Ⅰ 1的氯化钠溶液转移溶液时，为什么要用蒸馏水洗涤烧
首先用蒸馏水洗涤是为了排除水中杂质对溶液浓度的影响，其次在转移溶液的时候，原容器对残留部分溶液，如果不将这部分溶液加到容量瓶中，会降低所配溶液的浓度，造成实验误差。注意，洗涤所加蒸馏水的量和以转移的溶液的量的总和不应超过容量瓶
Ⅱ 氯化钠注液能当蒸馏水使用吗
氯化钠注射液不能当蒸馏水使用，原因如下：
（1）氯化钠是一种电解质补充专药物。钠和氯是机体重属要的电解质，主要存在于细胞外液，对维持正常的血液和细胞外液的容量和渗透压起着非常重要的作用。
（2）蒸馏水就是将水蒸馏、冷凝的水。
蒸馏水的质量标准之一是含盐量一般在1～5mg/L左右。因为水中的含盐量减少，水的电阻率增加，就能用测定水的电阻率来衡量水的纯度。蒸馏水的电阻率要求在0.1×106Ω·cm(欧·厘米)左右。蒸馏水经过第二次蒸馏，可得重蒸馏水，它的纯度更高。
因蒸馏水中盐的含量几乎是不存在的，而氯化钠注射液中含有一定的盐分，所以氯化钠注射液是不能当蒸馏水使用的。
Ⅲ 从氯化钠溶液中提取氯化钠.可不可以用蒸馏提取出来
蒸馏是分离沸点有差距，而且在提取温度附近容易汽化的物质的，多用于有机物分离。盐类大多用蒸发浓缩和蒸发冷却结晶。氯化钠用蒸发浓缩就行了。
Ⅳ 从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体和水
A、利用来加热使水变自成水蒸气然后再冷聚成水的蒸馏的方法可以从海水中获得蒸馏水；故A正确；
B、过滤不能使溶解在水中的氯化钠与水分离，要从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体需要采取蒸发结晶的方法；故B不正确；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入稀盐酸可把碳酸钠转化为氯化钠而除去；故C正确；
D、向井水中倒入肥皂水，泡沫很少则为硬水，泡沫丰富则为软水；故D正确；
故选B．
Ⅳ 实验室中有两瓶液体，一瓶为蒸馏水，一瓶为氯化钠溶液，可用什么简单的物理方法把它们鉴别开
1. 品尝2. 加热煮沸，氯化钠沸点要高，先沸腾者为蒸馏水3. 放入冰箱激动时，氯化钠凝固点比蒸馏水低，先结冰者为蒸馏水4.同时将两种液体装满水杯中，慢慢添加他们的量，先溢出水杯者为蒸馏水，因为加入氯化钠的水表面张力 较纯净水要大.
Ⅵ 氯化钠和蒸馏水反应
不发生反应。氯化钠(Sodiumchloride)，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸，和和蒸馏水反应是不发生反应，蒸馏水是指经过蒸馏、冷凝操作的水，蒸二次的叫重蒸水，三次的叫三蒸水。低耗氧量的水，加入高锰酸钾与酸工业蒸馏水是采用蒸馏水方法取得。
Ⅶ 简单化学反应~~~氯化钠加水是什么
1在蒸馏水、氯化钠溶液中分别滴入自来水会有什么现象？ 蒸馏水为纯水溶液,加入自来水,就是无机盐溶液的稀释过程,无现象,氯化钠溶液中现象与蒸馏水的相同. 2 无论是硫酸钠还是硫化钠中: 钠和硫物质的量之比都为2:1,其质量比为23*2/32=1.4375,所以混合物中含钠1.4375*32%=46%,所以养的百分含量为 100%-32%-46%=22%
Ⅷ 从氯化钠溶液中提取氯化钠.可不可以用蒸馏提取出来
蒸馏是分离沸点有差距，而且在提取温度附近容易汽化的物质的，多用于有机物分离。盐类大多用蒸发浓缩和蒸发冷却结晶。氯化钠用蒸发浓缩就行了。
Ⅸ 配置氯化钠溶液时蒸馏水的温度偏低为什么会使溶液浓度偏小
那是因为蒸馏水的温度越低，氯化钠溶解度就越少，那么溶液的质量分数就越小。
溶液配制：
首先计算出需要的溶质和溶剂的质量；
然后用天平称出相应的质量；
最后将二者混合，用玻璃棒搅拌混合均匀即可。
计算公式
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积
2、用固体试剂配制
公式：m=C×V×M/1000
m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度
V：欲配溶液体积 M：摩尔质量
3、用液体试剂配制
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液体积 V2：欲配置溶液体积
d：比重 a：原溶液百分浓度
c：物质的量浓度 M：相对分子质量
操作步骤
1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
注意事项：
1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
2.要注意计算的准确性。
3.注意移液管的使用。
4.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。
Ⅹ 在氯化钠的饱和溶液中加蒸馏水ph值会改变吗
氯化钠溶液本来ph就是7，再加蒸馏水ph也不会变
望采纳