅水的全碱度的测定(中和反应)
⑴
取50ml锅水水样,滴加2-3滴的酚酞指示剂,此时溶液呈红色.
⑵
用H2SO4标准溶液滴定至终点,此时溶液呈无色,记录下消耗H2SO4的体积V1
⑶
再在溶液中滴加2-3滴甲基橙指示剂,此时溶液呈黄色
⑷
再用H2SO4标准溶液滴定至终点,此时溶液呈橙红色,记录下来消耗H2SO4的体积V2
计算公式:
JD全=C(V1+V2)/V×1000
=
mmol/L
C
:
H2SO4的浓度
V1V2
:分别是滴加酚酞指示剂和甲基橙指示剂时消耗H2SO4的体积
V
:
水样的体积
试剂:
1﹪酚酞指示剂
1﹪甲基橙指示剂
0.1mol/L
1/2
H2SO4
⒊
锅水氯离子含量的测定
⑴
取10ml锅水水样,加40ml蒸馏水
⑵
加2-3滴酚酞指示剂,此时溶液呈红色,用H2SO4滴定至无色
⑶
滴加0.5ml铬酸甲指示剂,此时溶液呈黄色
⑷
用AgNO3标准溶液滴定到终点,此时溶液呈橙红色
⑸
记录下来消耗的体积V1
⑹
作空白实验,记录下消耗AgNO3的体积V2
计算公式:
CL~=(V1-V2)
×T/V
×1000
=
mg/L
V1:
消耗AgNO3的体积
V2:
作空白实验时消耗AgNO3的体积
V
:
水样体积
试剂:
1﹪酚酞指示剂
0.1mol/L硫酸
T=1.0mg/ml的AgNO3