① PH为10的NaOH溶液加入10ml的蒸馏水后的PH值为什么
pH变小，但是不知道氢氧化钠溶液的体积，所以无法计算加水后的pH
② 在氢氧化钠溶液中滴加蒸溜水溶液的ph值如何变化
PH值变小,, 氢氧化钠深液是碱性,7以上.,蒸馏水的PH值理论上为7.
③ 能否用NaOH溶液,蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+
可以
NaOH溶液加入到含NH4+的溶液中。用蒸馏水湿润红色石蕊试纸。放在试管后，如果试纸变蓝，就说明含有NH4+.最好试管微热。
④ naoh和蒸馏水反应酸碱性
稀硫酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，蒸馏水呈中性，pH等于7，故其pH从小到大的排列顺序为①③②．
故选C．
⑤ 氢氧化钠溶液加入蒸馏水的曲线图
A、根复据图象可以看出，开始时溶液的制pH大于7，溶液呈碱性，故是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故正确；
B、根据图象曲线在pH=7附近变化幅度较大，能说明在蒸馏水中加入微量的酸或碱，溶液的pH会发生较大变化，故正确；
C、C点的pH继续减小，说明酸还没有完全反应，故溶液中含有氯化氢溶质，不能使酚酞溶液变红，故错误；
D、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故正确；
故选：C
⑥ 氢氧化钠变质的现象
氢氧化钠变质的原因：敞口放置,与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸钠.化学方程式2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液,各为一种方法)
①取少量样品于试管中,滴加稀盐酸(或者稀硫酸),如果产生气泡,说明已变质.
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ； NaOH + HCl = NaCl + H2O
②取少量样品于试管中,滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液),如果产生白色沉淀,说明已变质.
原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,而氢氧化钠与氢氧化钙不反应,无明显现象.Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠
③取少量样品于试管中,滴加氯化钡溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)
原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,而氢氧化钠与氯化钡不反应,无明显现象.Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl ；NaOH + BaCl2 ≠ 3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中,滴加足量的BaCl2溶液（或 或 或 ）,再滴加少量酚酞溶液,如果溶液变红色,说明溶液部分变质；如果溶液呈无色,说明氢氧化钠完全变质.原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性,滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠,这时会产生白色沉淀,然后滴加酚酞溶液,如果溶液呈红色,说明溶液呈碱性,有未变质的氢氧化钠,部分变质.如果溶液不变红,说明没有氢氧化钠了,完全变质了.Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl (注意：除去碳酸钠时,不能用氢氧化钡,因为氢氧化钡与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠,会干扰对氢氧化钠的检验.Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + 2NaOH
⑦ 在试管中加入氢氧化钠固体，加入少量蒸馏水溶液，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁
发热,硝酸铵
⑧ 滴定管用蒸馏水润洗后直接注入待测氢氧化钠溶液，结果偏大还是偏小
偏小，蒸馏水润洗过，氢氧化钠浓度降低