蒸馏适用于混合物

㈠ 蒸馏的适用范围

适用于分离沸点相差较大的混合物的。蒸馏是指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。

蒸馏的分类

(1)按方式分：简单蒸馏、平衡蒸馏、精馏、特殊精馏。

(2)按操作压强分：常压、加压、减压。

(3)按混合物中组分：双组分蒸馏、多组分蒸馏。

(4)按操作方式分：间歇蒸馏、连续蒸馏。

蒸馏操作时的注意事项

(1)在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

(2)温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。

(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。

(4)冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

㈡ 水蒸气蒸馏适用于分离什么样的有机混合物

水蒸气蒸馏适用于分离与水发生共沸的有机混合物。
最常用于分离用水萃取的天然精油物质。

㈢ 一般什么混合物用蒸馏分离

不同沸点的混合物用蒸馏分离。

分馏是分离几种不同沸点的挥发性物质的混合物的一种方法；对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不分馏同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。

过程中没有新物质生成，只是将原来的物质分离，属于物理变化。分馏实际上是多次蒸馏，它更适合于分离提纯沸点相差不大的液体有机混合物。

如煤焦油的分馏；石油的分馏。当物质的沸点十分接近时,约相差20度,则无法使用简单蒸馏法,可改用分馏法。分馏柱的小柱可提供一个大表面积予蒸气凝结。

(3)蒸馏适用于混合物扩展阅读：

混合物分离方法：

倾析:从液体中分离密度较大且不溶的固体 分离沙和水

过滤:从液体中分离不溶的固体 净化食用水

溶解和过滤:分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶 分离盐和沙

离心分离法:从液体中分离不溶的固体 分离泥和水

结晶法:从溶液中分离已溶解的溶质 从海水中提取食盐

分液:分离两种不互溶的液体 分离油和水

萃取:加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用庚烷提取水溶液中的碘

蒸馏:从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 从海水中取得纯水

分馏:分离两种互溶而沸点差别较大的液体 从液态空气中分离氧和氮； 石油的精炼

升华:分离两种固体，其中只有一种可以升华 分离碘和沙

参考资料：网络——蒸馏

㈣ 蒸馏法、过滤法、沉淀法的适用范围和所起作用

沉淀法
适用范围：除去液体中混有的不溶解性的固体
所起作用：除去水专中的不溶解性悬浮属颗粒
过滤法
适用范围： 除去液体中沉有的不溶解性的固体
所起作用： 除去不溶解性固体
蒸馏法
适用范围：分离或提纯液体和液体的混合物
所起作用：分离沸点不同的物质

㈤ 水蒸气蒸馏适用于分离什么样的有机混合物

适用于具有挥发性、能随水蒸气蒸馏而不被破坏、在水中稳定且难溶或不溶于水的植物活性成分的提取。化合物的沸点多在100度以上，并在100度左右有一定的蒸汽压。

㈥ 如何除去水中的乙醇 蒸馏适合于什么

1除去水中的乙醇最简单
的方法就是采用蒸馏法。还可以用有机溶剂萃取。这样也可以达到效果。
2蒸馏法适用于乙醇较多的，这是因为乙醇的沸点比水的高，一般水是100摄示度，而乙醇是80多左右。所以在温度较低的加热下，是乙醇先被蒸发出来的所以就对制取乙醇较有利。

㈦ 蒸馏的适用范围

蒸馏是分离气体混合物和液体混合物的一种方法。如提取纯净水，就是把温度控版制在谁的沸点100度，权使水变成水蒸气然后再冷却，就成了蒸馏水了。又如，工业上用氧气就是利用蒸馏的方法，把空气变成液态，然后利用各气体的沸点不同进行分离的。

㈧ 蒸馏利用了什么性质，适用于什么混合物

通常是均相的液体混合物采用蒸馏这种分离法。
蒸馏就是利用混合物在一定版压力权下各组分沸点的不同而进行分离的一种单元操作。
1、对象及依据
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2、分类
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精馏一种利用回流使液体混合物得到高纯度分离的蒸馏方法，是工业上应用最广的液体混合物分离操作，广泛用于石油、化工、轻工、食品、冶金等部门。
精馏操作按不同方法进行分类。
根据操作方式，可分为连续精馏和间歇精馏；
根据混合物的组分数，可分为二元精馏和多元精馏；
根据是否在混合物中加入影响汽液平衡的添加剂，可分为普通精馏和特殊精馏（包括萃取精馏、恒沸精馏和加盐精馏）。
若精馏过程伴有化学反应，则称为反应精馏。
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所以可以依据混合物的特点来选择不同的蒸馏，从而达到最大程度的分离。

㈨ 化学中蒸馏与萃取的适用范围

蒸馏运用于几种沸点不同，而且相差比较大的液体混合物。萃取适用于两种互溶的液体，其中有一种易溶于萃取剂，而另一种几乎不溶于萃取剂。

㈩ 蒸发适用于什么混合物的分离利用了物质的什么性质

1、蒸发适用的分离体系

（1）适合固液分离的体系。比如乙醇和泥土杂质的分离；

（2）适合沸点相差大的体系分离。比如甲醇和甲苯的分离；

（3）适合溶液体系的分离。比如食盐溶液提取食盐，蔗糖溶液分离蔗糖。

2、蒸发原理

蒸发通常是指通过加热使溶液中一部分溶剂汽化，以提高溶液中非挥发性组分的浓度(浓缩)或使溶质从溶液中析出结晶的过程。通常，温度越高、液面暴露面积越大，蒸发速率越快；溶液表面的压强越低，蒸发速率越快 。

(10)蒸馏适用于混合物扩展阅读

影响因素

温度、湿度、液体的表面积、液体表面上方的空气流动的速度等。

主要因素：

（一）温度。温度越高，蒸发越快。因为在任何温度下，分子都在不断地运动，液体中总有一些速度较大的分子能够飞出液面脱离束缚而成为汽分子，所以液体在任何温度下都能蒸发。液体的温度升高，分子的平均动能增大，速度增大，从液面飞出去的分子数量就会增多，所以液体的温度越高，蒸发得就越快

（二）液面表面积大小。如果液体表面面积增大，处于液体表面附近的分子数目增加，因而在相同的时间里，从液面飞出的分子数量就增多，所以液面面积越大，蒸发速度越快

（三）液体表面上方空气流动的速度。当飞入空气里的汽分子和空气分子或其他汽分子发生碰撞时，有可能被碰回到液体中来。如果液面上方空气流动速度快，通风好，分子重新返回液体的机会越小，蒸发就越快。