㈠ 升华法与蒸馏法区别
升华法(碘等熔沸点相近物质,固变气)与蒸馏法(液变气,各组分沸点要求差距在30摄氏度以上)
㈡ 化学中的蒸馏和升华有什么不同
蒸馏是两种或多种混合在一起的液体中，有一种受热沸腾，变为气体；升华是固体受热，直接变为气体。
㈢ 溶剂提取法，水蒸气蒸馏法，升华法三种方法各具什么特点用途
水蒸气蒸馏法系指将含有挥发性成分的药材与水共蒸馏，使挥发性成分随水蒸气一并馏出，经冷凝分取挥发性成分的浸提方法。该法适用于具有挥发性、能随水蒸气蒸馏而不被破坏、在水中稳定且难溶或不溶于水的药材成分的浸提。水蒸气蒸馏法可分为共水蒸馏法、通水蒸气蒸馏法、水上蒸馏法。为提高馏出液的浓度，一般需将馏出液进行重蒸馏或加盐重蒸馏。常用设备为多能提取罐、挥发油提取罐，它在生产活动中被广泛使用
蒸馏是分离、纯化液态混合物的一种常用的方法，也可以测定液态化合物的沸点，因此对鉴定纯液态化合物有一定的意义。
与水共沸的物质应该用水蒸气蒸馏法
㈣ 挥发、升华、蒸馏的区别
挥发是指液体自然发生的过程
升华是加热固体变成气体的过程
蒸馏是液体加热变成蒸汽在冷凝为液体对液体的分离过程
㈤ 分离碘和苯可不可以升华,和蒸馏有何区别
升华是固体直接指神变咐逗盯成气体,
蒸馏是通过沸点不同分离溶液的溶质.
分离碘和苯,碘可溶于苯,形成溶液,不是固体衡和,所以不是升华而是蒸馏
㈥ 升华和蒸馏一样吗
不一样
蒸馏是化学中常用的
升华灶旦是物隐老扰理现象
蒸馏是对液体
升华是固体直接变含租成气体
㈦ 升华和蒸馏一样吗
升华：指固态物质不经液态直接转变成气态的现象，可作为一种应用固-气平衡进行分离的方法。有些物质（如氧）在固态时就有较高的蒸气压，因此受热后不经熔化就可直接变为水蒸气，冷凝时又复成为冰。固体物质的蒸气压与外压相等时的温度，称为该物质的升华点。在升华点时，不但在晶体表面，而且在其内部也发生了升华，作用很剧烈，易将杂质带入升华产物中。为了使升华只发生在固体表面，通常总是
在低于升华点的温度下进行，此时固体的蒸气压低于内压。
卤化铵也会“凝华”，但其机理与一般的升华不同。加热时，由于卤化铵分解成气态的氨和卤化氢而气化，冷却时又重新结合成卤化铵而沉积下来，表观现象与升华一样，所以常把它归于升华，但其实质是不同的。
简史 人类对升华现象认识得很早，西晋（公元4世纪）时葛洪在《抱朴子内篇》中即记载有：“取雌黄、雄黄烧下，其中铜铸以为器复之……百日此器皆生赤乳，长数分。”这一段话描述了三硫化二砷和四硫化四砷的升华现象。明朝李时珍著的《本草纲目》（1596）载有将水银、白矾、食盐的混合物加热升华制轻粉（氯化亚汞）法。
[编辑本段]蒸馏的原理
利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。是一种属于传质分离的单元操作。广泛应用于炼油、化工、轻工等领域。
其原理以分离双组分混合液为例。将料液加热使它部分汽化，易挥发组分在蒸气中得到增浓，难挥发组分在剩余液中也得到增浓，这在一定程度上实现了两组分的分离。两组分的挥发能力相差越大，则上述的增浓程度也越大。在工业精馏设备中，使部分汽化的液相与部分冷凝的气相直接接触，以进行汽液相际传质，结果是气相中的难挥发组分部分转入液相，液相中的易挥发组分部分转入气相，也即同时实现了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。
液体的分子由于分子运动有从表面溢出的倾向。这种倾向随着温度的升高而增大。如果把液体置于密闭的真空体系中，液体分子继续不断地溢出而在液面上部形成蒸气，最后使得分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体的速度相等，蒸气保持一定的压力。此时液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气，它对液面所施的压力称为饱和蒸气压。实验证明，液体的饱和蒸气压只与温度有关，即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。这是指液体与它的蒸气平衡时的压力，与体系中液体和蒸气的绝对量无关。
将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。很明显，蒸馏可将易挥发和不易挥发的物质分离开来，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。但液体混合物各组分的沸点必须相差很大（至少30℃以上）才能得到较好的分离效果。在常压下进行蒸馏时，由于大气压往往不是恰好为0.1MPa，因而严格说来，应对观察到的沸点加上校正值，但由于偏差一般都很小，即使大气压相差2.7KPa，这项校正值也不过±1℃左右，因此可以忽略不计。
将盛有液体的烧瓶放在石棉网上，下面用煤气灯加热，在液体底部和玻璃受热的接触面上就有蒸气的气泡形成。溶解在液体内的空气或以薄膜形式吸附在瓶壁上的空气有助于这种气泡的形成，玻璃的粗糙面也起促进作用。这样的小气泡（称为气化中心）即可作为大的蒸气气泡的核心。在沸点时，液体释放大量蒸气至小气泡中，待气泡的总压力增加到超过大气压，并足够克服由于液柱所产生的压力时，蒸气的气泡就上升逸出液面。因此，假如在液体中有许多小空气或其它的气化中心时，液体就可平稳地沸腾，如果液体中几乎不存在空气，瓶壁又非常洁净光滑，形成气泡就非常困难。这样加热时，液体的温度可能上升到超过沸点很多而不沸腾，这种现象称为“过热”。一旦有一个气泡形成，由于液体在此温度时的蒸气压远远超过大气压和液柱压力之和，因此上升的气泡增大得非常快，甚至将液体冲溢出瓶外，这种不正常沸腾的现象称为“暴沸”。因此在加热前应加入助沸物以期引入气化中心，保证沸腾平稳。助沸物一般是表面疏松多孔、吸附有空气的物体，如碎瓷片、沸石等。另外也可用几根一端封闭的毛细管以引入气化中心（注意毛细管有足够的长度，使其上端可搁在蒸馏瓶的颈部，开口的一端朝下）。在任何情况下，切忌将助沸物加至已受热接近沸腾的液体中，否则常因突然放出大量蒸气而将大量液体从蒸馏瓶口喷出造成危险。如果加热前忘了加入助沸物，补加时必须先移去热源，待加热液体冷至沸点以下后方可加入。如果沸腾中途停止过，则在重新加热前应加入新的助沸物。因为起初加入的助沸物在加热时逐出了部分空气，再冷却时吸附了液体，因而可能已经失效。另外，如果采用浴液间接加热，保持浴温不要超过蒸馏液沸点20ºC，这种加热方式不但可以大大减少瓶内蒸馏液中各部分之间的温差，而且可使蒸气的气泡不单从烧瓶的底部上升，也可沿着液体的边沿上升，因而可大大减少过热的可能。
纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点，但是具有固定沸点的液体不一定都是纯粹的化合物，因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混和物，它们也有一定的沸点。不纯物质的沸点则要取决于杂质的物理性质以及它和纯物质间的相互作用。假如杂质是不挥发的，则溶液的沸点比纯物质的沸点略有提高（但在蒸馏时，实际上测量的并不是不纯溶液的沸点，而是逸出蒸气与其冷凝平衡时的温度，即是馏出液的沸点而不是瓶中蒸馏液的沸点）。若杂质是挥发性的，则蒸馏时液体的沸点会逐渐升高或者由于两种或多种物质组成了共沸点混合物，在蒸馏过程中温度可保持不变，停留在某一范围内。因此，沸点的恒定，并不意味着它是纯粹的化合物。
蒸馏沸点差别较大的混合液体时，沸点较低者先蒸出，沸点较高的随后蒸出，不挥发的留在蒸馏器内，这样，可达到分离和提纯的目的。故蒸馏是分离和提纯液态化合物常用的方法之一，是重要的基本操作，必须熟练掌握。但在蒸馏沸点比较接近的混合物时，各种物质的蒸气将同时蒸出，只不过低沸点的多一些，故难于达到分离和提纯的目的，只好借助于分馏。纯液态化合物在蒸馏过程中沸程范围很小（0.5~1℃）。所以，蒸馏可以利用来测定沸点。用蒸馏法测定沸点的方法为常量法，此法样品用量较大，要10 mL以上，若样品不多时，应采用微量法。
㈧ 加热蒸发、升华、蒸馏与分馏的区别
看定义就知道了
1、加热蒸发是通过加热，使液体转化成气体
2、升华是固体不经过液体，直接变成气体
3、蒸馏是把液体加热变成气体，再液化成液体，达到提纯的目的
4、分馏就是控制温度，进行多步蒸馏，进行分离
㈨ 分馏.蒸馏.升华分别是什么
分馏是蒸馏的一种方法。数种液体混和在一起时，简单蒸馏通常不能将它们完全分开，液体之间可能会有共沸点，会带另一种液体出来，无法将它们完全分离，所以把蒸馏出来的气体分段收集起来，得到不同浓度的产物；而分馏就是这种有系统分段收集蒸馏液的分离方法，分馏可用于制酒：白兰地就是由葡萄酒分馏而得；石油的精炼亦是使用分馏法来取得各种沸点的产物。 精炼原油的分馏，是使用一种分馏塔，先加热原油至400℃时进入分馏塔，在塔中上升的蒸汽透过钟罩边缘的小孔与回流的液体接触，沸点较高的成分成为液体，而沸点较小得仍继续上升；沸点越小，升的越高，最终由塔顶逸出，部份取为产品，其他的冷凝成为液体，由塔顶引入成为回流液。回流液经溢流管流至各隔版与上升之气体接触，其中沸点较低的转为气体，较高的则继续下降，最后在塔底泻出。在塔中不同之高度，可取得不同沸点之产物。石油分馏之产物大致上可分类成为下列数类：炼油气：沸点20℃以下，为含一到四个碳的烃类混和物。(含三或四个碳的称为液化石油气) 石油醚：沸点约20~60℃，为五或六碳的烃类混和物。轻油：沸点约40~200℃，为含五到十二个碳的烃类混和物。煤油：沸点约165~275℃，为含十到十八个碳的烃类的混和物。柴油：沸点约205~400℃，为含十二个碳以上的烃类的混和物。重油：不挥发性，为二十个碳以上的烃类混和物和其他较重的分子。沥青(石油沥青)：不挥发性残渣。 而蒸馏就是加热，收集其蒸气，从液态到气态升华的话，举个例子，雪花直接变成气体，就叫升华。从固体到气体