用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙

❶ 解释下列事实的方程式不正确的是（） A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca 2+ +CO 3 2- =CaCO

❷ 下列实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4B．合成氨工业中使

A．水垢中存在沉淀溶解平衡：CaSO₄（s）?Ca²⁺+SO₄^2-，加入Na₂CO₃溶液，消耗钙离子平衡正移，所以能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．催化剂不改变化学平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C．氯气溶于水发生Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，抑制氯气的溶解，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．纯碱水解呈碱性，为可逆过程，加热促进水解，且酯的水解为可逆过程，存在RCOOR'+H₂ORCOOH+R'OH，在强碱存在的条件下，ROOH与碱反应，有利于平衡向正反应方向移动，所以热的纯碱溶液去油污效果好，故D不选．
故选B．

❸ 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

根据沉淀溶解平衡，沉淀之间是可以相互转化的。
以AgCl AgBr AgI 之间的转化说明：
AgCl Ksp=1.8*10^-9
AgBr Ksp=5.3*10^-13
AgI Ksp=8.3*10^17
(注： Ksp越小越难溶)
当某含Ag溶液中加Cl-，形成AgCl；再加入Br-，则AgCl转化为更难溶的AgBr ，再加入I-，AgBr 又转化为更难溶的Ag I ，所以沉淀可以转化为更难溶的没错。但是 看下面*****
CaSO4 Ksp=9.1*10^-6
CaCO3 Ksp=2.9*10^-9
显然 CaCO3 比 CaSO4 更难溶！ 但是为什么会实现 CaSO4 向 CaCO3 转化呢？
用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙 时存在如下平衡
CaSO4==== Ca2+ SO4 2-
CaCO3==== Ca2+ CO3 2-

1： 这里NaCO3溶液必须是饱和的，使整个体系CO3 2- 浓度很高 促进 CaCO3的形成。
2： 而此时整个体系 SO4 2- 浓度并不是很高，上一步“CaCO3的形成”又让体系 Ca2+浓度下降，这就促进CaSO4溶解。
总之 要实现 CaSO4 向 CaCO3 转化（溶解度低的向溶解度高的转化）要使用饱和NaCO3溶液，且没过一段时间就换一次 NaCO3溶液 以维持 CO3 2- 浓度 在较高水平，这样转化效率才高。
通过这道题 我们知道了沉淀是可以相互转化的， 溶解度高的向溶解度低的转化可以自发进行，而溶解度低的向溶解度高的转化需要人工提供适当条件。
很有水平的一个问题啊，其实这是一个到高三才讨论到的问题，学了化学平衡后就会知道了。

❹ 下列说法中正确的是（）A．可用Na2CO3溶液处理水垢中含有的CaSO4B．SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀产

A．碳酸钙溶解度比硫酸钙小，用Na₂CO₃溶液处理水垢中含有的CaSO₄，生成疏松的碳酸钙，易于处版理，故A正确；
B．SO₂与权BaCl₂溶液不反应，不能生成沉淀，故B错误；
C．过量CO₂通入Na₂SiO₃溶液，生成硅酸沉淀，故C错误；
D．铜比铁活泼性弱，加速铁的腐蚀，应在海轮外壳装上锌块，故D错误．
故选A．

❺ 锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用

A、依据沉淀转化可知硫酸钙能转化为碳酸钙沉淀，说明CaCO₃的溶解度小于CaSO₄ ，故A正确；版
B、沉淀权转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，故B正确；
C、沉淀转化的实质是依据物质溶解度大小实现沉淀转化，和物质溶解度有关，故C错误；
D、CaSO₄到CaCO₃的沉淀转化中，硫酸钙和碳酸钙沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存着两个沉淀溶解平衡，故D正确；
故选C．

❻ 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

根据沉淀溶解平衡，沉淀之间是可以相互转化的。
以AgCl
AgBr
AgI
之间的转化说明：
AgCl
Ksp=1.8*10^-9
AgBr
Ksp=5.3*10^-13
AgI
Ksp=8.3*10^17
(注：
Ksp越小越难溶)
当某含Ag溶液中加Cl-，形成AgCl；再加入Br-，则AgCl转化为更难溶的AgBr
，再加入I-，AgBr
又转化为更难溶的Ag
I
，所以沉淀可以转化为更难溶的没错。但是
看下面*****
CaSO4
Ksp=9.1*10^-6
CaCO3
Ksp=2.9*10^-9
显然
CaCO3
比
CaSO4
更难溶！
但是为什么会实现
CaSO4
向
CaCO3
转化呢？
用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙
时存在如下平衡
CaSO4====
Ca2+
SO4
2-
CaCO3====
Ca2+
CO3
2-
1：
这里NaCO3溶液必须是饱和的，使整个体系CO3
2-
浓度很高
促进
CaCO3的形成。
2：
而此时整个体系
SO4
2-
浓度并不是很高，上一步“CaCO3的形成”又让体系
Ca2+浓度下降，这就促进CaSO4溶解。
总之
要实现
CaSO4
向
CaCO3
转化（溶解度低的向溶解度高的转化）要使用饱和NaCO3溶液，且没过一段时间就换一次
NaCO3溶液
以维持
CO3
2-
浓度
在较高水平，这样转化效率才高。
通过这道题
我们知道了沉淀是可以相互转化的，
溶解度高的向溶解度低的转化可以自发进行，而溶解度低的向溶解度高的转化需要人工提供适当条件。
很有水平的一个问题啊，其实这是一个到高三才讨论到的问题，学了化学平衡后就会知道了。

❼ 除水垢中硫酸钙为什么不容于酸为什么不能用硝酸或者硫酸除 要用饱和的碳酸钠溶液

硫酸钙不溶于强酸，微溶于水
用饱和的碳酸钠溶液是将硫酸钙转化为更难溶（水中）的碳酸钙，而碳酸钙溶于酸，因此除去

❽ 解释下列事实的方程式正确的是（）A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2++CO32-=CaCO3↓B．SO2使

A．碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙的离子反应为CaSO₄+CO₃^2-?CaCO₃↓+SO₄^2-，故A错误；
B．专SO₂使紫色石蕊溶液变红色的属离子反应为SO₂+H₂O=H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，故B错误；
C．用石墨电极电解AlCl₃溶液，阴极附近生成沉淀的离子反应为2Al³⁺+6H₂O+6e^-=2Al（OH）₃↓+3H₂↑，故C正确；
D．工业上制取硅的化学反应为SiO₂+2C