粗苯甲酸减压蒸馏与重结晶

❶ 苯甲酸的重结晶步骤二趁热过滤时必须加水，为什么

意思是在加热溶液过程中等粗苯甲酸全部溶解后再加入少量蒸馏水，这样在过滤时溶液降温慢，苯甲酸就不容易在滤纸上析出，从而可以保留更多的苯甲酸在过滤后的滤液中。

❷ 请画出苯甲酸重结晶的流程图，解释选择每一步操作的原因 求大神帮忙！！

苯甲酸重结晶的流程步骤如下：

1、预热漏斗：将玻璃漏斗放入水浴锅中预热。注：在热过滤过程中，玻璃漏斗的温度也应保持不变

2、将2g粗苯甲酸、80mL蒸馏水和2－3个玻璃珠放入锥形瓶中，置于电炉上加热至微沸点，使粗苯甲酸固溶体完全溶解。再取150mL小烧杯，准备约50ml蒸馏水，同时放在电炉上加热

3、取出预热玻璃漏斗从水浴锅，把一堆滤纸进入漏斗，滋润和少量的热水，把热玻璃漏斗铁与铁圈固定架，和过滤热解决方案尽快到250毫升烧杯，玻璃漏斗。（每次不要往漏斗中倒入太多液体，不要等到过滤完成后，在过滤过程中要保持饱和溶液的温度。）所有的溶液经过过滤后，用少量热水清洗锥形瓶和滤纸。

4、冷却结晶过滤后，将滤液盖在装有滤液的烧杯上，放置一边，用冷水冷却，以使结晶尽快完成

5、抽滤后结晶完全，布的漏斗湿（滤纸与少量的冷水润湿性，吸收），使晶体和母液分离，停止提取＋少量的冷水布氏漏斗，水晶，润湿，再干，重复1－2次，最后用勺子净化后的苯甲酸晶体表面（白色鳞片状）干的菜

6、称重：CFR／＿g法纯化苯甲酸；计算产量：纯／粗＊100。

(2)粗苯甲酸减压蒸馏与重结晶扩展阅读：

实验现象：

1、在加热过程中，苯甲酸逐渐溶解在锥形瓶中，不存在不溶物。

2、晶体在热过滤过程中析出，一小部分晶体留在了漏斗中的滤纸上，无法过滤

3、在冷却过程中，烧杯中出现大量的白色晶体

4、在提取和过滤过程中，晶体中的水分逐渐减少，出现小块

实验原理：

再结晶原理：它是一个结合操作过程中溶剂纯化物质和杂质的有不同的溶解度，包含杂质的水晶物质溶解在适当的溶剂，并解决方案是准备到浓溶液接近沸腾，和不溶性杂质趁热过滤，滤液冷却和结晶，晶体进行收集和干。

❸ 粗苯甲酸重结晶

（1）由实验步骤可知，①溶解、②搅拌、③过滤、④转移晶体，均需要玻璃棒，则①②③④均使用，故答案为：①②③④；
（2）步骤②的目的是使其溶解，减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶，故答案为：减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶；
（3）滤液冷却时的实验现象为晶体析出，且越来越多，故答案为：晶体析出，且越来越多；
（3）结晶后苯甲酸为晶体，具有规则的几何外形，故答案为：晶体．

❹ 粗苯甲酸

1粗苯甲酸的状态：粗苯甲酸是粉末细小粒子状态的固体
2观察滤液冷却时的实验现象：在冷却的过程中溶液就会变成浑浊，由于苯甲酸在室温时溶解度比较小的缘故，到达一定时间，就有晶体析出，就是苯甲酸
3重结晶后苯甲酸的状态：鳞片状或针状结晶

❺ 化学选5第一章第4节苯甲酸重结晶实验粗苯甲酸状态及重结晶后苯甲酸状态

1粗苯甲酸的状态：粗苯甲酸是粉末细小粒子状态的固体，
2观察滤液冷却时的实验现象：在冷却的过程中溶液就会变成浑浊，
由于苯甲酸在室温时溶解度比较小的缘故，到达一定时间，就有晶体析出，就是苯甲酸
3重结晶后苯甲酸的状态： 鳞片状或针状结晶

❻ 苯甲酸的重结晶的过程

大篇幅啊，楼主
实验原理
重结晶原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，用适当的溶剂把含有杂质的晶体物质溶解，配制成接近沸腾的浓溶液，趁热滤去不溶性杂质，使滤液冷却析出结晶，收集晶体并干燥处理的一种联合操作过程。
主要试剂、仪器 操作步骤
1、预热漏斗 先将玻璃漏斗放入水浴锅预热，注意：在进行热过滤操作时，也要维持玻璃漏斗的温度
2、制备苯甲酸粗品的热饱和溶液 在锥形瓶中放置2g粗苯甲酸，月80ml蒸馏水和2-3颗玻璃珠，置于电炉上加热至微沸，使粗苯甲酸固体溶解完全，另取一个150ml的小烧杯准备大约50ml的蒸馏水放在电炉上同时加热
3、趁热过滤 从水浴锅中取出预热好的玻璃漏斗，在漏斗里放一张叠好的滤纸，并用少量的热水润湿，并将热的玻璃漏斗架在已固定好铁环的铁架台上，将上述的热溶液尽快用玻璃漏斗滤入250ml的烧杯中。（每次倒入漏斗的液体不要太满，也不要等溶液全部滤完再加，在过滤过程中应保持饱和溶液的温度）待所有溶液过滤完毕后，用少量的热水洗涤锥形瓶和滤纸
4、冷却结晶 滤毕，用表面皿将盛有滤液的烧杯盖好，放置一旁，稍冷后用冷水冷却，以使其尽快结晶完全
5、抽滤 结晶完全后，用布氏漏斗抽湿（滤纸用少量冷水润湿、吸紧），使晶体和母液分离，停止抽气加少量冷水至布氏漏斗中，使晶体润湿，然后重新抽干，如此重复1-2次，最后用药勺将提纯后的苯甲酸晶体（白色鳞片状）移至表面皿上晾干
6、称重；提纯后的苯甲酸_______g；计算产率：纯/粗*100
四、实验现象 1、苯甲酸在加热过程中逐渐溶解至锥形瓶中没有未溶物。
2、在趁热过滤过程中有晶体析出，漏斗中的滤纸上也有残留小部分晶体未能过滤
3、在冷却过程中烧杯中出现大量白色晶体
4、抽滤过程中，晶体中得水分逐渐减少，并出现小块状
五、实验结果与讨论
1、提纯后的苯甲酸更洁白更细腻，质量比原来的粗苯甲酸略少
2、在重结晶实验过程中如何提高产品的产率。
3、在操作过程中如何才能更好地控制饱和溶液和玻璃漏斗的温度

❼ 怎样提纯粗苯甲酸，方法步骤是什吗

1.将粗苯甲酸制成热的饱和溶液。
2.趁热过滤除去不溶性杂质。
3.缓慢冷却结晶，滤出晶体。
4.洗涤晶体。

苯甲酸为具有苯或甲醛的气味的鳞片状或针状结晶。熔点122.13℃，沸点249℃，相对密度1.2659（15/4℃）。在100℃时迅速升华，它的蒸气有很强的刺激性，吸入后易引起咳嗽。微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。苯甲酸是弱酸，比脂肪酸强。它们的化学性质相似，都能形成盐、酯、酰卤、酰胺、酸酐等，都不易被氧化。苯甲酸的苯环上可发生亲电取代反应，主要得到间位取代产物。

❽ 苯甲酸的重结晶的过程

大篇幅啊,楼主
实验原理
重结晶原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同,用适当的溶剂把含有杂质的晶体物质溶解,配制成接近沸腾的浓溶液,趁热滤去不溶性杂质,使滤液冷却析出结晶,收集晶体并干燥处理的一种联合操作过程.
主要试剂、仪器 操作步骤
1、预热漏斗 先将玻璃漏斗放入水浴锅预热,注意：在进行热过滤操作时,也要维持玻璃漏斗的温度
2、制备苯甲酸粗品的热饱和溶液 在锥形瓶中放置2g粗苯甲酸,月80ml蒸馏水和2-3颗玻璃珠,置于电炉上加热至微沸,使粗苯甲酸固体溶解完全,另取一个150ml的小烧杯准备大约50ml的蒸馏水放在电炉上同时加热
3、趁热过滤 从水浴锅中取出预热好的玻璃漏斗,在漏斗里放一张叠好的滤纸,并用少量的热水润湿,并将热的玻璃漏斗架在已固定好铁环的铁架台上,将上述的热溶液尽快用玻璃漏斗滤入250ml的烧杯中.（每次倒入漏斗的液体不要太满,也不要等溶液全部滤完再加,在过滤过程中应保持饱和溶液的温度）待所有溶液过滤完毕后,用少量的热水洗涤锥形瓶和滤纸
4、冷却结晶 滤毕,用表面皿将盛有滤液的烧杯盖好,放置一旁,稍冷后用冷水冷却,以使其尽快结晶完全
5、抽滤 结晶完全后,用布氏漏斗抽湿（滤纸用少量冷水润湿、吸紧）,使晶体和母液分离,停止抽气加少量冷水至布氏漏斗中,使晶体润湿,然后重新抽干,如此重复1-2次,最后用药勺将提纯后的苯甲酸晶体（白色鳞片状）移至表面皿上晾干
6、称重；提纯后的苯甲酸_______g；计算产率：纯/粗*100
四、实验现象 1、苯甲酸在加热过程中逐渐溶解至锥形瓶中没有未溶物.
2、在趁热过滤过程中有晶体析出,漏斗中的滤纸上也有残留小部分晶体未能过滤
3、在冷却过程中烧杯中出现大量白色晶体
4、抽滤过程中,晶体中得水分逐渐减少,并出现小块状
五、实验结果与讨论
1、提纯后的苯甲酸更洁白更细腻,质量比原来的粗苯甲酸略少
2、在重结晶实验过程中如何提高产品的产率.
3、在操作过程中如何才能更好地控制饱和溶液和玻璃漏斗的温度

❾ 含nacl和少量泥沙的粗苯甲酸如何提纯

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
根据这个溶解度，最简便的方法就是用乙醚将苯甲酸溶解（泥沙和氯化钠都不溶于乙醚），过滤除去杂质，减压蒸干得到苯甲酸，如果还想提高纯度，再次重结晶就ok了。
重结晶溶剂你就自己筛选一下吧。