㈠ 乙醇蒸馏终点的判断依据
温度达到沸点。
蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程。
通过蒸馏可将易挥发的物质和不挥发的物质分离，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。但液体混合物各组分的沸点必须相差很大，温度不少于30度以上才能得到较好的分离。
㈡ 实验过程中蒸馏粗产品时如何判断产品已全部蒸出
这个主要是看蒸馏时候的温度计显示，当塔顶的温度计显示温度改变的时候，通常就是表明主产品已经完全出来。
㈢ 蒸馏完全如何判断
看温度计示数。
蒸馏某一种馏分的时候，温度计示数保持在沸点不变。当这种馏分蒸完的时候，温度计示数首先会略微下降，因为此时这种馏分蒸气已经进入冷凝管，后一种蒸气还没有上来到达温度计，故温度计示数会下降。很快，当后一种蒸气上来的时候，温度计示数开始上升。
当然，这是蒸馏速度控制得很好的时候的状况。如果加热太快，是看不到这样的温度变化的。
另外，蒸馏千万不能蒸干！这是蒸馏操作的大忌。
㈣ 正溴丁烷的制备实验中如何判断正溴丁烷是否蒸完
1，看馏出液是否由浑浊变为澄清透明
2，反应瓶中的油层是否消失
3，取一干净的表面皿，收集几滴馏出液，在有光亮的地方观察看有无油珠出现，如无，表示馏出液中已无有机物，蒸馏完成。
㈤ 如何判断蒸馏终点
在蒸馏的温度下没有大量气体逸出了
㈥ 减压蒸馏终点的判断依据
看气体。
一般来说，判断减压蒸馏的终点的依据，主要是看在蒸馏的温度下有没有大量气体逸出了，没有的话，就是终点了。
蒸馏是通过使用选择性沸腾从液体混合物中分离组分或物质的过程和冷凝。蒸馏可以导致基本上完全的分离(几乎纯的组分)，或者是偏分离效应增加了混合物中选定组分的浓度。
㈦ 如何判断水蒸气蒸馏的终点
1.水蒸气蒸馏利用的原理是液体的共沸.两种（或者更多）液体混合的时候,一般都会产生共沸回,共沸物的组分都相答对固定,例如乙醇和水产生共沸,乙醇的含量大约为95％,水5％.就是这个原理.
2.因为很多有机溶剂与水都有共沸点,有些化学反应温度又不能无限高,生成物又需要不断移出反应体系,才能促使反应持续进行,所以这样的化学反应就可以用水蒸气蒸馏,通入水蒸气,使产物与水形成共沸物,达到上述的目的.
3.安全管不记得是什么了,T型管是用来排水的,因为水蒸气在通过导管的过程中会冷却,可能产生堵塞管道,所以需要用T型管收集并排走,保证水蒸气顺利通入反应器中.
4.终点一般以反应器中的液体变澄清为准.因为很多有机物都不溶于水,还有生成物在反应器中,应该是浑浊液体.或者可以用折光仪,判断蒸馏出的物质基上是水.
5.停止时先取出通入反应器中的导管,再停止加热水蒸气.防止倒流.
6.分液漏斗使用时要注意混合后打开活塞排气,排气时,瓶口向下,漏斗口向水槽（不要向人）.静置分层时要保持与大气连通.
㈧ 为什么把温度下降时当作蒸馏终点
因蒸馏后期几乎没饱和蒸汽上来，温度会很快下降。
在蒸馏过程中，只要压力稳定，又处于连续加热状态，温度不会下降，除非液面降到温度检测器以下，蒸馏到后期，温度上升很快，因为剩下的残液是高沸点，所以当温度下降就是蒸馏终点。
㈨ 如何判断乙醇蒸馏结束
水蒸气蒸馏操作时蒸馏烧瓶中水的量不断减少，产生到足够你用的蒸馏水时，你就停止蒸馏.很少出现让它自行停止的情况.可见你认为是结束的时候，就该结束了。
用乙醇进行蒸馏及沸点的测定，实验现象是：78度左右出现恒沸物，瓶内有无色液体
实验原理：将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏.蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一.当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离.蒸馏法提纯工业乙醇只能得到95%的乙醇，因为乙醇和水形成恒沸化合物(沸点78.1℃)，若要制得无水乙醇，需用生石灰、金属钠或镁条法等化学方法。
㈩ 怎样判断水蒸气蒸馏操作是否结束
水蒸气蒸馏操作时蒸馏烧瓶中水的量不断减少,产生到足够你用的蒸馏水时,你就停止蒸馏.很少出现让它自行停止的情况.可见：你认为是结束的时候,就该结束了.