A. 在25摄氏度时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始
越稀越电离，来加水 CH3COOH==CH3COO- + H+
稀释了100倍，应该自CH3COOH和CH3COO-、H+都浓度减小为原浓度的1/100
但由于电离程度增大，所以CH3COOH浓度更小，而H+、CH3COO-比1/100要大一点，
所以A：增大，
B：不变，
C：减小
而D是电离平衡常数，温度不变，电离平衡常数不变，D不变。
B. 用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸时，始终保持增大趋势的是（）A．溶液中的c（H+）B．溶液中的c（OH-）C．溶
醋酸是弱电来解质，溶液中存在电离平衡源，稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，
A．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，故A错误；
B．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c（OH-）增大，故B正确；
C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则c（CH3COOH）减小，故C错误；
D．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（CH3COO-）减小，故D错误．
故选B．
C. 25℃时，用蒸馏水稀释0.10molL-1的醋酸，若用KW表示水的离子积常数，则下列各式表 示的数值随水量的增加
A．加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸分子的物质内的量减小容，所以醋酸分子与氢离子浓度比值减小，故A错误；
B．加水稀释醋酸促进醋酸电离，醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，则醋酸根离子与醋酸分子的浓度之比增大，故B正确；
C．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢离子浓度与离子积常数之比减小，故C错误；
D．加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度与氢氧根离子浓度之比减小，故D错误；
故选B．
D. 把1L0.1mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的
A醋酸浓度为抄原来1/10
错，醋酸袭电离的增多，小于1/10
B H离子浓度为原来1/10
错，电离度增大，大于1/10.
C 醋酸根浓度/醋酸浓度 的比值增大
对。电离的醋酸增多，醋酸根增多，醋酸减少，比值增大。
D 溶液导电性增强
错，尽管醋酸电离的增多，但溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。
C是对的
E. 在常温下将纯的醋酸用蒸馏水稀释图
A．II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误；
B．a点时，两种溶液中氢离子浓度相等内，所以若都加入相同大小的锌粒容，此时反应速率相同，故B错误；
C．相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，相同体积的两种酸，醋酸的物质的量多，所以醋酸产生的氢气量多，故C正确；
D．氢离子浓度越大，越抑制水电离，b点比c点pH大，所以c点比b点抑制水电离程度大，则b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，故D正确；
故选CD．