用蒸馏水稀释1mol

❶ 在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L

指的是氨水浓度，如果说pH是OH-的浓度。

❷ 用蒸馏水稀释1mol·L-1的醋酸时，始终保持增大趋势的是

A.溶液在稀释过程中，醋酸的电离度增大，也就是说溶液中的CH3COO-数目增多，但是它的浓度不一定增大，因为醋酸为弱电解质，并不是和强电解质一样，它的店里速度和稀释的倍数是不成比例的，醋酸中店里出醋酸根的速度要远远小于醋酸的稀释速度，所以，虽然醋酸根的数目增多了，但是浓度不一定增大，也可能减小。
B.溶液中的H+变化过程和醋酸根的变化过程是一样的。
C.溶液中的醋酸浓度是减小的！在稀释过程中，是原本没有电离的醋酸分子发生电离，其理论依据为越弱越电离，所以溶液中醋酸分子的浓度一定减小。
D.醋酸溶液为酸性溶液，溶液中的OH-完全来自于水的电离，溶液不断稀释，水的电离越来越多，OH-的浓度也就逐渐增大。

❸ 在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0....

【答案】BD
【答案解析】试题分析：在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O=NH4++OH-。加水回稀释，各种微粒的答浓度都减小，电离平衡向正向移动，产生更多的铵根离子和氢氧根离子。A每产生一个氢氧根离子，就产生一个铵根离子，所以c(NH4＋)/c(OH－)不变。错误。B使得NH3·H2O浓度减小的更多，c(OH－)/c(NH3·H2O)增大。正确。C.c(NH3·H2O)/c(NH4＋)减小。错误。D．OH__物质的量减小。错误。
考点：考查稀释对弱电解质的电离平衡机各微粒的物质的量浓度、物质的量的影响的知识。

❹ 在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中

❺ 在25摄氏度时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始

越稀越电离，来加水 CH3COOH==CH3COO- + H+
稀释了100倍，应该自CH3COOH和CH3COO-、H+都浓度减小为原浓度的1/100
但由于电离程度增大，所以CH3COOH浓度更小，而H+、CH3COO-比1/100要大一点，
所以A：增大，
B：不变，
C：减小
而D是电离平衡常数，温度不变，电离平衡常数不变，D不变。

❻ 在25摄氏度时用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是

HAc===Ac- + H+（可逆过程），平衡常数K=c(Ac-)*c(H+)/c(HAc)为常数

加水，c(Ac-)减小，则c(H+)/c(HAc)增大，c(HAc)/c(H+)减小，则A对B错
加水后，c(H+)减小，则c(Ac-)/c(HAc)增大，c(HAc)/c(Ac-)减小，C错
D，c(Ac-)*c(H+)/c(HAc)是平衡常数，不变
所以选A