蒸馏溶解如何选取

㈠ 溶解Na2CO3时的蒸馏水用什么量取

一定物质的量浓度溶液的配制
1．配制一定物质的量浓度溶液的原理
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
溶质B的物质的量浓度的数学表达式为：c(B)＝ n（B）/V
因此，配制一定物质的量浓度的溶液，就是使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中形成一定体积的溶液的实验操作。
2．配制一定物质的量浓度溶液的关键
①准确测量溶质的量；
②准确测量溶液的体积。
3．配制一定物质的量浓度的溶液所需要的主要仪器
(1)准确测量溶质物质的量的主要仪器：托盘天平和量筒。
溶质物质的量是无法直接测量的。但是，物质的物质的量与质量之间、物质的量与溶液体积之间都存在着密切的、可相互换算的关系。物质的质量和液体的体积都是易测量出来的。因此，在配制一定物质的量浓度溶液时，准确测量溶质的物质的量就转化为准确测量溶质的质量或体积了。
(2)准确测量所配制的溶液体积的主要仪器：容量瓶
准确测量所配制的溶液体积的主要仪器是一种容积精确的仪器——容量瓶。
容量瓶有各种不同规格，常用的有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种

(3)所用的仪器还有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
4．配制一定物质的量浓度溶液的方法步骤
例题：配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液。
(1)计算
n(Na2CO3)＝V[Na2CO3(aq)]×c(Na2CO3)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol
m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(N a2CO3)＝0.05mol×106g/mol＝5.3g
(2)称量
配制一定物质的量浓度的溶液时，准确称量溶质质量要用托盘天平。
①调零点
取一架托盘天平在实验平台上放平，用镊子将游码拨到标尺左端的“0”刻度处。通过平衡螺母调节天平平衡。

注意：
a、拔动游码要用镊子。
b、观察托盘天平要从正面。
②称取5.3gNa2CO3
取两块相同的纸片放在托盘天平的两个托盘上。用镊子夹取1个5g的砝码放在托盘天平的右盘上，再用镊子将游码拨到标尺上的“0.3g”处。

㈡ 分离提纯固态有机化合物时如何选择溶剂

分离提纯固态有机化合物时选择溶剂：取少量的未知物，用溶剂慢慢的去试啊。这个没有什么好办法。先找到能溶解的溶剂，然后再找出温差比较大的那种溶剂。选择好溶剂后就可以进行重结晶了。一般选择一些常见溶剂进行试验。比如水，醇类等。

被重结晶物质在该溶剂中的溶解度，在室温时仅微溶，而在该溶剂的沸点时却相当易溶，其溶解度曲线相当陡。可画图表示。杂质的溶解度或是很大（待重结晶物质析出时，杂质仍留在母液中）或是很小（待重结晶物质溶解在溶剂里，借过滤除去杂质）。

蒸馏

利用液体混合物中各组分挥发性的不同，将它们分离的方法和过程，它可以将液体混合物中各组分部分地或全部地分离。除了简单的蒸馏技术外，还有分馏、减压蒸馏、共沸蒸馏、水汽蒸馏、萃取蒸馏、等温蒸馏和亚沸点蒸馏等。

以上内容参考：网络-化学分离和提纯

㈢ 标题都是液相混合物的分离,萃取和蒸馏怎么选

选择萃取。利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂将该溶质从溶解度较小的溶剂中，转移到溶解度较大的溶剂中。

㈣ 溶解基准物质的蒸馏水需用什么量器移取

溶解基准物的蒸馏水可用量筒量取。溶解基准物的蒸馏水是溶剂，不参与滴定反应，而酸碱滴定是按其物质的量间关系进行计量，故蒸馏水的的多少不会影响准确称取的基准物质的物质的量。

因此蒸馏水的加入量不需要准确计量，蒸馏水加多了改变了反应体系中物质的浓度，但不会影响标定结果，当然蒸馏水加得太多将使滴定操作时锥形瓶的摇动变得困难。

制作方法

自然界中的水都不纯净 ，通常含有钙、镁、铁等多种盐，还含有机物、微生物、溶解的气体（如二氧化碳）和悬浮物等。用蒸馏方法可以除去其中的不挥发组成。用蒸馏法，并配合以下一些措施，可以获取质量较高的蒸馏水。

1、排去初始馏分（约占原水的20%），因为挥发组分主要集中在初始馏分中。

2、排去残留部分（约占原水的20%），因为很多不挥发组分集中在残留水中。

3、添加某些物质以利于蒸馏。例如，添加NaOH，使水中的CO2变成难挥发组分，添加KMnO4可氧化水中的有机物。

㈤ 蒸馏这种方法是从溶解性角度考虑的吗原因

蒸馏这种方法不是从溶解度考虑的，因为蒸馏时利用液体混合物中各组分挥发度的不同分离的。将液体混合物加热至沸腾，分出生成的蒸气而使冷凝为液体。由于生成的蒸汽(或冷凝的液体)中比原来混合物含有较多的易挥发组分，在剩余的混合物中就含有较多的难挥发组分。蒸馏方法很多，有简单蒸馏、真空蒸馏、蒸汽蒸馏、精馏、萃取蒸馏、恒沸蒸馏和分子蒸馏等

㈥ 高中化学。试问一下蒸发与蒸馏怎么区分。我们做题目时是如何选蒸发还是选蒸馏

蒸发是把溶剂蒸发掉，保留溶质，从而把溶剂和溶质分开，蒸发一般是用于水溶液，而蒸馏是把溶剂和溶质分开，而且两者都保留。做题时，要看题目是否两种物质都保留，如果是，则蒸馏，如果不是，则蒸发。

㈦ 蒸馏，重结晶，萃取的原理和选择实际的条件分别是什么

蒸馏是应用沸点不同
重结晶是应用溶解度不同
萃取是应用不相容原理

㈧ 溶液配制中该如何选择多少毫升的量筒来量取多少的蒸馏水来溶解

首先需要计算出所需要溶解溶质的水的质量以及体积，然后选取量程超过体积的量筒来两取水，然后通过量筒上面的刻度可以读出量筒中水的体积。量筒是量度液体体积的仪器。规格以所能量度的最大容量（ml）表示，常用的有10 ml、25ml、50 ml、100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等。外壁刻度都是以 ml为单位，10 ml量简每小格表示0.2 ml，而50 ml量筒每小格表示1ml。可见量筒越大，管径越粗，其精确度越小，由视线的偏差所造成的读数误差也越大。所以，实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。分次量取也能引起误差。如量取70ml液体，应选用 100ml量筒。作用用来测液体体积的容器还有刻度吸管、移液管和滴管，前两者都比量筒的准确性高。但一只移液管一次只能量取固定量的溶液，刻度吸管可以量取需要的刻度量，而滴管使用上比较繁琐，也相对准确度差，一般用于粗略移取，如显色剂、缓冲液等。量筒不能直接加热 不能在量筒里进行化学反应 不能在量筒里配制溶液的原因： (1)量筒容积太小，不适宜进行反应； (2)不能在量筒内稀释或配制溶液，不能对量筒加热，所以不易配制溶液； (3)不能在量筒里进行化学反应，以免对量筒产生伤害，有时甚至会发生危险； (4)反应可能放热。注意事项： 1.不能作反应容器； 2.不能加热； 3.不能稀释浓酸、浓碱； 4.不能储存药剂； 5.不能量取热溶液； 6.不能用去污粉清洗以免刮花刻度。

㈨ 溶解硼砂是用什么量器量取蒸馏水,为什么

溶解硼砂是用玻璃杯取蒸馏水，原因：

基准物硼砂是经过准确称量的，计量时是以这个称量值来进行计算的，所以溶解硼砂所用的蒸馏水的体积无需准确量取，确保能完全溶解所用硼砂即可。

简介

硼是人体和动植物（特别是豆类、蔬菜、水果）必须的生长元素，主要以硼酸、硼砂及其与钠、镁、钙形成的络合物三种形式存在。

硼砂的化学成分是四硼酸钠，在酸性条件下以硼酸的形式存在。微量的硼对人体是有益的，如防止骨质疏松，促进钙在人体内的代谢等。

㈩ 蒸发和蒸馏那一个主要是从溶解性的角度来考虑的

蒸发：就是将溶液中的液体蒸发出去，所有他是一种取滤渣的办法，适用于溶解性随温度变化不大的液体，所以他是从溶解性角度上考虑，而蒸馏是一种取得近似纯净的水的办法，他是对液体而言的，不存在什么溶解性，如果是液体溶解性，那也不是他，因为他是为了取水用得。