蒸馏乙醇的图片

⑴ 为什么工业酒精不能喝呢

工业酒精来自化工合成，原料中有甲醇，因为甲醇会导致中毒，用于皮肤消毒也会有敬弊部分被皮肤吸收，中毒后严重的可导致失明甚至死亡。

由于工业酒精和食用酒的有效成分都是乙醇，故而也被一些不法商家用来制作食用酒。这种酒被人饮用后，就会产生甲醇中毒，所以用工业酒精勾兑的酒也叫毒酒。

甲醇的毒性对人体的神经系统和血液系统影响最大，它经消化道、呼吸道或皮肤摄入都会产生毒性反应，甲醇蒸气能损害人的呼吸道粘膜和视力。

喝甲醇过多会导致丧命的危险，失明的原因是，甲醇的代谢产物甲酸和甲醛会经过血液流动而累积在眼睛部位，破坏视觉神经细胞。脑神经也会受到破坏，产生永久性损害。甲酸进入血液后，会使组织酸性越来越强，损害肾脏导致肾衰竭。

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1、工业酒精的储存

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。保持容器密封。应与氧化剂、酸类、碱金属、胺类等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

2、工业酒精中毒的急救措施

甲醇中毒，通常可以用乙醇解毒扮稿族法。其原理是，甲醇本身无毒，而代谢产物有毒，因此可以通过抑制代谢的方法来解毒。甲醇和乙醇在人体的代谢都是同一种酶，而这种酶和乙醇更具亲和力。

因此，甲醇中毒者，可以通过饮用烈性酒（酒精度通常在60度以上）的厅弊方式来缓解甲醇代谢，进而使之排出体外。而甲醇已经代谢产生的甲酸，可以通过服用小苏打（碳酸氢钠）的方式来中和。

⑵ 分离无水乙醇 为什么不直接蒸馏 而要加入生石灰

加陪塌入生石灰是为了除去水，生石灰与水反应不与乙醇反应，生石灰和水反应生成氢氧化钙，而且反应后的产物氢氧化钙需要高温才能分解，这也是氢氧化钙的实验室制法。蒸馏的时候不会再产生水，还有可以防止产生共沸。

如果直接蒸馏水芦老圆和乙醇都会变为气态再变为液态,无法达到分离的目的。另外，如果使用变色硅胶，无水硫酸铜等干燥剂，加热时会释放水，还是不能分离出水的效果。

所以先加入生石灰再蒸馏是能够保证无水乙醇纯度的办法。分离实验一般都要考虑，将某一种物质转化成沉淀。

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乙醇是重要的基本化工原料，用于制造乙胺、乙酸乙酯、乙醛、乙二烯、乙酸、氯乙烷等等，并衍生出染料、涂料、香料、合成橡胶、洗涤剂等产品的许多中间体，其制品多达300种以上。

乙醇作为化工产品中间体的用途正在逐步下降，许多产品例如乙醛、乙基乙醇已不再采用乙醇作原料而用其他原料代替。

75%的乙醇水溶液具有杀菌能含晌力，是常用的消毒剂。经过专门精制的乙醇也可用于制造饮料。与甲醇类似，乙醇可作能源使用。有的国家已开始单独用乙醇作汽车燃料或掺到汽油（10%以上）中使用以节约汽油。

共沸的影响

两组分或多组分的液体混合物以特定比例组成时，在恒定的压力下沸腾，其蒸气组成比例与溶液相同的现象。此时沸腾产生的蒸气与液体本身有着完全相同的组成。共沸物是不可能通过常规的蒸馏或分馏手段加以分离的。

⑶ 乙醇的常压蒸馏的实验原理

将液体加热至沸点，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联回合操作称为蒸答馏。
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。
蒸馏法提纯工业乙醇只能得到95％的乙醇，因为乙醇和水形成恒沸化合物（沸点78.1℃），若要制得无水乙醇，需用生石灰、金属钠或镁条法等化学方法。

⑷ 农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”．乙醇的分子结构模型如图所示，则下列叙述正确

A、考查是抄物质的宏观构成，只能说乙醇是由3种元素组成的，故A错．
B、一个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和一个氧原子构成，因此一个分子中的质子数为：6×2+1×6+8×1=26，故B错．
C、乙醇中碳、氧元素的质量比为：（12×2）：（16×1）=3：2，故C正确．
D、由乙醇C₂H₆O中碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，可判断乙醇中碳元素的质量分数最大，而非氧元素的质量分数最大，故D错．
故选C．

⑸ 用乙醇进行蒸馏及沸点的测定，实验现象是什么啊

用乙醇进行蒸馏及沸点的测定，实验现象是：78度左右出现恒沸物，瓶内有无色液体 。

蒸馏版是分离和提纯权液体有机物质的最常用方法之一 液体加热时蒸汽压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外压相等时，会有大量气泡从液体内逸出，液体沸腾。这时的温度称为液体的沸点。

拓展资料

乙醇进行蒸馏及沸点的测定实验原理：将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。

当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。蒸馏法提纯工业乙醇只能得到95％的乙醇，因为乙醇和水形成恒沸化合物（沸点78.1℃），若要制得无水乙醇，需用生石灰、金属钠或镁条法等化学方法。

⑹ 蒸馏得无水乙醇原理

（1）本实验要求无水操作,要求严密,防止大气中的湿气进入本体系 （2）不可行。如果塞紧回,回流系统就成了封闭答系统。封闭系统受热后,将会发生过热、冲料、爆炸、着火（酒精可燃）等意外事故 （3）不可行。氯化钙可以用作吸水剂,但它受热后又可使结合的水再释出,达不到干燥的目的,且氯化钙也可以吸附乙醇 （4）氧化钙跟水发生反应生成的氢氧化钙是不挥发的,受热也不分解,所以不影响蒸馏纯乙醇 （5）冷凝管内管管壁等仪器的表面尚附有湿气,因此最初的几毫升蒸馏液可能含有的水分相对多一些,纯度达不到99.5%,所以另外收集,以免影响所收集乙醇的纯度（每空3分） （1）整个实验过程需要避开水,因而要防止大气中的水蒸气进入装置。（2）如果用塞子把冷凝管上端塞紧,则会导致系统成为密闭系统,会导致实验事故。（3）无水氯化钙吸水后生成的产物会在受热时失水,达不到目的。（4）氧化钙与水反应生成的Ca（OH） 2 不挥发,而且受热不分解,不影响蒸馏乙醇。（5）需要考虑仪器内壁附着的水滴,使得所得乙醇的浓度降低。

⑺ 蒸馏酒的酿造原理及过程

酿造原理：蒸馏酒是把经过发酵的酿酒原料，经过一次或多次的蒸馏过程提取的高酒度酒液。蒸馏酒的制作原理是根据酒精的物理性质，采取使之汽化的方式，提取的高纯度酒液。

因为酒精的汽化点是78.3℃，达到并保持这个温度就可以获得汽化酒精，如果再将汽化酒精输入管道冷却后，便是液体酒精。但是在加热过程中，原材料的水分和其他物质也会掺杂在酒精中，因而形成质量不同的酒液。所有大多数的名酒都采取多次蒸馏法等工艺来获取纯度高、杂质含量少的酒液。

酿造过程：

一、选料。粮为酒之肉，一般是将高梁、大米、小麦、玉米、大麦、豌豆等粮食作为原料，要求作物的颗粒均匀饱满、新鲜、无虫蛀、无霉变、干燥适宜、无泥沙、无异杂味、无其它杂物。

水也是酿酒的重要原料之一，所谓“水为酒之血”、“好水酿好酒”，说的就是水源对酿酒的重要意义。

⑻ 怎么自制蒸馏酒

材料：蒸熟的米饭、酒曲、矿泉水。

工具：微波炉、盘子、瓦罐、微型蒸馏器、玻璃瓶。

1、制作“酒饭”。用粮食做蒸饭。由于普通电饭锅受热不均，可改用微波炉蒸饭。

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1、蒸馏酒酒度

蒸馏酒的酒度都在40°以上，最高可达68°。国外许多国家特别是工业发达国家中的法律及税收规定，凡酒精含量超过43%的酒将加倍收税。所以，许多世界名酒的酒精度数只在40°左右。而中国名酒的酒度过去一直则多在55°～65°之间。

蒸馏酒因其酒精含量高、杂质含量少，所以可以在常温下长期保存。一般情况下，可以存放5～10年。即使在开瓶使用后，也可以存放一年以上的时间而不变质。所以，在酒吧中蒸馏酒可以散卖、调酒甚至经常开盖而不必考虑其是否很快变质

2、酿造原理及过程

蒸馏酒是把经过发酵的酿酒原料，经过一次或多次的蒸馏过程提取的高酒度酒液。蒸馏酒的制作原理是根据酒精的物理性质，采取使之汽化的方式，提取的高纯度酒液。因为酒精的汽化点是78.3℃，达到并保持这个温度就可以获得汽化酒精。

如果再将汽化酒精输入管道冷却后，便是液体酒精。但是在加热过程中，原材料的水分和其他物质也会掺杂在酒精中，因而形成质量不同的酒液。所有大多数的名酒都采取多次蒸馏法等工艺来获取纯度高、杂质含量少的酒液。

蒸馏酒是一种含酒精的饮料，是由含酒精的液体里蒸馏出来的，与原来的液体中酒精含量多少无关，由蒸馏可得到酒精，其原理很简单。因为酒精变成气体比水变成气体所需的温度要低

⑼ 乙醇和水可以用蒸馏分离么

不能。

因为水和酒精混合以后会形成有固定沸点的混合物，即形成一种衡沸物，当使用普通的蒸馏方法，到达了这个沸点时，蒸馏出来的物质是水和酒精按一定比例混合的混合物，即蒸馏只能将这种衡沸物提取出来，而不是纯净物，即不是纯酒精。

那么，正确的分离二者的方法是，用分流塔来分离水和酒精。分流塔的原理是进行多次连续分馏，但是即使这样也不可能将水分绝对去除，要得到更纯的酒精，可以加入氧化钙将少量的水除去，因为氧化钙会和水反应生成氢氧化钙。

常用的蒸馏装置，用标准磨口仪器装配，由圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、冷凝管、接收管和接收瓶组成。当用普通玻璃仪器装配蒸馏装置时，通常使用带支管的蒸馏烧瓶，各玻璃仪器间用胶塞连接。

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将液体加热，它的蒸气压就随着温度升高而增大，当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。显然沸点与所受外界压力的大小有关。

通常所说的沸点是在0.1MPa压力下液体的沸腾温度。例如水的沸点为100℃，即是指在0.1MPa压力下，水在100℃时沸腾。在其它压力下的沸点应注明压力。例如在85.3KPa时水在95℃沸腾，这时水的沸点可以表示为95℃/85.3KPa。

将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。很明显，蒸馏可将易挥发和不易挥发的物质分离开来，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。但液体混合物各组分的沸点必须相差很大（至少30℃以上）才能得到较好的分离效果。

在常压下进行蒸馏时，由于大气压往往不是恰好为0.1MPa，因而严格说来，应对观察到的沸点加上校正值，但由于偏差一般都很小，即使大气压相差2.7KPa，这项校正值也不过±1℃左右，因此可以忽略不计。