甲醇与蒸馏水反应

Ⅰ 甲醇中水分含量如何测定

水分测定法 附录序号 附录Ⅷ 内容全文 M.水分测定法
第一法(费休氏法)
本法是根据碘和二氧化硫在吡啶和甲醇溶液中能与水起定量反应的原理以测定水分.所用仪器应干燥,并能避免空气中水分的侵入；测定操作宜在干燥处进行.
费休氏试液的制备与标定
(1) 配制
称取碘(置硫酸干燥器内48小时以上)110g,置干燥的具塞烧瓶中,加无水吡啶160ml,注意冷却,振摇至碘全部溶解后,加无水甲醇300ml,称定重量,将烧瓶置冰浴中冷却,通入干燥的二氧化硫至重量增加72g,再加无水甲醇使成1000ml,密塞,摇匀,在暗处放置24小时.
本液应遮光,密封,置阴凉干燥处保存.临用前应标定浓度.
(2) 标定
用水分测定仪直接标定；或取干燥的具塞玻瓶,精密称入重蒸馏水约30mg,加无水甲醇2～5ml,用本液滴定至溶液由浅黄色变为红棕色,或用永停滴定法（附录Ⅶ A）指示终点；另作空白试验,按下式计算.
W
F＝—————
A－B
式中
F为每1ml费休氏试液相当于水的重量,mg；
W为称取重蒸馏水的重量,mg；
A为滴定所消耗费休氏试液的容积,ml；
B为空白所消耗费休氏试液的容积,ml.
测定法
精密称取供试品适量(约消耗费休氏试液1～5ml),用水分测定仪直接测定;或将供试品置干燥的具塞玻瓶中,加无水甲醇2～5ml,在不断振摇(或搅拌)下用费休氏试液滴定至溶液由浅黄色变为红棕色,或用永停滴定法(附录Ⅶ A)指示终点；另作空白试验,按下式计算.
(A－B)F
供试品中水分含量％＝————————×100％
W
式中
A为供试品所消耗费休氏试液的容积,ml；

Ⅱ 甲基叔丁基醚 甲醇 蒸馏水=

分析：因为在水溶液中,反应介质的极性很高,有利于醚的SN1反应机理,生成叔碳正离子中间体,碘与叔碳正离子结合生成叔丁基碘.而如果反应在乙醚中进行,反应介质的极性小,有利于SN2反应机理,亲核试剂碘负离子优先从空间位阻较小的甲基碳原子背面进攻,得到的产物就是碘甲烷和叔丁醇

Ⅲ 要加蒸馏水将100g浓度为cmol/l的甲醇溶液稀释到0.5cmol/l

^设50gH2O与50g该氨水混合,混合后溶液的物质的量浓度
稀释后V（溶液）=（50g+50g）*10^-3/ρ1
n(NH3)=50g/ρ*10^-3*C
C(稀释后)=0.5C*ρ1/ρ
由于稀氨水的密度比浓氨水大
故C(稀释后)=0.5C*ρ1/ρ>0.5C,因此要使氨水浓度为原来的一般,加水的质量大于50g
希望对你有所帮助,满意请采纳,亲!

Ⅳ 一定条件下，甲醇与水蒸气反应的化学方程式为：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＞0（1）在一定

（1）CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H＞0，平衡常数=

c(CO2)c3(H2)

c(CH3OH)c(H2O)

，
反应是吸热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，平衡正向进行，平衡常数增大，
故答案为：

c(CO2)c3(H2)

c(CH3OH)c(H2O)

；变大；
（2）在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入8molCH₃OH（g）和16molH₂O（g）发生上述反应，CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H＞0
反应是气体体积增大的吸热反应；
①a．H₂（g）的生成速率是CH₃OH（g）消耗速率的3倍，反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故a符合；
b．混合气体的压强保持不变，说明反应达到平衡状态，故b不符合；
c．CH₃OH（g）、H₂O（g）、CO₂（g）、H₂（g）的浓度均保持不变是平衡标志，故c不符合；
故答案为：a；
②如反应进行20s后达到平衡状态，测得混合气体的压强是反应前的

4

3

倍，压强之比等于气体物质的量之比，消耗甲醇物质的量为x；
CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）
起始量（mol） 8 16 0 0
变化量（mol） x x x 3x
平衡量（mol） 8-x 16-xx 3x
8-x+16-x+x+3x=

4

3

（8+16）
x=4
则前20s内用甲醇表示的反应速率=

4mol 2L

20s

=0.1mol/（L?s）；
水的转化率=

4mol

16mol

×100%=25%
故答案为：0.1mol/（L?s）；25%；
③若温度不变，起始时各物质的浓度分别为：c[CH₃OH（g）]=4mol?L^-1，c[H₂O（g）]=xmol?L^-1，反应达到平衡后c[CO₂（g）]=1mol?L^-1，
CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）
起始量（mol） 82x 0 0
变化量（mol）22 2 6
平衡量（mol） 6 2x-2 2 6
温度不变，平衡常数不变，

( 12 2 )3 4 2

4 2 × 12 2

=

( 6 2 )3 2 2

6 2 × 2x?2 2

则x=1.25
故答案为：1.25；
（3）打开K时，AB组成一个等温等压容器，相应的起始投入总物质的量与平衡的总体积成正比，设打开K重新达到

Ⅳ 甲醇溶于水吗

甲醇可以与水完全互溶

甲醇无色有酒精气味易挥发。结构最为简单的饱和一元醇，CAS号为67-56-1或170082-17-4，分子量为32.04，沸点为64.7℃。因在干馏木材中首次发现，故又称“木醇”或“木精”。

人口服甲醇中毒最低剂量约为100mg/kg体重，经口摄入0.3～1g/kg可致死。

(5)甲醇与蒸馏水反应扩展阅读：

甲醇的化学性质：

甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。

甲醇可以与氟气、纯氧等气体发生反应，在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气和二氧化碳

甲醇具有饱和一元醇的通性，由于只有一个碳原子，因此有其特有的反应。

与氯化钙形成结晶状物质CaCl2·4CH3OH，与氧化钡形成BaO·2CH3OH的分子化合物并溶解于甲醇中。

Ⅵ 甲醇与水有什么反应

甲醇与水不反应,可溶于水

Ⅶ 甲醇加水起化学反应,这水能喝吗

不能喝，
兑水的甲醇对人体有低毒，因为甲醇在人体新陈代谢中会氧化成比甲醇毒性更强的甲醛和甲酸（蚁酸），因此饮用含有甲醇的酒可引致失明、肝病、甚至死亡。误饮4毫升以上就会出现中毒症状，超过10毫升即可因对视神经的永久破坏而导致失明，30毫升已能导致死亡

Ⅷ 水与甲醇混合后产生的固体物和什么物质

水和甲醇混合不会发生化学反应，更加不会产生固体物质。

书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

化学反应：
分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。

实质：是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。

反应现象：
放热，吸热，发光，变色，产生沉淀，生成气体。

可逆反应与自发反应：
每个化学反应理论上均是可逆反应。正反应中定义物质从反应物转换成产物。逆反应则相反，产物转换成反应物。
化学平衡指正反应速率和逆反应速率达到相等的状态，因此反应物和产物均会存在。然而，平衡态的反应方向可透过改变反应状态改变，譬如温度或压力。勒夏特列原理在此用来预测是产物或反应物形成。
虽然所有的反应在一些范围内均是可逆的，部份反应仍可归类为不可逆反应。“不可逆反应”指得是“完全反应”。意思是几乎所有的反应物均形成产物，甚至在极端状况下均难以逆转反应。
另一种反应机制称为自发反应，是一种热力学倾向，表示此反应引起总体熵的净增加。自发反应（相对于非自发反应）不须外在协助（如能量供给）就会产生。在化学平衡的系统中，反应过程中自发反应的方向可预期形成较多的物质。
有机化学中类别较多，有自由基反应，离子型反应；亲电反应，亲核反应；硝化反应，卤化反应，磺化反应，氨化反应，酰化反应，氰化反应，加成反应,消去反应，取代反应，加聚反应，缩聚反应等。

Ⅸ 甲醇能作蒸馏水吗

不可以的
甲醇用途广泛,是基础的有机化工原料和优质燃料.主要应用于精细化工,塑料等领域,用来制造甲醛、醋酸、氯甲烷、甲氨、硫酸二甲脂等多种有机产品,也是农药、医药的重要原料之一.甲醇在深加工后可作为一种新型清洁燃料,也加入汽油掺烧

Ⅹ 甲醇于水的反应方程式

甲醇与水形成氢键，甲醇在水中极微弱地电离，夺取水的氢离子。
CH3OH+H2O=(CH3OH2)+ + OH-
甲醇 水 鎓离子 氢氧根