蒸馏分馏作业题

A. 高中化学中的蒸馏 分馏 干馏分别是做什么用的 分别是物理变化还是化学变化 求详解

蒸馏是物理变化，一般是制蒸馏水的；分馏的实质也是蒸馏，所以也是物理变化；一般是石油分离提纯时用到的；干馏是化学变化，隔绝空气加强热就是干馏的定义，一般是煤采用干馏

B. 请问这题，干馏，精馏，蒸馏，分馏有什么区别，高中阶段针对不同的题型该怎么解答

干馏是来直接加热固体得液自体叫干馏 加热煤高温得的液体含有苯之类的有机物 精馏是用回流使液体混合物得到高纯度分离的蒸馏方法，是工业上应用最广的液体混合物分离 蒸馏是分离两者利用沸点不同的液体比较常用的方法 分馏是利用组分复杂的液体沸点不同且不断升高 一个一个温度提上去收集不同温度的液体

C. 高中化学，求归纳有关蒸馏，分馏，干馏，裂解等有关的反应类型和产物，谢谢

【蒸馏和分馏】：都是分离液态混合物的方法。
蒸馏和分馏都是利用液态混合物中各成分的沸点不同，通过控制温度加热，使一部分物质经汽化，然后冷凝液化再收集，另一部分还保持原来的状态留在原来的装置中。
蒸馏和干馏过程都是物理过程，没有新物质生成，只是将原来的物质分离。
蒸馏和分馏的差别主要在于，蒸馏只进行一次汽化和冷凝，分离出的物质一般较纯，例如用天然水制蒸馏水，在工业酒精中加生石灰后蒸馏得无水乙醇；
分馏要连续进行多次汽化和冷凝，分离出的物质依然是混合物，只不过沸点范围不同，例如对石油进行常减压分馏后可以得到沸点范围不同的多个馏分。
蒸馏和分馏没有本质差别，正是从这个意义上讲，分馏是蒸馏原理的运用。

【干馏】：是在隔绝空气的条件下，对木材、煤加强热使之分解的一种加工处理方法。
干馏后，原料的成分和聚集状态都将发生变化，产物中固态、气态和液态物质都有。
对木材干馏可得木炭、木焦油、木煤气；
对煤干馏，可得焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气。
干馏的过程是化学过程。
【催化裂化】:在有催化剂的条件下，将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃. 原料:重油或石蜡 主要产品:汽油、煤油、柴油等轻质油
【石油的裂解】:在高温下，将石油产品中具有长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃. 原料:石油分馏产物。
主要产品:主要是乙烯、丙烯、异丁烯

D. 化学上说的蒸馏与分馏有什么区别什么情况时用蒸馏，什么情况时用分馏

蒸馏就只是把水或其他液体除掉，被除掉的液体不用收集，
而分馏是把几种液体分开，每种液体都要收集
不知道有没有说清楚

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E. 蒸馏和分馏的区别

蒸馏和分馏的差别点：

一、蒸馏次数

蒸馏只进行一次汽化和冷凝，分馏是利用分回馏柱将多次气化—冷答凝过程在一次操作中完成的方法。因此，分馏实际上是多次蒸馏。

二、分离出的物质纯度

蒸馏分离出的物质一般较纯，如用天然水制取蒸馏水和从工业酒精中制取无水乙醇；

分馏分离出的物质依然是混合物，其沸点范围不同。它更适合于分离提纯沸点相差不大的液体有机混合物。

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(5)蒸馏分馏作业题扩展阅读

蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。

与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

F. 蒸馏与分馏

1.蒸馏实验原理：
定义：将液体加热至沸，使其变成蒸气，然后将蒸气再冷凝为液体的操作过程称为蒸馏。

普通蒸馏的基本原理是，液体在一定的温度下具有一定的蒸汽压，在一定的压强下液体的蒸汽压只与温度有关，而与体系中存在液体的量无关。将液体加热时，它的蒸汽压随温度升高而增大。当液体表面蒸汽压增大到与其所受的 外界压强相等时，液体呈沸腾状态，这时的温度称为该液体的沸点。
一个混合液体受热汽化时，蒸汽中低沸点组分的分压比高沸点组分的分压要大，即蒸汽中低沸点组分的相对含量比原混合液中的相对含量要高。将此蒸气引出冷凝，就得到低沸点组分含量较高的溜出液。这样就将两种沸点相差较大的液体分离。
〖注意〗普通蒸馏仅仅能分离沸点有显著不同（至少30℃以上）的两种或两种以上的混合物。

2.分馏实验原理
定义：分馏是利用分馏柱将多次气化—冷凝过程在一次操作中完成的方法。因此，分馏实际上是多次蒸馏。它更适合于分离提纯沸点相差不大的液体有机混合物。
进行分馏的必要性：（1）蒸馏分离不彻底。（2）多次蒸馏操作繁琐，费时，浪费极大。

分馏的原理：混合液沸腾后蒸气进入分馏柱中被部分冷凝，冷凝液在下降途中与继续上升的 蒸气接触，二者进行热交换，蒸汽中高沸点组分被冷凝，低沸点组分仍呈蒸气上升，而冷凝液中低沸点组分受热气化，高沸点组分仍呈液态下降。结果是上升的蒸汽中低沸点组分增多，下降的冷凝液中高沸点组分增多。如此经过多次热交换，就相当于连续多次的普通蒸馏。以致低沸点组分的蒸气不断上升，而被蒸馏出来；高沸点组分则不断流回蒸馏瓶中，从而将它们分离。

G. 蒸馏，分馏，减压蒸馏的概念和原理，并指出它们之间的区别

分馏: 利用溶液中各组分的沸点的细微差别以及它们的蒸汽在分馏柱中的扩散速度差异，通过分馏柱将不同的组分分开。 蒸馏: 利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。是一种属于传质分离的单元操作。 分液: 分液是一种实验操作，在分液漏斗里完成两种互不相溶的液体的分离，下层的液体从下管放出(注意及时关闭活塞)，上层的液体从上口倒出。 萃取: 萃取也是一种实验操作，以苯萃取溴水中的溴为例说明操作步骤。将溴水和苯在分液漏斗里混合后振荡、静置(静置后液体分层，Br2被溶解到苯里，苯与水互不相溶，苯比水轻在上层，因溶有Br2呈橙红色，水在下层为无色)、分液即完成萃取。

H. 1蒸馏和分馏的区别2蒸发和蒸馏的区别3蒸馏时如果需要获得沸点高的物体怎么办，是把沸点低的蒸出来吗

蒸馏和分馏的区别

蒸馏和分馏的差别主要在于，蒸馏只进行一次汽回化和冷凝，分离出的物质一答般较纯，分馏要连续进行多次汽化和冷凝，分离出的物质依然是混合物，只不过沸点范围不同。

蒸发和蒸馏的区别

蒸发的目的是把溶液中的溶剂去除,溶剂不需回收,从而得到溶质的过程,蒸馏是利用液体混合物的沸点不同,先气化再液化,将液体分开的方法.与蒸发最大的不同在于蒸馏要分离液体并收集蒸出来的的液体.

蒸馏时如果需要获得沸点高的物体

利用液态混合物中各成分的沸点不同,通过加热到一定温度使沸点低的成份先汽化,再冷凝,从而与沸点高的物质分离开来。

I. 进行蒸馏，分馏操作过程中应注意什么问题

首先,确定是简单的分馏,不是蒸馏,确定组分间的沸点差应该小于30度,否则应该采用简单地蒸馏即可.其实两者的要点差不多.沸点差大于30-40度的一般都很好分离,沸点差小于30度时较难分离,需要采用分馏的方法.但是要注意,如果沸点太高,最好采用减压蒸馏或水汽蒸馏.
接着是要搭好装置,要注意,如果要得到很纯的产物,这最好在装置的尾部加上一个干燥器,但别把系统密封.根据要分离的组分的沸点差选择合适的分馏柱,柱太短则分离效果不好,太长则太费时间,要合理选择.装置接口处不能漏气,但也千万不要用真空硅酯涂抹,否则很有可能带进产物中.冷凝系统要有足够的效率,沸点很低的要用冰浴冷凝.在加热的油浴或水浴中以及分馏柱上各加一个合适的温度计（由沸点决定,一般加热的油浴的温度要比容器内的原料液的温度高15-20度左右,这也是确定加热温度的参考数据）,位置油浴中的只要水银球完全没入油中,且不与加热器直接接触,分馏柱上的是水银球的上端位于分馏柱支管下沿延长线上.
第三,开始蒸馏后,切忌加热速度太快,且加热要均匀,如果没有太高的对无水的要求,可以加入一点沸石,防止爆沸.如果有很高的无水无氧的要求,则可能还要氮气保护,加出水剂.加热开始后,最好在分馏柱上缠上一些布,是分馏柱内的温度受到外界的影响减小到最小.
原料液开始沸腾并有液体蒸出时,要开始观察分馏柱上的温度计的指数变化,一直要到温度恒定在滴出3-5滴后再开始收集,前液不要,保证纯度.分馏出的液体流出的速度在每秒一滴左右,不要太快.到温度计示数开始快速的降低时证明第一个组分已经分离出来了,换接收瓶.同上收集其他组分.
另外容器要干净应该就不要说了吧.