高一化学必修蒸馏实验

① 高一化学蒸馏实验前馏分为什么扔掉

前馏分复一般是低沸点杂质，所制以要扔掉。
相关解析：
1。蒸馏是一种利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。
2。馏分是在一定温度范围内蒸馏出来的成分。
如在分馏石油时，温度在50℃—200℃之间得到的馏分就是汽油；温度在200℃—310℃之间得到的馏分是煤油。
3。馏分收集：
馏前，至少要准备两个接受瓶。因为在达到预期物质的沸点之前，带有沸点较低的液体先蒸出。这部分馏液称为“前馏分”或“馏头”。前馏分蒸完，温度趋于稳定后，蒸出的就是较纯的物质，这时应更换一个洁净干燥的接受瓶接受，记下这部分液体开始馏出时和最后一滴时温度计的读数，即是该馏分的沸程（沸点范围）。
4。高一化学蒸馏水的实验，水中或多或少地含有一些低沸点杂质，所以，收集的前馏分多为杂质混合物，自然扔掉。

② 高中化学 必修1 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 的原理和注意事项

过滤：利用混合物溶解性不同，将可溶物与难溶物分离的方法。需要用到回烧杯、玻璃棒和漏斗答，注意一贴二低三靠；
蒸发：利用固体溶质随着温度变化溶解度变化不大的原理，通过蒸发溶剂的方法使溶质析出。需要酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等，注意蒸发皿直接加热；玻璃棒用于搅拌，加速蒸发并防止飞溅；加热至有大量晶体析出时，用余热加热；
蒸馏：利用液体混合物中沸点不同进行分离。关键是不同沸点范围，用不同的冷却方式，如冷凝水下进上出，还可用空气冷凝等；
萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同进行分离的方法。主要是分液漏斗的使用，适用前检漏，分液时下层液体先从下口流出，上层液体从伤口倒出。关于萃取剂的选择原理也是考察重点，注意萃取剂与原溶剂互不相溶、不反应，且溶质在萃取剂中溶解度要远大于在原溶剂中。
这些都是常见的分离方法，都是利用物理性质的不同进行操作的。

③ 高一化学蒸馏实验前馏分为什么扔掉老师说前馏分要扔

前馏分一般是低沸点杂质，所以要扔掉。
相关解析：
1。蒸馏是一种利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。
2。馏分是在一定温度范围内蒸馏出来的成分。
如在分馏石油时，温度在50℃—200℃之间得到的馏分就是汽油；温度在200℃—310℃之间得到的馏分是煤油。
3。馏分收集：
馏前，至少要准备两个接受瓶。因为在达到预期物质的沸点之前，带有沸点较低的液体先蒸出。这部分馏液称为“前馏分”或“馏头”。前馏分蒸完，温度趋于稳定后，蒸出的就是较纯的物质，这时应更换一个洁净干燥的接受瓶接受，记下这部分液体开始馏出时和最后一滴时温度计的读数，即是该馏分的沸程（沸点范围）。
4。高一化学蒸馏水的实验，水中或多或少地含有一些低沸点杂质，所以，收集的前馏分多为杂质混合物，自然扔掉。

④ 高一 蒸馏实验的 实验原理，仪器，步骤，误差分析

1、实验原理：
蒸馏是通过加热将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。蒸馏是分离沸点相差较大的混合物的一种重要的操作技术，尤其是对于液体混合物的分离有重要的实用意义。
2、实验仪器：
蒸馏烧瓶（带支管的），温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，支口锥形瓶，橡胶塞。
3、实验步骤：
加料：将待蒸馏液通过玻璃漏斗小心倒入蒸馏瓶中，要注意不使液体从支管流出。加入几粒助沸物，安好温度计，温度计应安装在通向冷凝管的侧口部位。再一次检查仪器的各部分连接是否紧密和妥善。
加热：用水冷凝管时，先由冷凝管下口缓缓通入冷水，自上口流出引至水槽中，然后开始加热。加热时可以看见蒸馏瓶中的液体逐渐沸腾，蒸气逐渐上升。温度计的读数也略有上升。当蒸气的顶端到达温度计水银球部位时，温度计读数就急剧上升。这时应适当调小煤气灯的火焰或降低加热电炉或电热套的电压，使加热速度略为减慢，蒸气顶端停留在原处，使瓶颈上部和温度计受热，让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡。然后再稍稍加大火焰，进行蒸馏。控制加热温度，调节蒸馏速度，通常以每秒1～2滴为宜。在整个蒸馏过程中，应使温度计水银球上常有被冷凝的液滴。此时
的温度即为液体与蒸气平衡时的温度，温度计的读数就是液体（馏出物）的沸点。蒸馏时加热的火焰不能太大，否则会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象，使一部分液体的蒸气直接受到火焰的热量，这样由温度计读得的沸点就会偏高；另一方面，蒸馏也不能进行得太慢，否则由于温度计的水银球不能被馏出液蒸气充分浸润使温度计上所读得的沸点偏低或不规范。
观察沸点及收集馏液：进行蒸馏前，至少要准备两个接受瓶。因为在达到预期物质的沸点之前，带有沸点较低的液体先蒸出。这部分馏液称为“前馏分”或“馏头”。前馏分蒸完，温度趋于稳定后，蒸出的就是较纯的物质，这时应更换一个洁净干燥的接受瓶接受，记下这部分液体开始馏出时和最后一滴时温度计的读数，即是该馏分的沸程（沸点范围）。一般液体中或多或少地含有一些高沸点杂质，在所需要的馏分蒸出后，若再继续升高加热温度，温度计的读数会显著升高，若维持原来的加热温度，就不会再有馏液蒸出，温度会突然下降。这时就应停止蒸馏。即使杂质含量极少，也不要蒸干，以免蒸馏瓶破裂及发生其他意外事故。
蒸馏完毕，应先停止加热，然后停止通水，拆下仪器。拆除仪器的顺序和装配的顺序相反，先取下接受器，然后拆下尾接管、冷凝管、蒸馏头和蒸馏瓶等。
4、误差分析：
（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。
（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。
（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
谢谢

⑤ 高一必修一化学第一章蒸馏这个实验中冷凝器的构造及其实验原理

冷凝器的制冷原复理制讲解
说到冷凝器的原理,哪先了解一下冷凝器的概念,在蒸馏过程中,把蒸气转变成液态的装置称为冷凝器.对于大多数冷凝器的制冷原理：压缩机的作用是把压力较低的蒸汽压缩成压力较
说到冷凝器的原理,哪先了解一下冷凝器的概念,在蒸馏过程中,把蒸气转变成液态的装置称为冷凝器.
对于大多数冷凝器的制冷原理：压缩机的作用是把压力较低的蒸汽压缩成压力较高的蒸汽,使蒸汽的体积减小,压力升高.
压缩机吸入从蒸发器出来的较低压力的工质蒸汽,使之压力升高后送入冷凝器,在冷凝器中冷凝成压力较高的液体,经节流阀节流后,成为压力较低的液体后,送入蒸发器,在蒸发器中吸热蒸发而成为压力较低的蒸汽,从而完成制冷循环.

⑥ 高一化学 蒸馏的操作顺序

3 1 2 5 4

⑦ 高一化学必修一的所有实验的主要内容

知识点1：物质的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？
分离——把混合物中几种物质分开，每一组分都要保留下来，若原来是固体，最后还是固体。
提纯——保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。
分离提纯思想：用化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”
不增：不加入新的物质
不减：不消耗被提纯的物质
易分：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去。如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4，转换为沉淀BaSO4
分离的方法：
根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。
注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。
1. 过滤（注意点：一贴二低三靠）
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。
实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。 通常用来分离液体和不溶的固体。

2. 蒸发
原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发的过程。
实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）

注意事项：
a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3；
b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出；
c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。
d、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
3. 结晶
原理：使溶液过饱和，析出晶体，分离和提纯混合物的一种方法。
方法：减少溶剂，降温改变溶解度
通常适用于溶解度不同的固体混合物的分离：一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大
4. 萃取
原理：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法
如：溴易溶于CCl4，溴难溶于H2O，所以CCl4可以把溴从溴和H2O组成的溶液中萃取出来
萃取剂选择条件：
1）萃取剂与原溶剂不混溶、不反应
2）溶质在萃取剂中有较大的溶解度
3）溶质不与萃取剂发生任何反应

操作注意：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；
分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出
5. 分液：用于互不相溶的液体的分离
实验用品：烧杯、分液漏斗
带铁圈的铁架台

6. 蒸馏
原理：利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法
实验用品：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、接液管、锥形瓶

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏
操作注意：
1）先通水，再加热
2）刚开始收集到的馏分应弃去
3）全程严格控制好温度

7. 层析
原理：据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离

⑧ 高一化学必修一中关于蒸馏实验操作的一些问题

1：
在做实验的时候，从做实验本人的角度来看，是以温度计的温度来控制蒸馏所须的温度。一旦温度计的水银球的位置偏高点或偏低的一点的话，做实验的人仍会按他所看到的温度来控制，那么他所控制的温度范围就不是正常情况下制取蒸馏水的范围了，导致蒸馏出来的水不纯了。

2：冷凝管中的水不可以从上端流到下端，因为导管中的水要充入到冷凝管中冷却蒸馏出来的水的，只有从下到上才能充满整个冷凝管从而达到更好的冷却效果，如果从上到下的话水就会直接从下端流出来达不到冷却效果。

3：打开冷凝水再加热，可以保证蒸馏出来的水蒸气一进入冷凝管就被冷却。如果顺序颠倒的话，则会导致冷凝管内的小管（水蒸气通过的管道）在短时间内积聚大量的高温水蒸气，这时再打开冷凝水的话就可能造成爆炸的危险。

⑨ 高一化学实验蒸馏注意事项及操作要点

蒸馏
1
蒸馏烧瓶。有支管，溶液体积不超过瓶体积的1/2
2温度计，其水银球在支管口处。
3冷凝管，水流下进上出，与水受热后流动方向一致。
4液体中，一般加入碎瓷片，防止暴沸

⑩ 高中化学中蒸馏应有哪些注意事项

高中化学中蒸馏应注意事项：

1、 控制好加热温度。

2、选用短颈蒸馏瓶或者采取其它保温措施等，保证蒸馏顺利进行。

3、蒸馏之前，必须了解被蒸馏的物质及其杂质的沸点和饱和蒸气压，以决定何时收集馏分。

4、 蒸馏烧瓶应当采用圆底烧瓶。

5、在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

6、温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。

7、蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。

8、冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

9、加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

(10)高一化学必修蒸馏实验扩展阅读

蒸馏是指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。

一、特点

1．通过蒸馏操作，可以直接获得所需要的产品，而吸收和萃取还需要如其它组分。

2．蒸馏分离应用较广泛，历史悠久。

3．能耗大，在生产过程中产生大量的气相或液相。

二、分类

1．按方式分：简单蒸馏、平衡蒸馏 、精馏、特殊精馏。

2．按操作压强分：常压、加压、减压。

3．按混合物中组分：双组分蒸馏、多组分蒸馏。

4．按操作方式分：间歇蒸馏、连续蒸馏。

三、主要仪器

蒸馏烧瓶（带支管的），温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，支口锥形瓶，橡胶塞。