低沸点蒸馏doc

Ⅰ 蒸馏低沸点,易燃溶剂时,应注意哪些事项

主要针对低沸点物：易燃、易爆、有拿蚂毒来进行.要禁明火,实在要明火加热,要用间接加热.设备要严格防漏.操作要在通风厨进消轮埋行,室内空气要流通桐桥.要有良好的灭火器材·.

Ⅱ 蒸馏低沸点化合物

应该是为了吸收未冷凝的化合物或杂质尾气，水槽中盛有吸收液。
有条件的应该先接入冷阱，再通入吸收装置或排放到室外。

Ⅲ 在蒸馏低沸点有机化合物时应采取什么加热

水浴加热吧，对于沸点低一点的有机混合物
但是再低一般条件下沸点也会高于室温，不然就是分离气体了。也谈不上分馏了

Ⅳ 如何蒸馏混合溶剂中的低沸点溶剂

直接蒸馏啊
温度介于该溶剂沸点与其他溶剂沸点之间
该低沸点溶剂就被蒸出去了

Ⅳ 蒸馏低沸点有机化合物时为什么使用热水浴

低沸点的物质蒸馏不需要高的温度，用水浴的好处是：1、温度低不会超过100度；2、水浴加热缓和均匀，还容易控制。

Ⅵ 蒸馏操作中有哪些需要注意的事项

高中化学中蒸馏应注意事项：1、 控制好加热温度。2、选用短颈蒸馏瓶或版者采取其它保温权措施等，保证蒸馏顺利进行。3、蒸馏之前，必须了解被蒸馏的物质及其杂质的沸点和饱和蒸气压，以决定何时收集馏分。4、 蒸馏烧瓶应当采用圆底烧瓶。5、在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。6、温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。7、蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。8、冷凝管中冷却水从下口进，上口出。9、加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。蒸馏是指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。一、特点1．通过蒸馏操作，可以直接获得所需要的产品，而吸收和萃取还需要如其它组分。2．蒸馏分离应用较广泛，历史悠久。3．能耗大，在生产过程中产生大量的气相或液相。二、分类1．按方式分：简单蒸馏、平衡蒸馏 、精馏、特殊精馏。2．按操作压强分：常压、加压、减压。3．按混合物中组分：双组分蒸馏、多组分蒸馏。4．按操作方式分：间歇蒸馏、连续蒸馏。三、主要仪器蒸馏烧瓶（带支管的），温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，支口锥形瓶，橡胶塞

Ⅶ 低沸点溶剂蒸馏和普通蒸馏区别

低沸点溶剂蒸馏和普通蒸馏区别如下：住建局的全称是中华人民共和国住房和城乡建设部。1、沸点不同，低沸点溶剂蒸馏低沸点成分的含量多，其沸点也就比蒸馏瓶中的液体温度低。住建局的全称是中华人民共和国住房和城乡建设部。2、所处位置不同，可以实现分离目的。普通蒸馏是一种热力学的分离工艺。

Ⅷ 蒸馏低沸点有机化合物时应采取哪种方法加热

蒸馏低沸点有机化合物时应采取哪种方旦源悉法加热?(B)

A. 酒精灯

B. 热水浴

C. 电炉

D. 砂浴

水浴加热，水的沸点为100℃，该法适于100℃以模乎下的加热温度。由于水温在标准大气压下，最高为100°C，所以水浴最高温度为100°C。水浴是化学实验室中以水作为传热介质的一种加热方法。

水浴式加热：因为在一标准大气压下且水无任何杂质，水达到沸裂中点的条件是100摄氏度，但是从液态变到气态还需要吸收更高的热量。在水浴法里，烧杯里的水在变成水蒸气前都只能有100摄氏度的温度，无法为试管里的水提供更多的热量，所以试管内的液体是不能沸腾的。所以常常利用这种温度不改变的原理对一些需要定温加热的反应进行水浴加热。

Ⅸ 蒸馏的基本原理

利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。是一种属于传质分离的单元操作。广泛应用于炼油、化工、轻工等领域。其原理以分离双组分混合液为例。将料液加热使它部分汽化，易挥发组分在蒸气中得到增浓，难挥发组分在剩余液中也得到增浓，这在一定程度上实现了两组分的分离。两组分的挥发能力相差越大，则上述的增浓程度也越大。在工业精馏设备中，使部分汽化的液相与部分冷凝的气相直接接触，以进行汽液相际传质，结果是气相中的难挥发组分部分转入液相，液相中的易挥发组分部分转入气相，也即同时实现了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。
液体的分子由于分子运动有从表面溢出的倾向。这种倾向随着温度的升高而增大。如果把液体置于密闭的真空体系中，液体分子继续不断地溢出而在液面上部形成蒸气，最后使得分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体的速度相等，蒸气保持一定的压力。此时液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气，它对液面所施的压力称为饱和蒸气压。实验证明，液体的饱和蒸气压只与温度有关，即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。这是指液体与它的蒸气平衡时的压力，与体系中液体和蒸气的绝对量无关。
将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。很明显，蒸馏可将易挥发和不易挥发的物质分离开来，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。但液体混合物各组分的沸点必须相差很大（至少30℃以上）才能得到较好的分离效果。在常压下进行蒸馏时，由于大气压往往不是恰好为0.1MPa，因而严格说来，应对观察到的沸点加上校正值，但由于偏差一般都很小，即使大气压相差2.7KPa，这项校正值也不过±1℃左右，因此可以忽略不计。 纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点，但是具有固定沸点的液体不一定都是纯粹的化合物，因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混和物，它们也有一定的沸点。不纯物质的沸点则要取决于杂质的物理性质以及它和纯物质间的相互作用。假如杂质是不挥发的，则溶液的沸点比纯物质的沸点略有提高（但在蒸馏时，实际上测量的并不是不纯溶液的沸点，而是逸出蒸气与其冷凝平衡时的温度，即是馏出液的沸点而不是瓶中蒸馏液的沸点）。若杂质是挥发性的，则蒸馏时液体的沸点会逐渐升高或者由于两种或多种物质组成了共沸点混合物，在蒸馏过程中温度可保持不变，停留在某一范围内。因此，沸点的恒定，并不意味着它是纯粹的化合物。
蒸馏沸点差别较大的混合液体时，沸点较低者先蒸出，沸点较高的随后蒸出，不挥发的留在蒸馏器内，这样，可达到分离和提纯的目的。故蒸馏是分离和提纯液态化合物常用的方法之一，是重要的基本操作，必须熟练掌握。但在蒸馏沸点比较接近的混合物时，各种物质的蒸气将同时蒸出，只不过低沸点的多一些，故难于达到分离和提纯的目的，只好借助于分馏。纯液态化合物在蒸馏过程中沸程范围很小（0.5~1℃）。所以，蒸馏可以利用来测定沸点。用蒸馏法测定沸点的方法为常量法，此法样品用量较大，要10 mL以上，若样品不多时，应采用微量法。 定义：分馏是利用分馏柱将多次气化—冷凝过程在一次操作中完成的方法。因此，分馏实际上是多次蒸馏。它更适合于分离提纯沸点相差不大的液体有机混合物。
进行分馏的必要性：（1）蒸馏分离不彻底。（2）多次蒸馏操作繁琐，费时，浪费极大。
混合液沸腾后蒸气进入分馏柱中被部分冷凝，冷凝液在下降途中与继续上升的 蒸气接触，二者进行热交换，蒸汽中高沸点组分被冷凝，低沸点组分仍呈蒸气上升，而冷凝液中低沸点组分受热气化，高沸点组分仍呈液态下降。结果是上升的蒸汽中低沸点组分增多，下降的冷凝液中高沸点组分增多。如此经过多次热交换，就相当于连续多次的普通蒸馏。以致低沸点组分的蒸气不断上升，而被蒸馏出来；高沸点组分则不断流回蒸馏瓶中，从而将它们分离。

Ⅹ 在蒸馏低沸点有机化合物时应采取哪种方法加热

在蒸馏低沸点有机化合物时应采取哪种方法加热如下：

使用热套缓慢加热。

蒸馏是一种热力学的分散陵离工艺，它利用冲悔戚混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。

与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

3精馏：借助回流来实现高纯度和高回收率的分离操作 ，应用最广泛。对于各组分挥发度相等或相、前枣近的混合液，为了增加各组分间的相对挥发度，可以在精馏分离时添加溶剂或盐类。

这类分离操作称为特殊蒸馏，其中包括恒沸精馏、萃取精馏和加盐精馏；还有在精馏时混合液各组分之间发生化学反应的。