蒸馏水四氯化碳硫酸铁碘化钾

1. 水和四氯化碳再加上硫酸铁和碘化钾怎么反应

Fe2(SO4)3+2KI=I2+2FeSO4+K2SO4

2. 碘化钾加入三氯铁混匀,再加入四氯化碳,再加入蒸馏水及六氰合铁酸钾,反应现象

溶液分层，上层产生蓝色沉淀（水层中的亚铁离子遇六氰合铁酸钾产生蓝色沉淀，铁离子来自铁离子被碘离子还原），下层紫红色（碘离子被铁离子氧化成碘单质）。满意就采纳吧！

3. 硫酸铁铵和碘化钾反应后加入四氯化碳有何现象

硫酸铁铵和碘化钾反应后，加入四氯化碳后，四氯化碳会将碘从水溶液中萃取到溶液中，四氯化碳由无色变成棕红色。
硫酸铁铵中的三价铁离子会和碘离子发生反应，形成二价铁离子和碘，碘易溶于有机溶剂，加入四氯化碳后，碘被萃取到四氯化碳溶液中，形成棕红色的碘的四氯化碳溶液。

4. 在盛有硫酸铁溶液中加入碘化钾溶液再加入四氯化碳，有何实验现象

四氯化碳溶液出现紫色

5. 碘化钾加氯化铁混匀加入四氯化碳观察有什么现象并用化学方程解释。

加入四氯化碳后溶液分层，下层为紫红色。

方程式：2Fe3+ + 2I- = I₂ + 2Fe2+

解释：Fe3+有较强的氧化性，I-有较强的还原性，两种离子混在一起会发生以上反应，加少许四氯化碳并振荡，I₂会溶于CCl₄中，四氯化碳密度比水大，所以，溶了I₂以后的CCl₄为紫红色，在下层。

由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子I−可被强氧化剂如氯气等氧化为I₂单质：

2 KI（aq） + Cl₂（aq）→ 2 KCl + I₂（aq）

该反应可用于天然产物当中提取碘，也可验证氯气的存在。空气也可以氧化碘离子，当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色（碘单质溶于有机溶剂的颜色）。当处于酸性环境中，氢碘酸（HI）是一种强还原剂。

(5)蒸馏水四氯化碳硫酸铁碘化钾扩展阅读：

不同于I₂，I₃−盐易溶于水，并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴定。KI₃水溶液，即“Lugol溶液”，可用于消毒剂和黄金表面的腐蚀剂。

碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银（见光分解，可用于制作高速摄影胶片），故可用硝酸银来检验碘离子的存在。

因为水解是可逆反应，生成的Fe(OH)₃量极少，不能沉淀出来，所以不写沉淀符号。

这也是蒸发氯化铁溶液只能得到氢氧化铁或碱式氯化铁的原因（如需得到氯化铁需在氯化氢氛围内蒸发，抑制水解。

6. 四氯化碳 硫酸铁 碘化钾在硫酸亚铁中反应后四氯化碳的颜色与在水中反应的颜色的变化

硫酸铁 与碘化钾反应，离子方程式为： 2Fe3+ +2I- ===2Fe2+ +I2。
四氯化碳是无色，密度比水大的有机溶剂，加入上述反应的溶液中，因为能萃取碘单质，使溶液分上下两层，上层溶液为无色，下层溶液因为含有碘单质，使四氯化碳层显紫红色。

7. 实验室常用化学用词有哪些急急急

1.蒸馏水
2.酸有HCl,HNO3,H2SO4；碱有NaOH,Ca(OH)2,氨水
3.常用的盐：Na2CO3,NaHCO3,NaCl,Na2SO4,氯化铝，氯化铁，氯化亚铁，硫酸铁和硫酸亚铁，硝酸银，硫酸铜，氯化铵，碘化钾
4.有机物：乙醇，乙酸，乙醛，苯酚，淀粉
5.固体单质：铁，铝铜，镁，硫，锌
6.其他：双氧水，高锰酸钾，氯水，溴水，碘水

8. 实验室清洗占有下列物质的试管，该用什么试剂

1.可以，可用汽油
2.CS2或热NaOH溶液 ，6NaOH + 3S == 3H2O + 2Na2S + NaSO3（条件：加热）
先用NaOH再用蒸馏水洗涤 ，也可以用CS2(二硫化碳)清洗，因为S易溶于二硫化碳
3.容器壁上附着的碘，用碘化钾溶液或酒精浸洗。
4.稀HNO3
5.用NaOH溶液清洗，苯酚可与NaOH反应生成苯酚钠，溶于水中除去。（千万不要用手摸 ，不然手上得皮就腐蚀了，先变白后变黑 ）
6.容器里附着的油污 ，用热的纯碱进行清洗。
7.一般可用浓盐酸洗涤，为了减少污染可用草酸(乙二酸cooh.cooh)洗涤。

9. 1、试管中依次加入水、CCL4、硫酸铁,振荡后再加KI,观察CCL4颜色. 2、依次加入CCL

第二个因为Fe3+存在与酸性环境，ph大于3.3，Fe3+完全水解形成沉淀，这样说硫酸铁量小，水多，Fe3+直接先沉淀了，第三个是Fe3+先与F-形成FeF3络合物，FeF3络合物稳定很难电离，所以等于没有Fe3+与I-反应，现象四氯化碳层是无色。

10. 在四氯化碳层中加入硫酸铁，硫酸亚铁，碘化钾溶液摇匀后加入少许氟化铵固体，为什么四氯化碳层颜色加深

2I- +2Fe3+=I2+2Fe2+；I2溶于CCl4中显紫色，加入NH4F，F-与FeSO4形成络合物，所以会加深。