A. 在一支试管中加入蒸馏水然后加入五毫升的碳酸钠溶液会发生什么样的现象是化学
原试管稀盐酸：无现象
氯化钠溶液：无现象
碳酸钠溶液：有气泡,无色无味气回体
2H+ +CO32-=H2O+CO2↑
碳酸钠溶液：无现答象
蒸馏水：无现象
题目是否如此,硝酸盐是否指明,答案是什么?
B. 导电炭黑蒸馏水的制备方法
导电炭黑蒸馏水的制备方法主要有以明雀下几步：
1.将导电炭黑放入实验瓶中，用清水清洗炭黑，用力反复搅拌使炭黑充分溶解，并留下缓冲液。
2.把溶解的导电炭黑液体置于实验禅槐指分离器中，加热蒸馏，当其中的水汽被蒸发出来后，蒸馏水便可以收贺配集到。
3.将蒸馏水收集到蒸馏器，然后放到实验瓶，盖上盖子即可。
C. 17.5%碳酸钠溶液这么配置
若配制100克溶液，首先算出需要碳酸钠固体的质量:100×17.5%=17.5克，需要水的体积:(100-17.5）÷1=82.5(因为水的密度是1克/毫升)；然后需要用托猛拦盘天平称取17.5克的碳酸钠固体，永量筒量取82.5毫升的水，然后在烧杯内将碳酸钠固体搅拌溶解，就模知哪得到了17.5%的碳酸钠溶液，然后将溶液旦码装入试剂瓶中贴上标签。
D. 碳酸钠和蒸馏水反应后会变色么是什么颜色
他们结合后会使酚酞变红，但溶液本身无色。
碳酸钠水解出钠离子碳酸根离子，少量碳酸根离子和水电离产生的氢离子结合生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子再与氢离子结合生成碳酸。水中电离出的氢离子减少，氢氧根离子相对来说变多了，碳酸钠和蒸馏水的溶液呈碱性。。
E. 鉴别蒸馏水和碳酸钠溶液，要实验步骤，实验现象，实验结论，3个方法1：PH试纸或指示剂2：盐酸3：氯化钙溶液
1、pH试纸 步骤：取一小块pH试纸在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸两种取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比。 现象与结论：测得pH＞7的为碳酸钠溶液，pH = 7的为蒸馏水。 2、盐酸 步骤：分别取两种溶液，滴加稀盐酸 现象与结论：产生无色气泡的为碳酸钠溶液，无明显变化的为蒸馏水。 3、氯化钙溶液 步骤：分别取两种溶液，滴加氯化钙溶液 现象与结论：产生白色沉淀的为碳酸钠溶液，无明显变化的为蒸馏水。
F. 碳酸钠溶液中加入蒸馏水/澄清石灰水的现象,以及紫色石蕊试液加入蒸馏水的现象
Na2CO3+H2O=2NaOH+CO2产生气体,与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀.紫色石蕊试液不变色.
G. 蒸馏水和碳酸钠溶液的鉴别
方法一：取A.B两种溶液适量分别倒入两个试管，滴入稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，没有气版泡产生权的是蒸馏水
方法二：.................................，滴入酚酞，变红的是碳酸钠，不变红的是蒸馏水
H. 6%碳酸钠溶液怎么配
6%碳酸钠溶液配置如下：
1、计算，所需碳悉余酸钠的质量等于0.5乘0.1乘106等于5.3克。
2、称量，在天平搭陆旦上称量5.3克碳酸钠固体，并倒知扰入小烧杯中。
3、溶解，在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
4、移液，将溶液沿玻璃棒注入500毫升容量瓶中。
5、洗涤，用蒸馏水洗烧杯2到3次，并倒入容量瓶中。
6、定容，倒水至刻度线1到2厘米处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
7、摇匀，盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
8、装瓶、贴签。
I. 常温下，将150毫升的溶质的质量分数为22%碳酸钠溶液加一百克蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为
初始溶液质量为a，溶质碳酸钠质量罩悉0.22a，加入100克水后溶液质量为a+100，溶质质量为0.14（a+100）,0.22a=0.14（a+100），a=175克，溶质质量为察镇38.5克，n=0.363mol。题目中没有加水稀释后的体积物没乎，或者密度。只能按体积简单相加100克水体积100ml，稀释后体积为150+100=250ml=0.25L，c=0.363/0.25=1.452molL-
J. 蒸馏水和白醋怎么鉴别
（1）蒸来馏水无色无味，而食自醋有明显的酸味．故可用闻气味的方法进行区别；
（2）食醋是酸性溶液，而蒸馏水是中性，故可用
紫色石蕊试液
来区别；
（3）食醋和
碳酸钠
溶液反应有气体生成，而蒸馏水加入碳酸钠溶液无明显现象．
故答案为：闻气味；滴加紫色石蕊试液；滴加碳酸钠溶液等