工业废水中仅含下表离子5种

（1）溶液变为血红色（2）Fe ²⁺ 、Cu ²⁺
（3）3Fe ²⁺ +4H ⁺ +NO ₃ ^- ＝3Fe ³⁺ +NO↑+2H ₂ O（4）160.0g

❷ 某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子的水解），且各种离子的物质的量均为1mol。

1. 为什么溶液中有碳酸根离子或碳酸氢跟离子阴离子种类就变化?

往溶液中加入的是过量的盐酸，如果有碳酸根离子或碳酸氢跟离子的话会完全反应生成二氧化碳，所以就不可能保证阴离子种类没有变化。
2. 为什么还有SO42-？根据电荷守恒是怎么将其判断出来的？

根据3（Fe2+）+4（H+）+（NO3-)=NO+2（H2O）+3（Fe3+），在（NO3-)还有剩余的情况下，Fe2+必然全部被反应，剩余2/3mol的（NO3-)，加上进入体系的Cl-，则有3mol正电荷，负电荷只有2/3+4/3=2mol，所以必然还存在一种阴离子，溶液的总电荷才能平衡，既然没有碳酸根离子或碳酸氢跟离子，那就必然存在有SO42-。根据题意，1mol的SO42-存在的话，在最初始的溶液下（还没加盐酸时），负电荷为1+1+2=4mol，正电荷为2mol，所以必然还有一种带两个电荷的阳离子，有SO42-，所以不能为Ba2+，那就只能是Mg2+。
3. 还有那个质量是怎么求？
根据元素守恒，1mol的Mg2+产生1mol的MgO，质量为40g，1mol的Fe2+产生0.5mol的Fe2O3，质量为80g，加起来一共就是120g。

❸ 这道化学题里的离子都有什么

火焰紫色证明抄有K+ 加入KSCN溶液无明显变化，证明无Fe3+；取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色；说明产生咯NO气体，原溶液中必有NO3-，且有还原性阳离子即Fe2+也证明阴离子无CO32-，且溶液中阴离子种类不变证明有Cl-;此时溶液依然澄清说明无SiO33-；向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成证明有SO42-，

❹ 某溶液中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 m

(1)不含复；制 溶液中不含K + ，其他阳离子均不能与CO 3 2- 大量共存 (2) Mg 2+ 或Cu 2+ ； K + 、Fe 3+ 、Al 3+ 、CO 3 2- 、SiO 3 2- (3)Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 ↓ (4)Cl - 、NO 3 - 、SO 4 2- 、 + 和Fe 2+

❺ 某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol． 阳离子

向溶液中加入KSCN溶液无明显变化，所以溶液中无三价铁离子；向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变，若溶液中含有碳酸根离子，加入盐酸后，溶液中阴离子种类会减少，所以溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子；二价铁离子和氢氧根离子生成沉淀，所以溶液中没有氢氧根离子；溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol，根据溶液中阴阳离子电荷相等，二价铁离子和氯离子、硝酸根离子所带电荷相等，溶液中没有氢氧根离子，所以阴离子是硫酸根离子，溶液中呈现二价的阳离子有镁离子，所以溶液中含有镁离子．
（1）通过以上分析知，原溶液中含有阳离子为：Fe²⁺，Mg²⁺；含有阴离子：NO₃^-，Cl^-，SO₄^2-．
故答案为：Fe²⁺，Mg²⁺；NO₃^-，Cl^-，SO₄^2-．
（2）二价铁离子和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应方程式为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
故答案为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀和氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定会被空气氧化成氢氧化铁，所以充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是氧化铁和氧化镁．
根据原子守恒计算固体质量．
Mg²⁺----MgO
1mol 40g
1mol 40g
Fe²⁺----

1

2

Fe₂O₃；
1mol80g
1mol80g
所以固体质量为40g+80g=120g；
故答案为：120．

❻ 某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为

（1）K+  Fe3+               （版2）权3Fe2+ + NO3- + 4H+ =" " 3Fe3+ + NO + 2H2O
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO     (4) Fe2+  Cu2+           Cl-   NO3-  SO42-
（5）1.6g

❼ 某工业废水中仅含有下表离子中的5种 第5、6题过程和原因

5
里面含有的阳离子有Fe2+和Cu2+,加过量的NaOH充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重
反应如下回,利用元素守恒配平
Fe2+----Fe(OH)2-----Fe(OH)3-----1/2Fe2O3
Cu2+----Cu(OH)2-----CuO
n(Fe2O3)=1/2n(Fe2+)=0.5*0.1*0.1=0.005mol m(Fe2O3)=0.8g
n(CuO)=n(Cu2+)=0.1*0.1=0.01mol m(CuO)=0.8g
所以得到的固体答为1.6g
6
A是化学法
B我觉得用熟石灰中和沉淀比较好,B不确定
C是生物法
D正确

❽ 某工业废水中仅含有下表离子中的5种

5
里面含有的阳离子有Fe2+和Cu2+，加过量的NaOH充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重
反应如下，利内用元素守恒配平容
Fe2+----Fe(OH)2-----Fe(OH)3-----1/2Fe2O3
Cu2+----Cu(OH)2-----CuO
n(Fe2O3)=1/2n(Fe2+)=0.5*0.1*0.1=0.005mol m(Fe2O3)=0.8g
n(CuO)=n(Cu2+)=0.1*0.1=0.01mol m(CuO)=0.8g
所以得到的固体为1.6g
6
A是化学法
B我觉得用熟石灰中和沉淀比较好，B不确定
C是生物法
D正确

❾ 某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解，且各种离子物质的量均为1mol．阳离子Na+　Mg2+

（1）①若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明原溶液中不含Fe³⁺；
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变，说明Fe²⁺与NO₃^-和H⁺反应生成NO，即溶液中有Fe²⁺、NO₃^-，故不能含有OH^-和CO32?，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl^-；故依据电荷守恒得出：溶液中负电荷总数为：0.1+0.1+0.1×2=0.4mol，正电荷总数为：0.1×2，故溶液中还含有0.1mol的Mg²⁺，故5种离子可以确定为：Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、Fe²⁺、Mg²⁺，故答案为：Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-；Fe²⁺、Mg²⁺；
（2）亚铁离子与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮和水，故离子反应方程式为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案为3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）加入足量的氢氧化钠后，发生反应生成Fe（OH）₃和Mg（OH）₂，加热分别生成Fe₂O₃和MgO，依据元素守恒得出Fe₂O₃为0.5mol，故质量为：0.5mol×120g/mol=6g；MgO的物质的量为0.1mol，质量为：0.1mol×60g/mol=6g，故固体的总质量为6g+6g=12g，故答案为12g．

❿ 某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K⁺．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe²⁺．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明 Fe²⁺与NO₃^-和H⁺反应生成NO，即溶液中有Fe²⁺、NO₃^-，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl^-，加盐酸溶液依然澄清加盐酸说明没有SiO₃^2-；
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明有SO₄^2-；
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K⁺、Fe³⁺，
故答案为：K⁺、Fe³⁺；
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe²⁺与NO₃^-和H⁺反应生成NO，其离子方程式：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO+2H₂O；
故答案为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO+2H₂O；
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体为二氧化氮，通入水中，与水反应生成NO，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
故答案为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（4）由以上推断可知溶液中阴离子为 Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-，且各为0.1mol/L；已经推断出的阳离子是Fe²⁺，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种+2价阳离子，所以还有Cu²⁺，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Fe²⁺、Cu²⁺；阴离子是：Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-；
故答案为：Fe²⁺、Cu²⁺；Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-；
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Fe²⁺生成Fe（OH）₂，又被氧气氧化为Fe（OH）₃，Cu²⁺生成Cu（OH）₂，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为Fe₂O₃和CuO，
根据元素守恒：n（CuO）=n（Cu²⁺）=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；n（Fe₂O₃）=

1

2

n（Fe²⁺）=0.005mol，
所以固体质量为：m（CuO）+m（Fe₂O₃）=0.01mol×80g/mol+0.005mol×160g/mol=1.6g，
故答案为：1.6g．