1. 实验室用密度为1.84克/厘米3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水,配制500克质量
需要选用100mL量筒,量取55.5mL 98%的浓硫酸.
设需要98%的浓硫酸的质量为x.
98%x=500*20%
x=102g
需要98%的浓硫酸的体积是102/1.84=55.5mL
2. 实验室用密度为1.84g/cm 3 、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制250mL 1.0mol/l 的稀硫酸，请回答下列问题
（1）浓H 2 SO 4 的物质的量浓度c=
故答案为：13.6． （2）所需浓硫酸的体积为13.6mL，所以选择20mL量筒． 故答案为：20． （3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用20mL量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀． 所以实验操作步骤的正确顺序为BCAFED． 故答案为：步骤顺序为BCAFED；B填搅拌；C填250mL容量瓶． （4）烧杯、玻璃棒上都沾有硫酸，所以应将洗涤液移入容量瓶中，以减少误差． 浓硫酸稀释，放出大量的热，会影响溶液体积，造成实验误差． 故答案为：将洗涤液中的硫酸移入容量瓶中，以减少误差； 浓硫酸稀释，放出大量的热，会影响溶液体积，造成实验误差． （5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低； 若定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高； 若量取浓硫酸时仰视量筒，量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏高． 故答案为：偏低；偏高；偏高． （6）向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致所配溶液浓度偏低，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制． 故答案为：应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制． |
3. 实验室用密度为1.84g每立方厘米，质量分数为百分之98的浓硫酸和蒸馏水，
需要选用100mL
量筒
，量取55.5mL
98%的
浓硫酸
。
设需要98%的浓硫酸的质量为x。
98%x=500*20%
x=102g
需要98%的浓硫酸的体积是102/1.84=55.5mL
4. 实验室用密度为1.84cm3，质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20% 的稀硫酸，需要用多少mL
密度的单位应该是g/cm3，根据前后溶质的质量相等，设吸积为V
所以ρVw1=500w2，
所以V=500×20%÷（98%×1.84）ml=55.46ml。
溶液配制计算公式
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积
2、用固体试剂配制
公式：m=C×V×M/1000
m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度
V：欲配溶液体积 M：摩尔质量
3、用液体试剂配制
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液体积 V2：欲配置溶液体积
d：比重 a：原溶液百分浓度
c：物质的量浓度 M：相对分子质量
操作步骤
1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
注意事项：
1、强酸碱性化学物质注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。
2、要注意计算的准确性。
3、注意移液管的使用。
4、稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
5、配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。
5. 实验室用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制过程包括：计算浓硫酸的体积；量取浓硫酸用到10mL量筒；稀释浓硫酸用到烧杯、玻璃棒；冷却、转移，用到500mL容量瓶；洗涤烧杯和玻璃棒；定容时用到胶头滴管，所以使用到的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸，1L该浓硫酸中含有的硫酸的物质的量为：
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
| 0.5L×0.2mol/L |
| 18.4mol/L |
6. 实验室用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制稀硫酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）欲配制250m
（1）密度ρ=1.84g?mL-1，质量分数为98%的浓硫酸的浓度为：c=
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
| 0.2mol/L×0.25L |
| 18.4mol/L |
7. 实验室用密度为1.84g/cm³、质量分数为98％的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20％的稀硫酸
设需xmL浓硫酸，根据稀释时，m(H2SO4)不变可列等式
稀硫酸中m(H2SO4)＝m(稀硫酸）*W＝500*20%
浓硫酸中m(H2SO4)＝PVW＝1.84g/cm³*XmL*98%
稀释前后纯硫酸的质量不变，所以有等式500*20%＝1.84g/cm³*XmL*98%
解方程即可知x
8. 实验室用密度为1.84cm3，质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20% 的稀硫酸，需要用多少mL
配制前溶液的质量不是500g,配制前溶液的质量为102g。配制前后溶质的质量不变。
解：设需浓硫酸的质量为X
根据稀释前后溶质的质量不变得：
X*98%=500g*20%
X=102g
需要用浓硫酸的体积V=m/p=102g/1.84g/cm^3=55.5cm^3=55.5mL
答：需要55.5浓硫酸毫升
希望我的回答能对你的学习有帮助！