① 乙酸乙酯中混有少量乙酸能否用蒸馏的方法分离
不能，温度不易控制，应将蒸汽通入饱和
碳酸钠
溶液
② 提纯乙酸乙酯蒸馏还是分液
没读懂,但
乙酸乙酯里会混有乙醇,乙酸和水.
加入NaHCO3或者Na2CO3洗涤,然后（分液）,
再蒸馏(提纯得到乙酸乙酯)
萃取是用有机物提取无机物(比如CCl4萃取Br2等)
③ 乙酸乙酯常压蒸馏，实验注意事项
1、配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时,各试剂加入试管的次序是：先乙醇回,再浓H2SO4,最后加乙酸答.
在将浓硫酸加入乙醇中的时候,为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅,应当边加边振荡.当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸,这是为了防止乙酸的挥发而造成浪费.实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片,以防止加热过程中发生暴沸.
装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流,防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗.导气管不宜伸入饱和N a2CO3溶液中的原因：防止倒吸.
反应的加热过程分为两个阶段：先小火微热一段时间,再大火加热将生成的乙酸乙酯蒸出.小火微热是为了防止将尚未反应的乙酸、乙醇蒸出,后期的大火蒸发是为了使乙酸乙酯脱离反应体系,有利于可逆反应平衡向生成乙酸乙酯的方向移动.
④ 乙酸乙酯的蒸馏沸点是多少
乙酸乙酯
化学式CH3COOC2H5。又称“醋酸乙酯”，无色、有芬芳气味的液体，沸点77℃，熔点-83.6℃，密度0.901g/cm3,溶于乙醇、氯仿、乙醚和苯等。易起水解和皂化反应。可燃，其蒸气和空气形成爆炸混合物。在香料和油漆工业中用作溶剂，也是有机合成的重要原料。
(CH3COOC2H5) 无色液体，有水果香味。沸点77℃。与醇醚互溶，微溶于水，比水轻。易燃，与水在一定条件下水解成对应的醇和酸，在稀硫酸条件下加热，发生可逆反应生成乙醇和乙酸，反应不够完全。在氢氧化钠溶液中加热，水解相当完全，生成乙酸钠和乙醇。主要用作油漆、涂料、硝酸纤维素、树脂等的溶剂。实验室里用乙醇与乙酸在浓硫酸的吸水和催化作用下加热制取。反应器常用烧瓶或试管，并有回流装置，并用冷凝管蒸出乙酸乙酯。接受器里放有饱和碳酸钠溶液，以除去酯中杂入的乙酸并降低酯在水里的溶解度。工业上还用乙醛缩合法制取。需催化剂、助催化剂，使2分子乙醛生成1分子乙酸乙酯。
无色、易挥发、中性的可燃性液体，带有果香气味。熔点为-83.6℃，沸点为77.06℃，相对密度为0.9003，微溶于水。
乙酸乙酯具有酯的一般性质。它主要由乙醇与乙酸、乙酸酐等合成。乙醇与乙酸的酯化反应为可逆平衡反应，速率很慢，加入少量酸作催化剂可加快达成平衡的速率。此反应平衡常数K=4，经计算可知，平衡时只有66%的醇和酸酯化，为使反应进行到底，可利用增加反应物之一的浓度或去掉生成物水的方法使平衡右移，提高产率。
乙酸乙酯大量用做清漆、硝化纤维、涂料和有机合成的溶剂等，此外，还可以于人造香精、香料、人造皮革等的制造。
⑤ 乙酸乙酯的蒸馏沸点是多少
乙酸乙酯
化学式CH3COOC2H5。又抄称“醋酸乙酯”，无色、有芬芳气味的液体，沸点77℃，熔点-83.6℃，密度0.901g/cm3,溶于乙醇、氯仿、乙醚和苯等。易起水解和皂化反应。可燃，其蒸气和空气形成爆炸混合物。在香料和油漆工业中用作溶剂，也是有机合成的重要原料。
⑥ 把乙酸乙酯从水中分离的最好方法是蒸馏还是分液
分液漏斗分液，水的密度大，在下层，乙酸乙酯在上层。在水的含量很低的话，有可能
分不出来(乙酸乙酯与水有一定的互溶性)，最好另外加入无水硫酸钠一类的脱水剂脱水，这个要看对乙酸乙酯的的水分要求。
⑦ 通过直接蒸馏乙酸乙酯和乙酸 可分离得到纯的乙酸乙酯 这句话对吗 为什么
第一来:它们都有挥发性。自 第二:它们沸点差别不大。所以不能
最简单的办法是蒸馏，二者沸点差挺多，蒸馏可以直接分离；
其次是加水，乙酸乙酯不溶于水会分层，在水相上层，乙酸溶于水在水相，分液可分离；但是又还要把乙酸从水相分离出来，结果还是需要做蒸馏。。。
第三种方法加饱和碳酸钠水溶液（也可选择碳酸氢钠、氢氧化钠），乙酸变成乙酸钠溶于水，乙酸乙酯不溶，分层可以分离。
⑧ 乙酸乙酯脱水有哪些精馏方法
乙酸来乙酯脱水提纯的方法自,包括：
将温度为75℃～78℃,含有水、乙酸、乙醇的粗乙酸乙酯从精馏塔中部进入塔内,形成乙醇、水和乙酯三元共沸物；
三元共沸物精馏后在塔顶得到含有乙醇、水和少量乙酸乙酯的头油,塔底得到含有乙酸的残留液,塔中得到乙酸乙酯；
将残留液从塔底排出；
将头油从塔顶抽出,冷凝后,进行分相处理,得到水和油相,将水排出,部分油相回流,回流比为6～11∶1,其余油相回收；
将塔中得到的乙酸乙酯冷却,部分回流,其回流比为1～5∶1,其余乙酸乙酯为制得的成品。
⑨ 除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是（） A．蒸馏 B．水洗后分液 C．用过量饱和碳
| A、因酯和酸沸点相近而不易蒸馏分离，故A错误； B、虽然乙酸能溶于水而专除去，但乙酸乙酯也有属部分溶于水，故B错误； C、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故C正确； D、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完全水解，反应方程式为CH 3 COOCH 2 CH 3 +NaOH→CH 3 COONa+CH 3 CH 2 OH，故D错误； 故选：C． |
⑩ 为什么在制备乙酸乙酯时要采用边反应边蒸馏的方法
这是一个可逆反应，馏出产物，可以使平衡向正反应方向移动，提供转化率