检验水垢成分的试验

① 实验室检测水垢方法

实验室抄里,用盐酸测定水垢成分袭。

水垢的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应后生成氯化钙和碳酸（H2CO3）。碳酸溶液不稳定，实际上是二氧化碳的水合物，只要通些空气就可把它们赶出来。使水中的CaCl2浓度保持恒定，不至于再形成水垢。

很高兴为您解答，希望对你有所帮助！

如果您认可我的回答。请【选为满意回答】，谢谢！

>>>>>>>>>>>>>>>>【神机易数】团队<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<

② 醋除去水壶中的水垢实验报告

实验目的：测试水垢主要成分。

实验材料：长垢水壶 醋 炉子。

实验原理：碳酸钙＋醋酸＝醋酸钙＋水＋二氧化碳。

特点：

正确性：实验报告的写作对象是科学实验的客观事实，内容科学，表述真实、质朴，判断恰当。

客观性：实验报告以客观的科学研究的事实为写作对象，它是对科学实验的过程和结果的真实记录，虽然也要表明对某些问的观点和意见，但这些观点和意见都是在客观事实的基础上提出的。

按科目分类：

因科学实验的对象而异。如化学实验的报告叫化学实验报告，物理实验的报告就叫物理实验报告。随着科学事业的日益发展，实验的种类、项目等日见繁多，但其格式大同小异，比较固定。

实验报告必须在科学实验的基础上进行。它主要的用途在于帮助实验者不断地积累研究资料，总结研究成果。

以上内容参考：网络-实验报告

③ 热水瓶内壁的水垢②检验自来水中是否含有氯离子 ③

食盐、纯碱（Na2CO3）、食醋均为厨房中常用的物质，利用这些物质除去热水瓶内壁的水垢（CaCO3）。
①水垢的主要成分是碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙，故利用厨房中的用品可以完成实验。
②自来水中含有Cl-，氯离子可用硝酸酸化的硝酸银溶液进行检验，但是厨房中不含有硝酸银。
③镁、锌都可与酸反应生成气体，可与醋酸反应，不能检验。
④醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，醋酸不与氯化钠反应，可检验。

④ 请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务．研究课题：探究热水壶底部水垢的主要成分

提出猜想：因为水垢的主要成分为碳酸盐、碱等的混合物，再结合物质的溶解下表可知，水垢中一定含Mg（OH）₂和CaCO₃，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃
故选CaCO₃，MgCO₃
设计方案：（1）检验Ca²⁺用可溶性碳酸盐，
故答案为：Na₂CO₃溶液
（2）a．在做有关气体的实验之前，一定要检查装置的气密性；
溶解碳酸盐用稀盐酸，
故答案为：装置的气密性 稀盐酸
b．因为该实验通过测定生成二氧化碳的质量来确定水垢的成分，所以进入锥形瓶的气体必须除去二氧化碳气体，以免引起干扰，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体，所以装置Ⅰ的作用是除去空气中的CO₂，又因为从锥形瓶中出来的二氧化碳不干燥，所以二氧化碳气体在进入干燥管之前必须经过干燥，浓硫酸可以用来干燥二氧化碳气体．
故答案为：吸收CO₂中的水 除去空气中的CO₂
c．即使50g水垢全部为CaCO₃，产生CO₂的质量应为22g，而实验测得生成的CO₂质量比22g多，所以水垢中一定还有MgCO₃．
故答案为：即使50g水垢全部为CaCO₃，产生CO₂的质量应为22g，而实验测得生成的CO₂质量＞22g
实验结论：实验猜想中已经确定有Mg（OH）₂、CaCO₃，根据（2）的计算可知还应该有MgCO₃，
故答案为：Mg（OH）₂、CaCO₃、MgCO₃

⑤ 水垢的主要成分及其验证

主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，这个验证是比较容易的，首先加盐酸，生回成可以使澄清石灰水便浑浊的答气体二氧化碳，证明有碳酸根，滴加很稀的盐酸，不生成气体，沉淀却可以部分溶解，证明有氢氧根，用铂丝蘸上在酒精灯上灼烧，可看到砖红色火焰，证明有钙离子，至于镁离子的证明，高中不会学的，可以忽略掉，事实上是在氢氧化镁悬浊液中加入镁试剂，溶液变蓝

⑥ 怎样检验水垢的成分

先测其是酸性还是碱性， 再在此基础上进一步与一些物质生成沉淀【例如是碱性的话，就用NAOH检验一下】，，详细的操作最好是上网搜索一下。。。。

⑦ 已知水壶里的水垢主要成分是一种含钙的化合物，请你设计一个实验探究水垢的主要成分． 提出假设 验证

假设水垢主要成分是碳酸钙，向水垢中滴入数滴氢氧化钠溶液，然后向反回应后的溶液中通答入二氧化碳，因氢氧化钠与碳酸钙反应生成Ca（OH） 2 ，CO 2 与Ca（OH） 2 反应生成沉淀，此时溶液变浑浊，证明水垢的主要成分为CaCO 3 ． 提出假设 验证方法及操作 实验现象 结论 假设主要成分是CaCO 3 向水垢中滴入数滴氢氧化钠溶液，然后向反应后的溶液中通入二氧化碳 溶液变浑浊 氢氧化钠与碳酸钙反应生成Ca（OH） 2 ，CO 2 与Ca（OH） 2 反应生成沉淀，所以水垢的主要成分为CaCO 3

⑧ 怎样鉴别水垢成分含量，鉴别碳酸盐水垢

水垢的成分比较复杂，是混合物，看水垢在哪里形成，如果在高温下形成，主版要是权钙镁离子的碳酸盐，或者钙镁离子的硅酸盐或者硫酸盐。如果在常温中形成的，有可能会附带有有机的微生物藻类。

醋除水垢
这个方法是最简单也是最实用的方法，大家都知道水垢的主要成分是碳酸钙等碳酸盐，醋里面的醋酸会与其发生反应，产生溶于水的物质矿物质和二氧化碳气体，一般超市都能买到白醋，放入水壶刻度的10％的白醋， 然后加满水，烧开放置一小时左右，然后刷洗就可以了，陈醋也可以，但陈醋的效果没有白醋的好。

⑨ 某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动，并回答相关问题．【查阅资料】

由题中溶解性表知碳酸钙和氢氧化镁不溶于水，其余的氢氧化钙、碳酸镁微溶，碳酸氢钙和碳酸氢镁都溶于水，故水垢的主要成分包括：CaCO₃、Mg（OH）₂
实验1：确定水垢中是否含有氢氧化钙，选用二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊，故填：

实验步骤	实验现象	实验结论
在少量研碎的水垢中加入适量的蒸馏水充分搅拌、过滤，再往滤液中 通入二氧化碳	变浑浊	水垢中含有氢氧化钙

（2）①通过产生的二氧化碳来确定碳酸钙的存在，则必须保证装置的气密性良好，C中盛有的是浓硫酸，浓硫酸能除去二氧化碳中的水，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是 把B中的二氧化碳气体全部通入DE中，故填：检查装置的气密性，除去二氧化碳中的水，把B中的二氧化碳气体全部通入DE中；
②氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
③生成二氧化碳的质量为：401.54g-400.00g=1.54g，设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x1.54g

100

x

＝

44

1.54g

x=3.5g
水垢中如不含碳酸镁，则碳酸钙的质量为3.5g，而水垢的质量是3g，故一定含有碳酸镁，故填：1.54，A

⑩ 某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成份进行了如下探究，请完成以下活动，并回答相关问题．[查阅资料]天

[提出猜想]根据溶解性表，碳酸镁和氢氧化镁不溶，天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，碳酸盐的水溶液呈碱性，即含氢氧根离子，碳酸氢某受热易分解成碳酸某，所以水垢中定有CaCO₃、Mg（OH）₂．
[设计方案]根据碳酸钙难溶于水，加水溶解有不溶物，说明有碳酸钙；过滤时除去了碳酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于有沉淀生成，所以氢氧化钙．
[实验讨论]①使用或制取气体的实验要求先检查装置的气密性，所以加入样品前还应检查装置气密性；浓硫酸朋吸水性，装置C的作用干燥二氧化碳气体；反应前通入空气是为了排除装置中原空气中的二氧化碳，反应后通入空气是为了把反应生成的二氧化碳排到D中去吸收；
②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，装置B中生成气体的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置D中的化学方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
③装置D的增重判断生成的二氧化碳的质量为1.54g；但3.0g碳酸钙根据方程式计算可生成的二氧化碳1.32g，所以含碳酸镁；
[反思延伸]：碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁与盐酸反应的方程式，分别计算它们3g消耗盐酸的质量，其中氢氧化镁消耗最多，其次为碳酸镁，假设3g全为碳酸镁，消耗盐酸70g，即如没有氢氧化镁，3g水垢最多消耗盐酸为70g，当w＞70g时，一定有氢氧化镁．
故答案为：【提出猜想】CaCO₃、Mg（OH）₂；
【方案设计】【实验步骤】：
（1）Na₂CO₃；白色沉淀；
（2）①检查装置气密性；吸水；使二氧化碳完全进入D、E装置/被吸收；
②CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
③1.54g；A
【反思延伸】：w＞70g．