『壹』 要除去烧水的铝壶内壁上的水垢(主要含CaCO 3 和Mg(OH) 2 )，可加入盐酸除去，但加入的盐酸不能过量，因为
| 盐酸与铝反应；CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；Mg(OH) 2 +2HCl=MgCl 2 +2H 2 O |
『贰』 稀盐酸除去烧开水的铝壶中的水垢时，不能过量
当然啦，因为铝是活泼金属会跟酸反应哦～简而言之就是酸过量后会腐蚀铝壶…
『叁』 烧水的铝壶内壁上沉积的水沟加入盐酸,为什么盐酸要适量
如果盐酸过量，除去水垢后，还容易腐蚀铝，所以要适量。一般可以采用草酸类的就好多了
『肆』 用适量盐酸除去水壶中的水垢可用化学方程式表示为______．盐酸不能过量的原因是______．
由于水垢是碳酸钙，所以能够和盐酸反应．但是由于水壶一般是铁或者是铝制的，所以内当盐酸遇到这些活容泼金属时能够将之腐蚀掉，导致水壶的损坏．铝制的表面的氧化膜也能和盐酸反应．
故填：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；过量盐酸与铁或者铝的氧化膜、铝单质反应．
『伍』 为什么铝壶中的水垢不宜用大量盐酸去除
（1）由于金属铝是活泼金属，能与稀盐酸反应，因此除水垢时盐酸不能过量，否则过量的盐酸就和铝壶反应．故答案为：2Al+6HCl═2AlCl 3 +3H 2 ↑．（2）由于水垢中的碳酸钙是难溶性的碳酸盐，氢氧化镁是一种碱，都可以和酸溶液反应
『陆』 除去铝壶中的水垢(碳酸钙，氢氧化镁），一次不能用用多量的稀盐酸清洗的原因
因为过量的盐酸会进一步和铝反应，把你的铝壶溶解掉，至少反应产生许多小窟窿。
『柒』 除水垢所用盐酸不能过量,否则,铝壶奖杯腐蚀,其原因是（用化学方程式表示）
水垢是caco3
caco3+2hcl=CaCl2+CO2+2H2O
腐蚀 铝和酸反应
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2
『捌』 去除水垢用稀盐酸，但是不能过量，为什么写化学方程式
去除水垢用稀盐酸，但是不能过量，为什么写化学方程式
因为.如果是铝或者是铁制的水壶
要是HCl过量的话.它把水壶也给反应了.
『玖』 烧水的铝壶内壁上市沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可以用适量的盐酸除去
2HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO22HCL+Mg(OH)2=MgCL2+2H2O不可以，因为不管是浓盐酸或是稀盐酸都会腐蚀铝，只有经过特殊处理的铝材才不会被腐蚀，初高中阶段没必要考虑这个，只要知道铝材能被盐酸腐蚀就行了
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『拾』 铝壶烧水时间长了,内壁会结有一层水垢,用稀盐酸可以清除水垢，但在除水垢时盐酸不能过量，
水中有可溶性的钙镁化合物（以钙为例）（条件我实在打不出来，见谅）专
生成水垢：属Ca(HCO3)2=（加热）CaCO3↓+H2O+CO2↑
去除水垢：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
盐酸过多会蚀穿铝壶：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑