『壹』 造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放.若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%,现有废
设可以处理的废水的质量为x,
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
1.6%×x9.8t×20%
80 |
1.6%×x |
98 |
9.8t×20% |
『贰』 造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,常用废硫酸处理至中性后排放,反应的化学方程式为2NaOH+H2S04=Na2S04+2
9.8t废硫酸溶液中来含硫酸的质量源为9.8t×20%=1.96t
设9.8t废硫酸溶液可以反应氢氧化钠的质量为x
H2SO4 +2NaOH═Na2SO4 +2H2O
9880
1.96tx
98 |
1.96t |
80 |
x |
『叁』 造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放.为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,科技小组的同
I.反应消耗硫酸的质量为:49g×10%=4.9g,物质的量是
4.9g |
98g/mol |
2 |
x |
1 |
0.05mol |
4g |
40g |
『肆』 造纸是我国古i代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展 造纸会产生大量含的NaOH碱性废水
解:9.8t废硫酸溶液中含硫酸的质量为9.8t×20%=1.96t
设9.8t废硫酸溶液可以反应氢氧化钠的质量为x
H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O
98 80
1.96t x
列比例式版为98 /1.96t =80 /x解之得权:x=1.6t
含1.6t氢氧化钠的废水的质量=1.6t 1.6% =100t
答:可以处理的废水质量是100t
『伍』 造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放。若某造纸厂废水NaOH的质量分数为1.6%
解:质量分数为20%废硫酸9.8t中含纯硫酸的质量为:9.8吨乘以20%=1.96吨
设可以处理废水中氢氧化钠的质量为x,生成硫酸钠的质量为 y
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80 142
1.96t x y 98:80=1.96t:x x=1.6t 98:142=1.96t:y y=2.84t
所以,可以处理的废水质量是:1.6吨除以1.6%=100吨。
处理后废水中溶质的质量分数是:2.84吨除以(9.8吨+100吨)再乘以百分之百=2.6%
『陆』 造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,小明取40g
硫酸质量 49g*10%=4.9g
设氢氧化钠质量为X
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
80 98
x 4.9g
80/x=98/4.9g
x=4g
废水中氢氧化钠的质量分数 4g/40g*100%=10%
『柒』 造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放
49g*10%=4.9g
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
80 98
x 4.9g
80/x=98/4.9g
x=4g
废水中氢氧化钠的质量分数 4g/40g*100%=10%
『捌』 造纸厂排放的废水中含有氢氧化钠,为测定废水中氢氧化钠的质量分数,某化学兴趣小组的同学取200g废水,向
(1)反应后溶液的质量为298g,200g废水,
则10%的硫酸溶液的回质量为298g-200g=98g,
答:10%的硫酸溶液的质量为98g;
(答2)硫酸的质量为98g×10%=9.8g,
设废水中氢氧化钠的质量为x,
则2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2×40 98
x 9.8g
2×40 |
x |
98 |
9.8g |
8g |
200g |
『玖』 造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放.为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,小明取40g废
反应消耗硫酸的质量为:49g×10%=4.9g 设废水样品中氢氧化钠的质量为x. 2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O 8098 x4.9g
x=
废水中氢氧化钠的质量分数为
答:废水中氢氧化钠的质量分数为10%. |
『拾』 造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,小明取 40
因为说的是消耗的稀硫酸,不是纯硫酸,所以要乘以质量百分数