分离二茂铁蒸馏

Ⅰ 怎么分离羧酸季铵盐和二茂铁季铵盐

晚上好，二茂铁由于分子结构更亲近非极性溶剂，可以试试看用芳香烃、脂肪烃或者烯烃浸泡这两种阳离子季铵盐混合物能否萃取，二茂铁在甲苯和四氯化碳中溶解度很高请参考。通常条件下羧酸季铵盐亲水极性要比二茂铁季铵盐大一些。

Ⅱ 乙酰二茂铁重结晶具体步骤怎么做

乙酰二茂铁重结晶具体步骤：
【一】溶剂选择
在进行重结晶时，选择理想的溶剂是一个关键，理想的溶剂必须具备下列条件：
（1）不与被提纯物质起化学反应。
（2）在较高温度时能溶解多量的被提纯物质；而在室温或更低温度时，只能溶解很少量的该种物质。
（3）对杂质溶解非常大或者非常小（前一种情况是要使杂质留在母液中不随被提纯物晶体一同析出；后一种情况是使杂质在热过滤的时候被滤去）。
（4）容易挥发（溶剂的沸点较低），易与结晶分离除去。
（5）能结出较好的晶体。
（6）无毒或毒性很小，便于操作。
（7）价廉易得。
经常采用以下试验的方法选择合适的溶剂：
取0.1g目标物质于一小试管中，滴加约1mL溶剂，加热至沸。若完全溶解，且冷却后能析出大量晶体，这种溶剂一般认为可以使用。如样品在冷时或热时，都能溶于1mL溶剂中，则这种溶剂不可以使用。若样品不溶于1mL沸腾溶剂中，再分批加入溶剂，每次加入0.5mL，并加热至沸。总共用3mL热溶剂，而样品仍未溶解，这种溶剂也不可以使用。若样品溶于3mL以内的热溶剂中，冷却后仍无结晶析出，这种溶剂也不可以使用。

【二】固体物质的溶解
原则上为减少目标物遗留在母液中造成的损失，在溶剂的沸腾温度下溶解混合物，并使之饱和。为此将混合物置于烧瓶中，滴加溶剂，加热到沸腾。不断滴加溶剂并保持微沸，直到混合物恰好溶解。在此过程中要注意混合物中可能有不溶物，如为脱色加入的活性炭、纸纤维等，防止误加过多的溶剂。
溶剂应尽可能不过量， 但这样在热过滤时，会因冷却而在漏斗中出现结晶， 引起很大的麻烦和损失。综合考虑，一般可比需要量多加20%甚至更多的溶剂。

【三】杂质的除去
热溶液中若还含有不溶物，应在热水漏斗中使用短而粗的玻璃漏斗趁热过滤。过滤使用菊花形滤纸。溶液若有不应出现的颜色，待溶液稍冷后加入活性炭，煮沸5分钟左右脱色，然后趁热过滤。活性炭的用量一般为固体粗产物的1%-5%。

【四】晶体的析出
将收集的热滤液静置缓缓冷却 （一般要几小时后才能完全），不要急冷滤液，因为这样形成的结晶会很细、表面积大、吸附的杂质多。有时晶体不易析出，则可用玻棒磨擦器壁或加入少量该溶质的结晶，引入晶核，不得已也可放置冰箱中促使晶体较快地析出。

【五】晶体的收集和洗涤
把结晶通过抽气过滤从母液中分离出来。滤纸的直径应小于布氏漏斗内径！！抽滤后打开安全瓶活塞停止抽滤，以免倒吸。用少量溶剂润湿晶体，继续抽滤，干燥。

【六】晶体的干燥
纯化后的晶体，可根据实际情况采取自然晾干，或烘箱烘干。

【用途】二茂铁是一种金属有机化合物，它是火箭固体燃烧过程的加速剂、柴油的消烟节能添加剂、汽油抗爆助燃剂；各类重质燃料、煤、原油、聚合物等的消烟促然剂。目前约90%的二茂铁是作为燃烧添加剂消耗的。

【化学性质】性状：橙黄色固体
熔点:81-86℃ 纯净物熔点为85℃
沸点：160-163℃
相对密度:1.014g/cm3
溶解性:不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有机溶剂

Ⅲ 实验化学的目录

第一部分 化学实验基础知识与基本技术
第1章 化学实验常识
1.1 化学实验的基本要求
1.2 化学试剂的等级与适用范围
1.3 试样的采集与处理
第2章 化学实验中的数据表达与处理
2.1 测量误差与有效数字
2.2 化学实验中的数据表达与处理
第3章 实验室通用技术
3.1 气压计的使用
3.2 温度的测量
3.3 秒表的使用
3.4 比重计的使用
第4章 化学实验基本技术
4.1 常用玻璃仪器和用具的使用
4.2 天平与称量
4.3 溶液的配制
4.4 加热与冷却
4.5 气体的发生、净化和收集
4.6 物质的分离和提纯
4.7 常用理化参数的测定
4.8 干燥操作与干燥剂
4.9 半微量定性分析基本操作
第二部分 化学实验基本技能培养
第5章 化学实验基本操作训练
实验1 仪器的认领和洗涤
实验2 灯的使用和加热操作
实验3 简单玻璃工操作
实验4 仪器的装配——塞子的选择和钻孔
实验5 试剂的取用和试管操作
实验6 分析天平称量练习
实验7 溶液的配制
实验8 滴定操作
第6章 物质的提纯和性质
实验9 氧气的制备和性质
实验lO 氢气的制备和性质
实验11 一氧化碳
实验12 由海盐制备试剂级氯化钠
实验13 转化法制备硝酸钾
实验14 水蒸气蒸馏
实验15 Fe3+，Al3+的分离——液一液萃取与分离
实验16 氧化还原反应和氧化还原平衡
第7章 常用理化数据的测定
实验17 熔点的测定?
实验18 蒸馏和沸点的测定
实验19 二氧化碳相对分子质量的测定
实验20 摩尔气体常数的测定
实验21 醋酸电离度和电离常数的测定
实验22 磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及其稳定常数的测定
实验23 I3-一I+I2平衡常数的测定——滴定操作
实验24 过氧化氢分解热的测定——温度计与秒表的使用
实验25 化学反应速率与活化能——数据分析与处理
实验26 碘化铅溶度积的测定
实验27 银氨配离子配位数的测定
实验28 简单分子或离子的空间结构
实验29 晶体结构
第三部分 合成制备实验
第8章 无机化合物的制备
实验30 硫代硫酸钠的制备
实验31 四氯化锡的制备(半微量法)
实验32 四碘化锡的制备(非水溶剂制备法)
实验33 从废定影液中回收银(设计实验)
实验34 从烂版液回收硫酸铜(设计实验)
实验35 从废铁屑制备三氯化铁试剂(设计实验)
实验36 碱式碳酸铜的制备(设计实验)
第9章 有机化合物的制备
实验37 环己烯的制备
实验38 溴乙烷的制备
实验39 1一溴丁烷的制备
实验40 1，2一二溴乙烷的制备
实验41 对二叔丁基苯的制备
实验42 2一甲基一2一丁醇的制备
实验43 三苯甲醇的制备
实验44 无水乙醇的制备
实验45 乙醚的制备
实验46 正丁醚的制备
实验47 甲基叔丁基醚(汽油添加剂MTBE)
实验48 环己酮的制备
实验49 己二酸的制备
实验50 苯乙酮的制备
实验51 l，2一二苯乙烯的制备
实验52 1，9一壬二酸的制备
实验53 肉桂酸的制备
实验54 乙酸乙酯的制备
实验55 乙酰乙酸乙酯的制备
实验56 邻苯二甲酸二丁酯的制备
实验57 甲基橙的制备
实验58 苯甲酰乙酸乙酯和苯甲酰丙酮的制备
实验59 4一苯基一2一丁酮的制备
实验60 苯胺的制备
实验61 乙酰苯胺的制备
实验62 对乙酰氨基苯磺酰氯的制备
实验63 对氨基苯磺酰胺的制备
实验64 2一硝基一1，3一二苯酚的制备
实验65 呋喃甲醇和呋喃甲酸的制备
实验66 安息香的制备
实验67 8一羟基喹啉的制备
实验68 外消旋一a一苯乙胺的制备
实验69 相转移催化法制备二茂铁
实验70 从茶叶中提取儿茶素和咖啡因
实验7l 脲醛树脂的合成
实验72 绿色植物中色素的提取与分离(设计实验)
实验73 蛋黄中提取卵磷脂(设计实验)
实验74 Diels—Alder的环加成合成(设计实验)
实验75 有机玻璃的合成(设计实验)
第四部分 化学物质的分析
第10章 定性分析
实验76 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋)
实验77 ds区金属(铜、银、锌、镉、汞)
实验78 第一组(银组)阳离子混合液的分析
实验79 第二组(铜锡组)阳离子混合液的分析
实验80 第一过渡系元素(一)(钛、钒、铬、锰)
实验81 第一过渡系元素(二)(铁、钴、镍)
实验82 第三组(铁组)阳离子混合液分析
实验83 第四、五组(钙钠组)阳离子混合液的分析
实验84 阳离子未知液的分析
实验85 p区非金属元素(一)(卤素、氧、硫)
实验86 p区非金属元素(二)(氮族、硅、硼)
实验87 阴离子的基本特性及分别鉴定
实验88 可溶性固体未知物的分析
实验89 某些杂环化合物和生物碱的性质
实验90 卤代烃的性质
实验91 糖类物质的性质(5学时)
实验92 醛和酮的性质
实验93 氨基酸和蛋白质的性质(4学时)
第11章 定量分析
11.1 酸碱滴定法
11.2 配位滴定法
11.3 氧化还原滴定法
11.4 沉淀滴定法
11.5 重量分析法
实验94 铵盐中含氮量的测定(甲醛法)
实验95 混合碱的分析(双指示剂法)
实验96 食用醋酸含量的测定
实验97 有机酸摩尔质量的测定
实验98 硼酸含量的测定
实验99 水的总硬度的测定(EDTA法)
实验100 石灰石或白云石中钙、镁含量的测定
实验101 铅、铋混合液中铅和铋的连续测定
实验102 过氧化氢含量的测定
实验103 软锰矿氧化力(MnO2)的测定
实验104 铁矿石中铁含量的测定(重铬酸钾法)
实验105 SnCl2一TiCl3一K2Cr2O7法测定铁矿石中铁的含量(无汞法)
实验106 12和Na2S2O3标准溶液的配制及标定
实验107 铜盐中铜含量的测定(碘量法)
实验108 工业苯酚纯度的测定
实验109 碘量法测定葡萄糖的含量
实验110 AgNO3，NH4ScN标准溶液的配制和渗度的标定
实验111 可溶性氯化物中氯含量的测定(莫尔法)
实验112 银合金中银含量的测定(福尔哈德法)
实验113 氯化钡中钡含量的测定
实验114 合金钢中镍含量的测定(丁二酮肟重量法)
实验115 有机阳离子交换树脂交换容量的测定
实验116 钴、镍的离子交换分离及络合滴定法测定
实验117 纸色谱法分离和鉴定氨基酸
实验118 偶氮苯和对硝基苯胺的薄层色谱分离
第12章 综合技能训练
12.1 明确分析题目(任务)的目的和要求
12.2 查阅资料
12.3 分析方案的拟定
实验119 混合酸碱溶液中各自组分含量的测定
实验120 乙酰水杨酸含量的测定
实验121 有机酸试剂纯度的测定
实验122 蛋壳中Ca，Mg含量的测定
实验123 络合滴定方案设计实验
实验124 氧化还原滴定方案设计实验
实验125 水果中抗坏血酸(Vc)含量的测定(直接碘量法)
实验126 补钙制剂中钙含量的测定(高锰酸钾间接滴定法)
实验127 化学需氧量的测定(高锰酸钾法)
实验128 食品中还原糖的测定(高锰酸钾法)
实验129 漂白粉中有效氯含量的测定
实验130 含碘食盐中含碘量的测定
实验131 酱油中氯化钠含量的测定(福尔哈德法)
实验132 过氧乙酸含量的测定
实验133 硅酸盐水泥中SiO2，Fe2O3，Al2O3，CaO和MgO含量的测定
实验134 四氧化三铅组成的测定
实验135 环境化学实验——水中溶解氧及大气中二氧化硫含量的测定
实验136 滴定分析实验操作(NaOH溶液浓度的标定)考查表
第五部分 附录
一、危险药品的分类、性质和管理
二、常用酸碱溶液的浓度和密度
三、常用指示剂的配制
四、常用缓冲溶液的配制
五、某些试剂溶液的配制
六、定性分析试剂的配制方法
七、定性分析试液的配制方法
八、常用基准物质及其干燥条件与应用
九、常用熔剂和坩埚
十、某些无机化合物的溶解度
十一、弱电解质的电离常数
十二、溶度积
十三、常见沉淀物的DH
十四、某些离子和化合物的颜色
十五、几种常见的化学手册
参考文献

Ⅳ 咋样除去乙酸乙酯中的二茂铁

把乙酸乙酯蒸馏出来吧

Ⅳ 怎么判断溶剂的极性大小

对于溶剂的极性判断，业界还没有一个公认的标准，比较可靠的是根据溶剂介电常数做一个初步的判断。

实际上应用时未必将上述溶剂全部应用（有些溶剂，例如三氟乙酸，乙酸，三乙胺，三丁胺等有着很高的反应活性，可能会与底物发生反应），往往采用混合溶剂分离两种极性差不多的物质（如乙酰二茂铁和二茂铁的柱色谱分离即使用石油醚：乙酸乙酯=10：1的溶剂洗脱），同时混合溶剂也用于物质重结晶（咖啡因在75%乙醇中重结晶）。

常用溶剂的极性顺序：水(最大）>甲酰胺>三氟乙酸>DMSO>乙腈>DMF>六甲基磷酰胺>甲醇>乙醇>乙酸>异丙醇>吡啶>四甲基乙二胺>丙酮>三乙胺>正丁醇>二氧六环>四氢呋喃>甲酸甲酯>三丁胺>甲乙酮>乙酸乙酯>氯仿>三辛胺>碳酸二甲酯>乙醚>异丙醚>正丁醚>三氯乙烯>二苯醚>二氯甲烷>二氯乙烷>苯>甲苯>四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>煤油（石油醚）(最小)。

(5)分离二茂铁蒸馏扩展阅读

常用的极性溶剂有：

（1） 水

水不具有任何药理与毒理作用，且廉价易得。所以水是最常用的和最为人体所耐受的极性溶剂。水能与乙醇、甘油、丙二醇及其他极性溶剂以任意比例混合。水能溶解无机盐以及糖、蛋白质等多种极性有机物。液体制剂用水应以蒸馏水为宜。

水的化学活性较有机溶剂强，能使某些药物水解，也容易增殖微生物，使药物霉变与酸败，所以一般以水为溶剂的制剂不易久贮。在使用水作溶剂时，要考虑药物的稳定性以及是否产生配伍禁忌。

（2）乙醇

乙醇也是常用的溶剂。可与水、甘油、丙二醇以任意比例混合，能溶解生物碱、挥发油、树脂等有机物，具有较广泛的溶解性能。乙醇的毒性小于其他有机溶剂。含乙醇20%以上即具有防腐作用，40%以上则能抑制某些药物的水解。但乙醇本身具有药理作用。与水相比存在成本高及易挥发、易燃等缺点。

（3）甘油

本品为黏稠状液体，味甜、毒性小，可供内服与外用。甘油能与乙醇、丙二醇、水以任意比例混合，能溶解许多不易溶于水的药物，如硼酸、鞣酸、苯阶等。无水甘油有吸水性，对皮肤黏膜具有一定的刺激性，但含水10%的甘油则无刺激性，且对药物的刺激性有缓解作用。

甘油由于黏度大，化学活性相对水较弱，并且在30%以上具有防腐性，故常用于外用液体制剂。在内服溶液制剂中，甘油含量在12%(g/ml)以上能防止鞣质的析出并兼有矫味作用。但过多的甘油含量会产生刺激性，且黏度大、成本高，故在使用中受到一定的限制。

Ⅵ 有机溶剂极性排列顺序

常用溶剂的极性顺序：

水(最大）>甲酰胺>三氟乙酸>DMSO>乙腈>DMF>六甲基磷酰胺>甲醇>乙醇>乙酸>异丙醇>吡啶>四甲基乙二胺>丙酮>三乙胺>正丁醇>二氧六环>四氢呋喃>甲酸甲酯>三丁胺>

甲乙酮>乙酸乙酯>三辛胺>碳酸二甲酯>乙醚> 异丙醚>正丁醚>三氯乙烯>二苯醚>二氯甲烷>氯仿>二氯乙烷>甲苯>苯>四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>煤油（石油醚）(最小)

(6)分离二茂铁蒸馏扩展阅读

常用的极性溶剂有：

1、水不具有任何药理与毒理作用，且廉价易得。所以水是最常用的和最为人体所耐受的极性溶剂。水能与乙醇、甘油、丙二醇及其他极性溶剂以任意比例混合。

水能溶解无机盐以及糖、蛋白质等多种极性有机物。液体制剂用水应以蒸馏水为宜。水的化学活性较有机溶剂强，能使某些药物水解，也容易增殖微生物，使药物霉变与酸败，所以一般以水为溶剂的制剂不易久贮。在使用水作溶剂时，要考虑药物的稳定性以及是否产生配伍禁忌。

2、乙醇也是常用的溶剂。可与水、甘油、丙二醇以任意比例混合，能溶解生物碱、挥发油、树脂等有机物，具有较广泛的溶解性能。乙醇的毒性小于其他有机溶剂。含乙醇20%以上即具有防腐作用，40%以上则能抑制某些药物的水解。但乙醇本身具有药理作用。与水相比存在成本高及易挥发、易燃等缺点。

3、甘油本品为黏稠状液体，味甜、毒性小，可供内服与外用。甘油能与乙醇、丙二醇、水以任意比例混合，能溶解许多不易溶于水的药物，如硼酸、鞣酸、苯阶等。无水甘油有吸水性，对皮肤黏膜具有一定的刺激性，但含水10%的甘油则无刺激性，且对药物的刺激性有缓解作用。

甘油由于黏度大，化学活性相对水较弱，并且在30%以上具有防腐性，故常用于外用液体制剂。在内服溶液制剂中，甘油含量在12%(g/ml)以上能防止鞣质的析出并兼有矫味作用。但过多的甘油含量会产生刺激性，且黏度大、成本高，故在使用中受到一定的限制。

4、丙二醇的性质基本上同甘油相似，但其黏度较小、毒性与刺激性均较小。药用丙二醇应为1，2-丙二醇，可作为内服及肌内注射用溶剂。

丙二醇同样可与水、乙醇、甘油以任意比例混合，能溶解诸多有机药物，如磺胺类药物、局麻药、维生素A、D及性激素等。同时可抑制某些药物的水解，增加稳定性，但因其具有辛辣味，放在口服制剂的应用中受到一定限制。

Ⅶ 做柱色谱时，为什么待分离物质要与吸附剂混匀

在这个实验中 硅胶是吸附剂 你若不加吸附剂硅胶 两种物质会一起流出来 不会分离
这个实验的原理是不同物质在吸附剂下的吸附脱附速率不一样 当吸附剂足够多距离长 物质会在流动相中产生速度差与距离差 会使物质分离。
举例子理解 当堵车时 ，同一路口不同的车道中的车开始位置相同 可能不同车道堵得不一样 最终两车会在下一路口会产生距离。硅胶就相当于这里面的其他车 可能不恰当 有助于你理解

另外你补充的是拌粉，这个我也不理解 我们实验室中用硅胶分离物质，一般来说，是将两种或多种物质 选择一种合适的溶剂 这两种物质在流动相中与吸附剂中的分配比例不同 最终实现分离。觉得原理类似。可能你的这个直接选择填充吸附剂跟要分离的物质吸附 直接加入流动相即可 我们的是流动相中溶解着要分离的物质 我觉得这样不拌粉也能分离

Ⅷ 二茂铁的还原反应

二茂铁在酸性溶液很容易被氧化为蓝色顺磁性的二茂铁鎓离子 [(η5-C5H5)2FeIII]+，其电势以饱和甘汞电极为标准大约为0.5V。由于产物二茂铁反应性不强且易于分离，该离子有时被用作氧化剂，以六氟磷酸盐 [PF6]− 或氟硼酸盐 [BF4]− 的形式存在。环上不同的取代基会使该电势值产生变化：吸电子基（如羧基）使得电极电势值上升；而给电子基（如甲基）则使得该值下降，氧化变得容易。全甲基取代二茂铁被氧化后生成的盐 [Fe(η5-C5Me5)2][tcne] （tcne=四氰乙烯）具有不寻常的磁性性质，为深绿色晶体，含有阳离子与阴离子交替出现的长链。
二茂钌和锇的类似阳离子 [MIII(η5-C5H5)2]+ 却是不稳定的，容易进一步氧化为 [MIV(η-C5H5)2]2+ 阳离子或二聚成为 [(η5-C5H5)2MIII-MIII(η5-C5H5)2]2+。