蒸馏和萃取讲义

㈠ 蒸馏与萃取的区别

1、定义不同

（1）蒸馏是利用物质的沸点不同，通过加热沸腾的方法，对混合物进行分离。

（2）萃取是利用A物质在B溶剂和C溶剂中的溶解能力不同，把A物质从B物质提取到C溶剂里。

2、优点和用处不同

（1）蒸馏是一种热力学的分离工艺，优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

（2）萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。

3、分离原理不同

（1）蒸馏是利用混合物中不同组分的沸点不同进行分离。

（2）萃取是利用不同组分在不同溶剂中溶解度不同进行分离。

4、发生的条件不同

（1）蒸馏条件：蒸馏装置的安装、加热装置的选择、温度的选择、溶剂的选择。

（2）萃取条件：萃取剂不与溶质发生反应；萃取剂不与原来的溶剂混溶或者反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于原来溶剂。

(1)蒸馏和萃取讲义扩展阅读：

蒸馏、溶剂回收操作规程 

1、根据产品生产工艺要求或物料的性质，选择蒸馏的方式（常压蒸馏，减压蒸馏），并检查管道连接方式是否正确。

2、打开系统控制阀前，应检查设备及各控制阀门的性能是否完好。

3、在开启蒸汽升温前检查，确认蒸汽、反应釜及相应管道上各种压力表，温度表的指示正常。

4、常压蒸馏时必须检查管道系统的放空阀及冷凝器循化水控制阀应该打开；减压蒸馏必须检查管道的真空压力是否符合工艺要求。

5、蒸馏升温操作要缓慢（大约30至1小时），杜绝快速升温而出现“冲料”、“爆沸”发生。

6、蒸馏过程中要勤观察釜内物料的减少，及时补充；观察压力表和温度表数值变化，确保符合生产工艺要求。

7、蒸馏操作过程，要随时观察整个系统是否发生泄漏，严防“跑”、“冒”、“滴”、 “漏”现象发生。

8、注意观察设备运行状况，防止减速机无油、超负荷运行。

9、操作结束后，收集蒸馏的溶剂，做好标识；清理设备和管道，及时填写操作记录。

㈡ 高一化学:萃取、蒸馏、分液 概念和原理

萃取：利用物质在不同溶剂中溶解度不同，从而使化合物从一种溶剂内转移回到另外一答种溶剂中
注意事项：萃取剂的选择（不反应，溶质溶解度更大），分液漏斗操作注意事项（检漏、振荡放气）；
蒸馏：利用物质的沸点不同，将互溶液体相互分离的操作；
注意事项：加沸石、温度计的选择，位置；冷凝水的进出顺序、馏分的收集；
分液：将不溶液体分开的操作
注意事项：分液漏斗操作，上下层液体的倒出操作；

㈢ 结晶、蒸馏、萃取分液、洗气的操作要点和注意事项是什么

我对蒸馏和萃取相对比较熟悉，故详细列出，其余就列个大概，若觉得答案不错，不要忘记选为最佳答案哦。打字也很蛮累的嘛。

一，蒸馏： 1 什么是蒸馏?在蒸馏的实验中用到了哪些实验仪器？

蒸馏是通过加热蒸发和冷凝而分离提纯沸点不同的互溶混合液体的操作。利用混合液体中的成分沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质. 用到的主要仪器是蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯、石棉网、温度计、牛角管（承接器）、锥形瓶等。

2.注意问题：

（1） 实验前，蒸馏烧瓶加入几粒沸石（或碎瓷片）有什么的作用？

防止液体暴沸
（2 ）温度计作用？插入到那个位置?

控温显示加热范围。水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿
（3） 产物收集方式？冷凝管中通入冷却水应怎样通入？

冷凝收集；下进上出。
（4） 自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？

在100℃难挥发，不挥发的杂质

（5） 实验开始和停止时，是先加热还是先通冷凝水？

实验开始时，先开冷凝水，后加热。
实验结束时，先停止加热，后关冷凝水

二，萃取。
萃取：利用物质在不同溶剂中溶解度的不同，把溶质从原溶液中转移到另一种溶剂中的操作。
①主要仪器：分液漏斗

使用注意：

1·先进行检漏
2·下层液体下口放出,上层液体上口倒出
3·放下层液体时,切记拔下上口玻璃塞

4·关闭活塞要及时

萃取剂选择条件：1、与原溶剂互不相溶
2、溶解溶质的能力大于原溶剂
3、不与被萃取的物质反应

三，过滤
1、适用范围 ：
固体（不溶）— 液体分离如除去粗盐中的泥沙
2、注意事项
一贴
二低
三靠
四，结晶
蒸发结晶：根据物质在溶剂中溶解度的不同
冷却热饱和溶液结晶：溶解度随温度的变化较大
五萃取、分液
1、适用范围
萃取——溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同。
分液——分离两种互不相溶的液体 （密度不同）
2、主要操作步骤：
检漏、装液、震荡、静置、分液
六，蒸馏、分馏
1、适用范围 :分离沸点不同的互溶液态物质
2、注意事项①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口。

②加沸石（碎瓷片）防止暴沸

③先开冷凝水再加热。

④冷凝水下进上出使冷凝充分

⑤溶液不可蒸干。

㈣ 分液，萃取，蒸馏的区别

分液，蒸馏来，蒸发，萃取的区源分：
1、分液
分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法。分液使用的仪器是分液漏斗，另外，分液还需要烧杯与铁架台进行辅助。
2、蒸馏
蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。
3、蒸发
液体温度低于沸点时，发生在液体表面的汽化过程，在任何温度下都能发生。影响蒸发快慢的因素：温度、湿度、液体的表面积、液体表面的空气流动等。蒸发量通常用蒸发掉的水层厚度的毫米数表示。 “蒸发”除了表示一种物理现象外，由其本义通过联想将失踪、出走等也称为“蒸发”。
4、萃取
指利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来的方法。

㈤ 高一化学 蒸馏和萃取的定义。

萃取：概念：利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂将该溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。原理：溶质在不同溶剂中溶解度的不同。
蒸馏：概念：利用混合物中各组分的沸点不同，用加热，控制温度的方法将沸点较低的物质从混合物中分离出来。原理：混合物中各组分沸点的不同。
分液：概念：溶质在不同的溶剂中分层的现象。原理：溶质在不同溶剂中溶解度的不同。

㈥ 萃取和蒸馏怎么理解啊

分液是两种互不相溶的液体通过分液漏斗分隔开，而萃取原理是一种物质在两回种互答不溶的液体中溶解度不一样，从而达到提纯这种物质的目的，萃取一般在锥形瓶中，要震荡，但萃取完后要分液来分离两种溶剂。
蒸发是去除溶剂，把溶质有液态变为固态，蒸发皿，玻璃棒
蒸馏是纯净溶质在常温下为液态，因此要从溶剂中先使溶质气化，在冷却液化，用到蒸馏管，牛角管，烧杯，圆底烧瓶

㈦ 萃取、蒸馏、分液 概念和原理

萃取：概念：利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同,用一种溶剂将该溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中.原理：溶质在不同溶剂中溶解度的不同.
蒸馏：概念：利用混合物中各组分的沸点不同,用加热,控制温度的方法将沸点较低的物质从混合物中分离出来.原理：混合物中各组分沸点的不同.
分液：概念：溶质在不同的溶剂中分层的现象.原理：溶质在不同溶剂中溶解度的不同.

㈧ 萃取精馏的概念 相关的概念解释

萃取就是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同,将物质分离出来－－－这个书上有的.
萃取精馏（蒸馏） 是指在萃取以后用蒸馏的方法再将产物分离出来 再萃取 再蒸馏 反复操作 使产物纯净.
蒸馏的意思是 是之气化再冷凝 是根据沸点不同来分离物质的方法.

㈨ 萃取、蒸馏,分馏,的区别

萃取也是一种实验操作,以苯萃取溴水中的溴为例说明操作步骤.将溴水和苯在分液漏斗里混合后振荡、静置（静置后液体分层,Br2被溶解到苯里,苯与水互不相溶,苯比水轻在上层,因溶有Br2呈橙红色,水在下层为无色）、分液即完成萃取.分馏和蒸馏的原理是一样的,即利用加热将几种互溶的沸点不同的液体分离的实验方法.区别是蒸馏一般用于分离少数几种成分的混合物,而分馏可用于大规模的工业生产,分离多种成分的混合物,如工业上的石油的分馏.
总结：蒸馏：分离两种互溶且熔沸点不同的液体.
分馏：分离三种及以上的互溶且熔沸点不同的液体.
萃取：分离两种不互溶的液体.

㈩ 萃取和蒸馏、分馏的原理是什么

萃取是说两种液体汇合到一起不易分离出我们想要的一种溶液，我们就用另一种更易内溶解我们想要溶液容的溶液加入，而且我们加入的溶液要易分离原来的溶液,这样的到的新加入溶液与想要溶液的混合液，在利用其它方法可以将我们的想要溶液在分离出来，萃取一般作为中间步骤与蒸馏，分馏公用才能得到想要。
蒸馏是利用混合溶液中不同物质的沸点不同，按沸点低先会发的顺序收集想要物，但蒸馏一般不测底，要多次才能提纯。
分馏是分离几种沸点相近的溶液，按照沸点由低到高分离出来，相当于多次蒸馏，提纯比较测底