蒸馏及沸点回收率

A. 乙醇蒸馏回收率偏低的原因

1、你的工业乙醇来源，最好知道其中可能含有的杂质成分，会不会在加热的时候发生副反应消耗乙醇。
2、水与乙醇在一定浓度是形成共沸物，是不能通过蒸馏将二者分离开的。可以用无水硫酸镁等初级干燥剂除去水分。
3、蒸馏终点的判定是否准确，蒸馏时间是不是够？
4、温度控制有没有问题，蒸馏的温度计大概是在蒸馏头和冷凝管连接的位置，不是你加热装置实际的温度，这个需要特别注意，当然，忘了开冷凝水的话即使蒸出来了也会损失一部分，呵呵

B. 实沸点蒸馏是体积收率还是质量收率

实沸点蒸馏是体积收率抄还是质量收率
收率是指按反应物进料量计算，生成目的产物的百分数。一般用质量百分数或体积百分数表示。即收率=目的产物（实际）生成量/目的产物的理论生成量×100%=生成目产物的原料量/原料进料量×100%
收率与转化率及选择性的关系为：收率=转化率×选择性。
转化率、选择性、收率恒≤1。反应物料一次通过催化剂床层转化为目的产物的百分数称为单程收率。常用来衡量催化剂活性。 也可用生成某产物的实际产量占按加入的某一反应物计算生成该产物的理论产量的百分数来表示。 产率= 实际产量/ 理论产量,理论产量——指按反应方程式,实际消耗的基准原料全部转化成产物的质量。在实际的化学反应中，由于存在副反应、反应进行不完全以及分离提纯过程中引起的损失等原因，实际产量往往低于理论产量。在实际生产过程中要求产量高，而不是产率高，因为未反应的原料可循环使用

C. 乙酸乙酯的蒸馏回收率大概是多少

乙酸乙酯的蒸馏回收率大概是30%.

你最后回收得到的产量与之前加入的量的比值

D. 用25毫升的乙醇蒸馏然后计算回收率该如何算

用25毫升的乙醇蒸馏然后计算回收率测定蒸馏前后的体积就可以计回算出，要得到精确结答果，就要同时考虑体积和密度，最后换算成质量来计算。

利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸汽部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。

(4)蒸馏及沸点回收率扩展阅读：

蒸馏其原理以分离双组份混合液为例。将料液加热使它部分汽化，易挥发组分在蒸汽中得到增浓，难挥发组分在剩余液中也得到增浓，这在一定程度上实现了两组分的分离。

利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸汽部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。

E. 甲醇水双组份精馏最大回收率能达到百分之多少

甲醇水双组份精馏最大回收率能达到百分之多少
1、甲醇精馏岗位任务：
是通过预精馏塔的加水萃取精馏，除去精醇中轻组分(即低沸点物质，通过主塔除去粗甲醇中重组分(即高沸点物质)，得到精甲醇产品，把合格的精甲醇产品送成品库，不合格的甲醇送粗甲醇储罐。 2、精馏原理：
精馏又称为分馏，是蒸馏方法的—种。
精馏原理是利用液体混合物中各组分具有不同沸点，在一定温度下，各组分具有不同的蒸汽压，当液体混合物受热时，部分液体气化，液相与气相平衡，在气相中易挥发物质所占比例较大，将此蒸汽部分冷凝所得到的液相含易挥发物质较多，这就是进行了一次简单蒸馏。重复将此液再生气化，又进行了一次气液平衡，蒸汽又重新冷凝得到液体，其中易挥发的组分又增加了。如此继续往复，最终就能得到接近组分的物质。 二、工艺流程图(见下页)。 三、岗位工艺指标： ‘ 1、预精馏塔：
塔底温度：79～81℃ 塔底压力：<0．06MPa 放空温度：35～55℃ 予后比重：0．86~0．88g／mL 预后PH值：7～9 入料量：2—2．5m3／h(视生产情况定) 加水量：30~50％／h(根据预后调节) 加碱量：5％(根据PH值调：1宁) 回流量：3—3．5m3／h 2、精馏塔：
塔底温度：108～112℃ 采出温度： (26块板温度)76~78℃ 塔底压力：<0．07MPa 主塔放空温度：<55~C
残液比重：≥0．996g／mL 进料量：3～3．5m3/h流量：7~8m3／h 3、蒸汽稳压：0．36~0．38MPa

F. 蒸馏问题

要先通水再加热。
冷 却水要从下进。
先通水可以保证蒸汽一出来就遇冷而冷却成水；
冷 却水从下进是因为冷却水在受热后是向上升的，从下面进冷水可以保证使冷却水更好地循环。

G. 蒸馏及沸点测定回收率偏低的原因

回收率偏低是我们在操作实验过程当中蒸馏时间过长，导致沸点沸腾时间太高。

H. 用乙醇进行蒸馏及沸点的测定，实验现象是什么啊

用乙醇进行蒸馏及沸点的测定，实验现象是：78度左右出现恒沸物，瓶内有无色液体 。

蒸馏版是分离和提纯权液体有机物质的最常用方法之一 液体加热时蒸汽压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外压相等时，会有大量气泡从液体内逸出，液体沸腾。这时的温度称为液体的沸点。

拓展资料

乙醇进行蒸馏及沸点的测定实验原理：将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。

当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。蒸馏法提纯工业乙醇只能得到95％的乙醇，因为乙醇和水形成恒沸化合物（沸点78.1℃），若要制得无水乙醇，需用生石灰、金属钠或镁条法等化学方法。

I. 乙醇的蒸馏及沸点的测定的注意事项

乙醇的蒸馏及沸点的测定的注意事项：
（）沸石必须在加热前加入。如加热前忘记加入，补加时必须先停止加热，待被蒸物冷至沸点以下方可加入。若在液体达到沸点时投入沸石，会引起猛烈的暴沸，部分液体可能冲出瓶外引起烫伤或火灾。如果沸腾中途停止过，在重新加热前应加入干燥过的沸石 。
（2）蒸馏时的速度不能太快，否则易在蒸馏瓶的颈部造成过热现象或冷凝不完全，使温度计读得的沸点偏高；同时蒸馏也不能进行得太慢，否则由于温度计的水银球不能为蒸出液蒸气充分浸润而使温度计上所读得的沸点偏低或不规则。

实验原理
液体物质在大气压下和一定温度下存在气液平衡当液体受热温度升高时， P0 同时升高，当P0 =大气压P时液体内部开始气化，大量的液体分子逸出液体表面向外扩散，这时液体开始沸腾。
蒸馏分离原理
（1）水和乙醇沸点不同，用蒸馏或分馏技术，可将乙醇溶液分离提纯。
（2）当溶液的蒸气压与外界压力相等时，液体开始沸腾。据此原理可用微量法测定乙醇的沸点。
步骤：
1. 用酒精灯在石棉网下加热，并调节加热速度使馏出液体的速度控制在每移秒1滴～2滴。
记录温度刚开始恒定而馏出的一滴馏液时的温度和最后一滴馏液流出时的温度。当具有此沸点范围(沸程)的液体蒸完后，温度下降，此时可停止加热。同时收集好除去前馏分后的馏液。千万不可将蒸馏瓶里的液体蒸干，以免引起液体分解或发生爆炸。
2.称量所收集馏分的质量或量其体积，并计算回收率。

微量法测乙醇沸点
沸点测定有常量法和微量法两种，常量法可借助简单蒸馏或分馏进行。微量法测定沸点是置3滴～4滴乙醇样品于沸点管中，再放入一根上端封闭的毛细管，然后将沸点管用小橡皮圈缚于温度计旁，放入热浴中进行缓慢加热。加热时，由于毛细管中的气体膨胀，会有小气泡缓缓逸出，在到达该液体的沸点时，将有一连串的小气泡快速地逸出。此时可停止加热，使浴液自行冷却，气泡逸出的速度即渐渐减慢。当气泡不再冒出而液体刚要进入毛细管的瞬间(即最后一个气泡缩至毛细管中时)，表示毛细管内的蒸气压与外界压力相等，此时的温度即为该液体的沸点。

J. 蒸馏及沸点测定回收率偏低的原因

张六及沸点测定回收率偏低的原因我觉得应该是它的使用率比较小，而且它的用途应该是比较少的，所以才会出现这样的情况，但是张辽机会沸点回收我觉得还是应该有一定的用途。