鉴别水垢中有碳酸钙用盐酸

Ⅰ 热水瓶壁上积水垢 CaCO3 Mg（OH）2 可加盐酸除垢 说明 原理和方程式 .

热水瓶胆的壁上沉淀的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）,可以加入适量的盐酸把它除掉.说明去水垢的原因.写出有关化学方程式
Mg(OH)2 是一种难溶于水的碱 ,CaCO3是一种难溶于水的盐.但两者都可以和盐酸发生反应,也就可以被溶解.
发生反应的化学方程式为：Mg(OH)2 + 2HCl ==MgCl2 +2H2O
CaCO3+ 2HCl ==CaCl2 + H2O+CO2↑
碳酸钙和氢氧化镁溶于盐酸,生成的MgCl2和CaCl2是易溶于水的物质能随着水冲掉,所以能够除掉水垢 .

Ⅱ 家用水壶（铝制）内壁上有一层水垢（主要成份碳酸钙）可用稀盐酸除去，其反应方程式为______；铝制品不易

碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，其方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，所以盐酸能除水垢，而金属铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以金属铝不易生锈；
故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；

Ⅲ 长期使用的热水瓶内胆常有一层水垢（主要成分是碳酸钙），可以用稀盐酸除去，反应的化学方程式为______

碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Ⅳ 长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙，用稀盐酸可以清除水垢．某学校化学研究性学习小组的

Ⅳ 长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙，用稀盐酸可以清除水垢．某学校化学课外兴趣小组的同

根据表格可看出150秒时二氧化碳质量为66克，210秒时质量也是66克，所以可以得出结论150秒时反应已经完成，生成的二氧化碳的最大量是66克．
故答案为：（1）66；（2）66
（3）根据表格知图象有几个关键点，即（30，30），（50，50），（90，60），150秒以后二氧化碳的质量为定值，故曲线图如下，由图象可看出60秒时大约生成二氧化碳质量为53g．故答案为：53g
150g200g×100%=75%
答：碳酸钙质量分数为75%．

Ⅵ 为什么用盐酸可以去除水垢

水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2

盐酸除去水垢的原理：

2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2

2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O

水垢的主要成分就是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙溶于水，所以水垢被清除！

(6)鉴别水垢中有碳酸钙用盐酸扩展阅读

水垢分类

（1）按化学成分分类，可分为碳酸盐水垢、硫酸盐水垢、硅酸盐水垢和混合水垢等。碳酸盐水垢的主要成分是碳酸钙和碳酸镁；硫酸盐水垢和硅酸盐水垢的主要成分各为硫酸钙及硅酸化合物；混合水垢则多为以上三种水垢的混合物。

（2）按物理性质分类，有牢固粘结在锅筒壁及管壁上的水垢和质地疏松易于脱落的沉渣两种。

水垢危害

（1）水垢导热性很差，会导致受热面传热情况恶化，从而浪费燃料或电力。

（2）水垢如果附着在热力设备受热面上时都将危及热力设备的安全、经济运行。因为水垢的导热性很差，妨碍传热。使炉管从火焰侧吸收的热量不能很好地传递给水，炉管冷却受到影响，这样壁温升高，造成炉管鼓包，引起爆管 。

（3）水垢胶结时，也常常会附着大量重金属离子，如果该容器用于盛装饮用水，会有重金属离子过多溶于饮水的风险。

（4）水垢碎片进入胃中会与盐酸反应，释放出钙镁离子和二氧化碳，前者是结石形成的必要物质。后者则会使人胀气、难受，胃溃疡病人还可能发生胃穿孔的危险。

清除方法

水垢主要有以下几种清除方法 ：

（1）小苏打除水垢。用结了水垢的铝制水壶烧水时，放1小勺小苏打，烧沸几分钟，水垢即除。

（2）柠檬除水垢。把柠檬切片放入烧水壶（越薄越好，目的是让柠檬酸尽量释放出来）水烧开煮沸5分钟左右，烧开后让柠檬在水中浸泡2分钟即可除去。

（3）醋除水垢。如烧水壶有了水垢，可将几勺醋放入水中，烧一二个小时，水垢即除。如水垢中的主要成分是硫酸钙，则可将纯碱溶液倒在水壶里烧煮，可去垢。

（4）离子交换除水垢法。采用特定的阳离子交换树脂，以钠离子将水中的钙镁离子置换出来，由于钠盐的溶解度很高，所以就避免了随温度的升高而造成水垢生成的情况。

（5）膜分离除水垢。纳滤膜（NF）及反渗透膜（RO）均可以拦截水中的钙镁离子，从而从根本上降低水的硬度。膜分离除水垢方法的特点是，效果明显而稳定，处理后的水适用范围广；但是对进水压力有较高要求，设备投资、运行成本都较高。

（6）水垢清洁剂清除水垢。水垢清洁剂主要成分是羟基丙三酸，原料安全无毒还环保。这种水垢清洁剂使用便捷而且效果好，有合适的剂量和比较详尽的说明，很适合家庭用户使用。

Ⅶ 水垢主要部分是碳酸钙。通过实验测定了水垢中碳酸钙的含量：取200克水垢，过量稀盐酸，反应后剩余50克固体

这是我的想法啊...
问题是剩余的固体究竟是什么。水垢主要部分是碳酸钙。碳酸钙与HCl反应后生成CaCl2。
由于是稀盐酸。其中含有水作为溶剂。
那么生成的CaCl2是可溶盐。所以所有的CaCl2都溶解于水中。并非固体。
CO2是气体。虽然可溶于水。但不至于形成不溶固体。
所以说剩余固体是不与HCl的杂质。
所以直接就是200.0g-50.0g=150.0g
150.0除以200.0等于0.75
所以水垢中碳酸钙的含量为75%。
p.s:你们学这个应该有溶解度表。是不是搞混了呢？
谢谢~~~~~~~~~~顺便祝考试顺利。

Ⅷ 用盐酸除水垢中的碳酸钙离子方程式

碳酸钙难溶于水，在离子方程式中不拆。这个反应实质是氢离子参与反应，且HCl在水中完全电离，故写氢离子，省略氯离子。
离子方程式是:
CaCO3
+2H+
→
Ca2+
+CO2↑+H2O

Ⅸ 长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除水垢．某学校化学课外兴

Ⅹ 如何证明水垢中含有氢氧化镁和碳酸钙

1. 取样，放入水中，发现不溶解，说明其为不溶于水的物质；

2. 取样，滴加稀版盐酸，发现产生气权泡，并将产生的气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰石变浑浊；

3. 取样。滴加NH4Cl溶液，发现部分溶解，过滤后，向溶液中滴加过量氢氧化钠，发现产生沉淀

综合1、2所述，说明里面含有碳酸钙，综合1、3所述，说明里面含有氢氧化镁