去除水垢盐酸不能过量的原因

❶ 用稀盐酸溶解碳酸钙时， 为什么稀盐酸不能过量

因为稀盐酸首先与碳酸钙反应，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
稀盐酸过量后，碳酸钙已经反应完，它就要和盛的容器（如铝壶等）反应，方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 所以如果是除去铝壶中的水垢碳酸钙，就不能过量了。

❷ 用适量盐酸除去水壶中的水垢可用化学方程式表示为______．盐酸不能过量的原因是______

❸ 用稀盐酸去除铝锅表面的水垢时，必须注意什么其中的原因

每次少加一些盐酸,多次重复,直到完全去除。因为不小心加太多盐酸的话,会腐蚀铝锅。并且内盐酸具有一容定的腐蚀性，在操作的时候需要注意安全。

盐酸是氯化氢的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

❹ 除去水垢为什么要用适量的盐酸呢(化学方程式)

水垢主要的成分是CaCO3 盐酸 HCL
CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2

❺ 为什么在清理水垢的时候不适宜用大量的稀盐酸清理谢谢

因为清理水垢，实际上是水垢中的钙镁化合物与盐酸反应，太多时，已经把水垢都清理了，就会与金属铁壶反应

❻ 铝壶烧水时间长了,内壁会结有一层水垢,用稀盐酸可以清除水垢，但在除水垢时盐酸不能过量，

水中有可溶性的钙镁化合物（以钙为例）（条件我实在打不出来，见谅）专

生成水垢：属Ca(HCO3)2=（加热）CaCO3↓+H2O+CO2↑
去除水垢：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
盐酸过多会蚀穿铝壶：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑