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纯碱浸泡水垢离子方程式

发布时间:2020-12-19 16:03:33

Ⅰ 碳酸钠怎么除水垢

碳酸钠不能除水垢。
碳酸氢钠(小苏打)可以,但除垢能力不如白醋。
若是想给热水器除垢的话,可以上掏包看看“热水器免拆除垢器”,应该可以帮到你。

Ⅱ 纯碱去油污的有关离子方程式

其实就是碳酸根水抄解的离子方程式:CO32- + H2O = HCO3- + OH-(可逆号;)
去污原理:纯碱是Na2CO3;溶于水电离出碳酸根,碳酸根会发生水解使得此时溶液为碱性。油污主要成分是酯类,酯类在碱性环境下水解,生成硬脂酸和醇类。硬脂酸和醇类都易溶解于水。就达到了去污的作用。

Ⅲ 纯碱与水反应的离子方程式

补充上面来的答案 纯碱在水中会发生水源解作用 而且是分布水解,第一步如楼上所说 第二步反应
HCO3- + H2O==可逆== H2CO3 + OH- 第一部反应已经很弱了 第二步比第一步还弱
采纳o

Ⅳ 实验室用纯碱溶液洗涤油污的原理是______(用离子方程式表示),热的纯碱溶液去污效果更好的原因是______

纯碱溶液去油污的原理,碳酸根离子的水解显碱性,反应的离子方程式为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,油脂在碱溶回液中发生水解答生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去,碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热反应,升温促进水解,溶液碱性增强,去污效果好;
故答案为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;碳酸根离子水解是吸热反应,升温促进水解,溶液碱性增强,去污效果好.

Ⅳ 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢离子方程式问题

锅炉水垢的主要成分为caco3、caso4、mg(oh)2,在处理水垢时,通常先加入饱和na2co3溶液浸泡,
caso4
会转变版成更权难溶的caco3
所以
caso4
+
na2co3===caco3
+
na2so4

Ⅵ 下列与处理方法对应的方程式不正确的是()A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:CO32-+CaSO4=CaCO3↓+SO42-

A、用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢,碳酸根离子浓度增大,和钙离子乘积达到回溶度积常数生答成碳酸钙沉淀:CO32-+CaSO4=CaCO3↓+SO42-,故A正确;
B、煤的钙基固硫是利用石灰石分解生成的氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙生成硫酸钙,防止二氧化硫的污染.燃煤中加入石灰石可以减少SO2的排放:O2+2CaCO3+2SO2=2CO2↑+2CaSO4,故B正确;
C、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水,故C正确;
D、酚羟基不能和碳酸氢钠反应,故D错误;
故选D.

Ⅶ (共16分)按要求回答下列问题(1)用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因: &n...

(1)CO 3 2 +H 2 O 2 ↑;反应产生的HCl气体抑制Al 3+ 水解
(4)①Pb+SO 4 2— -2e = PbSO 4 ② PbSO 4 +2H 2 O-2e =PbO 2 +SO 4 2— +4H + ;③2
(5)10 8

Ⅷ 碳酸钠除水垢的caso4

硫酸钙微溶,碳酸钙不溶.(说不溶是因为它溶解的很少)那是因为生产的产物中有沉内淀,使得容溶液中生成物的浓度降低,导致反应朝生成沉淀的反向移动,反应得以进行.这个反应不能用弱酸制强酸解释.因为溶液中的Na+浓度远高于水电离的H+浓度.

Ⅸ 下列方程式的书写或描述正确的是()A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-B.热

A、长期使用的锅抄炉需要定期除水袭垢,否则会降低燃料的利用率.水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去;故A正确;
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量;热化学方程式中水是气体,不稳定;故B错误;
C、电解MgCl2饱和溶液,阳极上是氯离子失电子发生氧化反应,阴极是氢离子得到电子发生还原反应,得不到金属镁,故C错误;
D、浓硫酸溶于水过程放热,1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3kJ,故D错误;
故选A.

Ⅹ 用纯碱除水垢的离子方程式为什么用可逆符号

首先除水垢不能用纯碱,纯碱是碳酸钠,可以用小苏打,也就是碳酸回氢钠,但是小苏打答除水垢的能力也很弱,最好用食醋,主要成分是醋酸,
因为水垢的主要成分是钙镁离子的化合物,比如碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁等难溶物,要想除去就要用酸性物质,
小苏打溶于水时,存在电离和水解平衡,所以要用可逆符号,又因为水解会大于电离,水解使溶液呈碱性,电离使溶液呈酸性,显然除水垢能力比较弱,
醋酸是常见弱酸,能除水垢的原理是因为醋酸电离使溶液呈酸性,也要用可逆符号

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