证明蒸馏水是酸性的方程式

㈠ 写出用空气、铜、蒸馏水、三氧化硫4种物质制取硫酸铜的化学方程式

2Cu + O2 ==2CuO
H2O + SO3 ===H2SO4
CuO + H2SO4 ===CuSO4 + H2O

㈡ 蒸馏水和盐酸的化学反应方程式

蒸馏水：H2O；盐酸是氯化氢的水溶液：HCl
二者不能反应。

㈢ 蒸馏水加入agno3溶液后和加入稀硝酸后的现象和离子方程式

没有现象 没有离子方程式 不反应。

㈣ 18化学/蒸馏水与硝酸银反应吗若反应,现象是什么方程式是什么 谢谢

不反应。
硝酸银只与自来水反应，因为里面有盐酸。方程式：AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3

㈤ 写出用空气，铜，蒸馏水，三氧化硫4中物质制取硫酸铜的化学方程式

2Cu+O2==加热==2CuO
H2O+SO3==H2SO4
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

㈥ 一道初3化学题目 写出用氧化钠,铜,蒸馏水,硝酸根,三氧化硫五种物质制取硫酸铜的化学方程式.

SO3+H2O=H2SO4
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
Na2O+H2O=2NaOH
2NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

㈦ 怎么鉴别浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸 只用 一种金属片、品红试纸和蒸馏水, 请分别写出化学方程式

加Fe（Cu、Zn、Al……）,并加热
2Fe + 6H2SO4(浓) =(Δ) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O,SO2可使湿润的品红试纸褪色
Fe + 6HNO3(浓) =(Δ) Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O,NO2是红棕色内的气体容
2Fe + 3H2SO4(稀) = Fe2(SO4)3 + 3H2↑,H2是无色气体
Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O,NO是无色气体,但遇空气后迅速变成红棕色
注：用Cu也行,但是Cu与稀H2SO4混合无现象,其余现象不变

㈧ 高锰酸钾与蒸馏水亚硫酸钠反应方程式

2KMnO₄+6Na₂SO₃+4H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+Na₂S₂O₆+4H₂O

亚硫酸钠在高锰酸钾的酸性溶液中，在低温（常温下）即可发生反应，溶液的紫色退去，变成粉红色。同时，因反应的各种条件不同，其氧化的产物除硫酸盐外，将有部分联二硫酸盐生成。

亚硫酸钠在高锰酸钾的中性、碱性或微酸性溶液中，也可使溶液褪色。析出腿色的MnO₂沉淀，2KMnO₄+3Na₂SO₃+H₂O =3Na₂SO₄+2MnO₂+2KOH

亚硫酸钠在高锰酸钾的强碱性溶液中，可使溶液从紫色变为绿色生成锰酸根离子MnO₄²⁻

2KMnO₄+Na₂SO₃+2NaOH = Na₂SO₄+Na₂MnO₄+K₂MnO₄+H₂O

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。

(8)证明蒸馏水是酸性的方程式扩展阅读：

工业上制备KMnO₄较为简便的方法是用铂作阴极电解氧化K₂MnO₄：首先用KOH将含60%MnO2的矿石转化为K₂MnO₄，再电解氧化生成KMnO₄。

氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。

KMnO₄也可用PbO₂或NaBiO₃在碱性条件下氧化锰（Ⅱ）盐来制取，低浓度碱有利于锰（Ⅱ）的形成。

亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。

亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。亚硫酸钠及其氢盐在实验室可以用于清除醚类物质的过氧化物（加入少量水，微热搅拌反应后分液，醚层用生石灰干燥，用于一些要求不高的反应）。