蒸馏水的容量公式

A. 化学中的溶液溶质体积怎样算

三、化学计量

①物质的量

定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol

阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023

微粒与物质的量

公式：n=

②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量

质量与物质的量

公式：n=

③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小

气体主要决定③微粒间的距离

体积与物质的量

公式：n=

标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L

④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数

⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l

公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）

⑥ 溶液的配制

（l）配制溶质质量分数一定的溶液

计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

（2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）

计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

B. 化学溶液题 水的体积怎么算的

（2）先计算出需要氯化钠溶液和水的质量：
需要氯化钠溶液的质量：50x3%/6%=25g；
需要水的质量：50－25=25g；
需要氯化钠溶液的体积等于需要氯化钠溶液的除以氯化钠溶液的密度：25/1.04＝24.03mL；
需要水的体积等于需要水的质量除以水的密度：25/1＝25mL。

C. 怎样配置1mol/L的NaOH溶液Mol/L的所有的计算公式是什么求！

请问上面两位回答者，你们实验室有1L容量瓶啊，我们大学里的实验室从来都是用的50ml或者100ml或者250ml的容量瓶！关于配溶液所用的公式有，m=M*n等，对于这道题目，我们可以选择50ml的容量瓶，实验室大都用50ml的容量瓶配溶液的，要求配的是，1L NaOH含1mol，也就是说1000ml含1mol，50ml的容量瓶即50除以1000ml，就是所配溶液的mol数(50ml/1000ml)*1mol=0.02mol，乘以NaOH的摩尔质量40，也就是2g，也就是说将2g的NaOH放入干净的小烧杯内，先溶于一定量的蒸馏水后，移至50ml的容量瓶中，用少量多次的方法将蒸馏水清洗装有配置1mol/L的NaOH溶液的的烧杯内，将清洗的水移至容量瓶中，稀释至刻度线，即配置成1mol/L的NaOH溶液
M-表示摩尔质量；单位g/mol；
n-表示物质的量，单位mol；
m-表示（样品的）质量，单位g;
C-表示溶液的浓度，单位 mol/L;
V-体积，单位L或者ml;

D. 配制溶液的计算公式

c=n/v (mol/L)，c：浓度；n：物质的量；v：溶液体积。

溶液稀释的计算：

核心：加的是溶剂，与溶质无关，溶质质量不变。

c1·V1=c2·V2

稀释前溶质的浓度×稀释前溶液的体积=稀释后溶质的浓度×稀释后溶液的体积。

质量分数与浓度的转化公式：c=1000ρω/M；c是溶质的浓度，ρ是溶液密度，ω是溶质的质量分数，M是溶质的摩尔质量。

(4)蒸馏水的容量公式扩展阅读

注意事项：

1、氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。

2、要注意计算的准确性。

3、注意移液管的使用。

4、稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。

5、配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。

E. 一、配置70%的酒精1000毫升,需要90%的酒精和蒸馏水各多少毫升 最好能有详细公式,谢谢!

70%的酒精1000毫升,即需要纯酒精0.7×1000=700 ml
假设需要X ml 90%的酒精和Y ml 蒸馏水,那么：
0.9 X + Y =1000
0.9 X = 700
X = 777.78 ml （90%酒精）
Y = 222.22 ml （蒸馏水）
要忽略二者混合混合后体积略减少的情况.意思是700ml无水乙醇加上300ml水的体积会略小于1000ml

F. 灭菌蒸馏水计算公式

计算公式是：pH值是氢离子浓度的负对数,若氢离子浓度为x,则其pH=-logX,一摩尔盐酸的氢离子约等于1.0摩尔,则其pH=-log1.0=0。

G. 配制溶液的计算公式是什么

一、用液体试剂配制：

根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积

ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积

例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？

查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml

代入公式：

20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

二、物质的量浓度溶液的配制

1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：

C1V1=C2V2

C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积

C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积

例：用18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，

需要浓硫酸多少毫升？

代入公式：

C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml

V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml

取83.3ml18mol/L的硫酸，在不断搅拌下倒入适量水中，

冷却后稀释至500ml。

2、用固体试剂配制

公式：m=C×V×M/1000

m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度

V：欲配溶液体积 M：摩尔质量

例：欲配制0.5mol/L的碳酸钠溶液500ml，

该称取Na2CO3多少克？

MNa2CO3=106g/mol

代入公式：

m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g

称取26.5克碳酸钠溶于水中稀释至500ml。

3、用液体试剂配制

公式：V1×d×a%=C×V×M/1000

例：欲配制2.0mol/L的硫酸溶液500ml，应量

取重量百分浓度为98%，d=1.84g/ml的硫酸多

少毫升？ M硫酸=98.07g/mol

代入公式：

V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000

V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml

H. 水的计量：立方米和吨是怎么转换的

立方米和吨的转换是通过质量=体积x密度以及体积=质量÷密度这两个公式进行转换的。

解：因内为水的密度ρ为容已知值，ρ=1000千克/立方米。

因此，可以根据质量=密度x体积以及体积=质量÷密度这两个公式进行转换。

例如，已知水的体积为100立方米，

那么水的质量=100立方米x1000千克/立方米

=100000千克=100吨。

又例如，已知水的质量为1吨，那么水的体积=1吨÷1000千克/立方米

=1000千克÷1000千克/立方米=1立方米。

(8)蒸馏水的容量公式扩展阅读：

1、质量、体积和密度之间的关系

（1）密度计算公式：密度=质量/体积，即ρ=m/V。

（2）质量计算公式：质量=体积x密度，即m=ρV。

（3）体积计算公式：体积=质量/密度，即V=m/ρ。

2、体积单位之间的换算

1立方米=1000立方分米、1立方分米=1升、1升=0.001立方米

3、重量单位之间的换算

1吨=1000千克、1千克=1000克

参考资料来源：网络-质量

I. 2000ml浓度95%的酒精，配制成75%的酒精，加多少蒸馏水，计算公式是怎样的

你好!
假设95%的酒精有a
ml,设需要加入的蒸馏水的量为x
ml,则:
95%a/(a+x)=75%,
解得x=4a/15
ml.
谢谢采纳!

J. 166g蒸馏水等于多少毫升

蒸馏水的密度是1公斤每升，一毫升是1克。166毫升当然是166毫升。根据比重公式：比重=重量/体积。