① 如何配置ph=5的缓冲溶液，写出主要步骤
只要知道缓冲对的PH值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度），就能按公式计算[盐]和[酸]的量。这个算法涉及对数换算，较麻烦，前人为减少后人的计算麻烦，已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。只要我们知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。例如配制500nmpH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。
经查表知pH5.8浓度为0.2M Na2HPO48.0毫升，而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推论出配制100ml0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。
计算好后，按计算结果准确称好固态化学成分，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入50ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，就能得到所需的缓冲液。
各种缓冲溶液的配制，均按表格按比例混合，某些试剂，必须标定配成准确浓度才能进行，如醋酸、氢氧化钠等。另外，所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确获得。
② 如何用10%的盐酸把100ml的蒸馏水调成pH值为4.5—5. 最好要具体一点的步骤！
一边滴加盐酸一边用精密ph试纸测定ph值,这是最可靠的做法.
③ 如何配制不同PH值的溶液
那就配磷酸缓冲液吧。
1/15mol/L PBS(磷酸缓冲液Phosphate Buffer Solution，PBS)
甲液：1/15mol/L Na2HPO4溶液
Na2HPO4 9.465g
蒸馏水 加至1000ml
乙返余液：l/15mol/L KH2PO4溶液
KH2P04 9.07g
蒸馏水 加至1000m1
分装燃世橘在棕色瓶内，于4℃冰箱中保存，用时甲、乙两液各按不同比例混合，即可得所需pH的缓冲液,见皮团下表:
pH 甲液ml 乙液mI
5.29 2.5 97.5
5.59 5.0 95.0
5.91 10.0 90.0
6.24 20.0 80.0
6.47 30.0 70.0
6.64 40.0 60.0
6.81 50.0 50.0
6.98 60.0 40.0
7.17 70.0 30.0
7.38 80.0 20.0
7.73 90.0 10.0
8.04 95.0 5.0
④ ph值蒸馏水滴加
pH=3,H+浓度0.001mol/L,2.5ml的0.2mol/L HCl定容到500ml.
pH=4,H+浓度0.0001mol/L,取pH=3溶液稀释10倍.
pH=5,H+浓度0.00001mol/L,取pH=4溶液稀释10倍.
pH=6,H+浓度0.000001mol/,L取pH=5溶液稀释10倍.
pH=7,H+浓度=OH-浓度,取同体积的盐酸和氢氧化钠溶液混合.
pH=8,OH-浓度0.000001mol/L,取pH=9溶液稀释10倍.
pH=9,OH-浓度0.00001mol/L,取pH=10溶液稀释10倍.
pH=10,OH-浓度0.0001mol/L,取pH=11溶液稀释10倍.
pH=11,OH-浓度0.001mol/L,取pH=12溶液稀释10倍.
pH=12,OH-浓度0.01mol/L,取pH=13溶液稀释10倍.
pH=13,OH-浓度0.1mol/L,取50ml的0.2mol/L NaOH定容到100ml.
⑤ 如何配制测ph值的标准溶液
1.从当地的化学试剂店购买二级pH标准物质，几角钱一包，通常买三种：磷酸二氢钾（6.86pH）、磷苯二甲酸氢钾(4.00pH)、硼砂(9.18pH)，每包配有温度-pH表；
2.使用新鲜无污染的蒸馏水；
3.使用检定合格A级或B级250ml容量瓶，将少量蒸馏冲入标准物质袋子，溶解后倒入容量瓶；
4.用少量蒸馏水反复洗几次标准物质袋子，残液倒入容量瓶；
5.容量瓶加蒸馏水至250毫升处，反复摇晃几下后放几个小时后就可用了。
PH值名词解释：
pH值，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。这个概念是1909年由丹麦生物化学家Søren Peter Lauritz Sørensen提出。p代表德语Potenz，意思是力量或浓度，H代表氢离子（H）。有时候pH也被写为拉丁文形式的pons hydrogenii。
通常情况下（25℃、298K左右），当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液为中性。
注意：pH值允许小于0，如 盐酸（10 mol/L）的pH为-1.
计算公式
pH值的计算公式如下：
其中[H]指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为[H3O]，水合氢离子活度），单位为摩尔/升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。
在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10^-14，且两种离子的浓度都是1×10^-7mol/L。pH值小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH值大于7则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。
⑥ 用于检测服装面料的PH值的蒸馏水偏低（pH值只有5.0左右）如何进行调节，该加什么化学品或其他
由于溶解了空气中的二氧化碳，蒸馏水的pH本来就在5.6附近。想让它变成中性，请煮沸，不过冷却后又会重新溶解二氧化碳变回去。
另外还与你待检测的物质有关。如果本身呈很强的酸性或碱性，你这5.6的pH根本就可以忽略。
不要用化学方法调节，这样反而会影响你的结果。
⑦ pH5.5醋酸-磷酸盐缓冲液如何配制方法
先确定你需要的浓度，比如0.1mol/l什么的，还有量，比如1l
其次选猛巧择需要的磷酸盐，一般磷酸二氢钠和磷酸二氢钾用的比较多
然后用所需配制量的90%～95%的水来溶解所用的盐
再用ph计测量ph值，一般磷酸二氢钠和磷酸二氢钾的水溶液ph都低枝厅键于5，这时慢慢滴加20%左右的氢氧化钠溶液，直至ph调至你需要伏裤的值，一般ph调节到所需值正负0.05之间就没问题了
最后，用容量瓶定容即可
⑧ ph=5的柠檬酸钠和柠檬酸缓冲液的如何配制
（1）先配制A液：0.1mol/L柠檬酸水溶液
柠檬酸晶体（C6H8O7*H2O） 2.10g 加蒸馏水至100ml
（2）再配制B液：0.1mol/L柠檬酸三钠水溶液
柠檬酸陆枝历三钠晶体早搜（C6H5O7Na3*2H2O） 2.94g 加蒸馏水至100ml
（3）取8.2mlA液，11.2mlB液，混合后，即为PH=5.0的浓度为0.1mol/L的柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液。
（4）可按8.2：11.2的体积比例搭枣扩大配制。最好用PH酸度计最后再测一下。
⑨ 如何用10%的盐酸把100ml的蒸馏水调成pH值为4.5—5.0
一边滴加盐酸一边用精密ph试纸测定ph值，这是最可靠的做法。
⑩ 如何用10%的盐酸把100ml的蒸馏水调成pH值为4.5—5.0
一边滴加
盐酸
一边用精密ph试纸测定ph值，这是最可靠的做法。