A. 化学配制溶液，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配制的溶液浓度是否有影响，原因如果配制时加入过多的 水
没 偏小
B. 用蒸馏水洗涤烧杯内壁然后都注入容量瓶内，这样原来容器瓶内的溶液的量浓度会不会改变，为什么求大神帮助
因为用蒸馏水洗，不会改变物质的量，注入容量瓶到刻度线当然体积也不会变，因而溶液的物质的量浓度不变。
C. 向1mol/L NaCl溶液中 加入蒸馏水10L NaCl的浓度会不会变
会的.
常温(25℃)下每100g水可溶解约36.2gNaCl,1mol/L NaCl溶液是不饱和的.
不饱和溶液中,溶质质量一定,溶剂质量增大,溶质的浓度下降.
回答完毕,懂啦?
D. 所用的容量瓶内留有洗涤时用的蒸馏水不会影响溶液浓度,为啥
不会影响。因为最终你还是要向容量瓶中加入蒸馏水，相当于你提前加进去了一点，总的加蒸馏水的量是不变的。
E. 为什么配制溶液在容量瓶中定容时加蒸馏水物质的量浓度不会减小
加蒸馏水时物质的量不变，但物质的量浓度肯定是减小的，因为加水就是增大体积啊，由C＝n/V可知，n不变，V增大，C肯定减小。
F. 配置氯化钠溶液时蒸馏水的温度偏低为什么会使溶液浓度偏小
那是因为蒸馏水的温度越低，氯化钠溶解度就越少，那么溶液的质量分数就越小。
溶液配制：
首先计算出需要的溶质和溶剂的质量；
然后用天平称出相应的质量；
最后将二者混合，用玻璃棒搅拌混合均匀即可。
计算公式
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积
2、用固体试剂配制
公式：m=C×V×M/1000
m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度
V：欲配溶液体积 M：摩尔质量
3、用液体试剂配制
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液体积 V2：欲配置溶液体积
d：比重 a：原溶液百分浓度
c：物质的量浓度 M：相对分子质量
操作步骤
1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
注意事项：
1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
2.要注意计算的准确性。
3.注意移液管的使用。
4.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。
G. 用蒸馏水洗涤烧杯内壁然后都注入容量瓶内，这样原来容器瓶内的溶液的量浓度会不会改变，为什么
会，烧杯内残余的溶液被稀释后注入了远溶液...
H. 定容摇匀后，液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，对结果的影响，为什么
会使溶液浓度降低,因为定容摇匀后，发现本来与刻度线相切液面低于刻度线,是因为摇动时溶液有一部分附着在了刻度线上方的瓶壁上,时间长了上面的液体还会流下来.而这时如果在向溶液中加水,则相当于稀释了溶液,所以溶液浓度降低
I. 若不小心加多了蒸馏水,对溶液的浓度有何影响应该怎么处理
浓度降低，可以在溶液加热时候不会使其改变性质，选择蒸溜，或者加溶液溶质。
J. 为什么加入等量蒸馏水后,浓度差会减小
0.1MOL/L盐酸溶液里有H+、Cl-、及OH-.
加入适量的蒸馏水后,H+、Cl-这两者浓度减小,而OH-的浓度则相应增加.
网络教育团队【海纳百川团】为您解答.