Ⅰ 什么样的反应装置需要在分液漏斗和蒸馏烧瓶间连一个导气管
当蒸馏系统为密闭系统时,需要在分液漏斗和蒸馏烧瓶间连一个导气管 ；以保证分液漏斗和蒸馏烧瓶内的气压相等.一般分液漏斗内所装液体需要避免与空气接触时会用到；减压蒸馏时也会用到.
Ⅱ 实验室制取so2的反应原理
制出的SO2首先用浓磷酸干燥,否则SO2中的水可能会使催化剂中毒,然后经过催化氧化装置,得到SO2与SO3的混合气,在用4装置利用沸点不同分离SO2和SO3,最后用3吸收剩余的SO2
1的漏斗叫做“恒压分液漏斗”
SO2转化要有特定的温度
温度高SO3分解速率大于其生成速率
Ⅲ 不懂不要写，欢迎高手，高中化学气体问题！
一般实验室要用的几种气体的制法！
第一部是把所有的装置装好并检查气密性！
①氧气：实验室制氧气有三种办法，一般用两种，加热高锰酸钾或分解双氧水！
1.加热高锰酸钾需要的装置有铁架台、大试管、导管、棉花和带孔的木塞！
将导管与带孔的木塞相连，将木塞塞入试管，再检查气密性；然后将高锰酸钾放入大试管中，试管口塞一团棉花，再塞好木塞，再将试管装在铁架台上(试管口要略向下倾斜)，因为一般用排水法收集氧气，所以最后要把导管的另一端放在水中！然后加热试管底部的药品，当导管口有平稳的气泡时，就可以收集氧气了!这种方法制氧气，杂质少！因为除了药品中的湿存水外，就没什么杂质了！水蒸气可以用碱石灰或浓硫酸去除！
2.分解双氧水需要的装置有分液漏斗、圆底烧瓶、导管和带孔的木塞！
将装置装好后，关闭分液漏斗的活塞，检查气密性，然后向圆底烧瓶中装入二氧化锰，向分液漏斗中倒入双氧水，打开活塞，反应开始，等待3秒左右就可以开始收集氧气了！这种方法安全、方便，但杂质多，除氧气外，还有水蒸气、过氧化氢气体等！过氧化氢气体极易溶于水，所以可以用蒸馏水去除，水蒸气可以用碱石灰或浓硫酸去除！
3.加热氯酸钾用的较少，因为步骤多，反应慢，还要催化！我也说一下！
需要的装置有铁架台、大试管、导管、棉花和带孔的木塞！
装置的安装与高锰酸钾制氧气的装置的安装一样！检查好气密性后，将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管，然后加热。杂质只有湿存水！水蒸气用浓硫酸或碱石灰！
②氢气：实验室制氢气一般用两种，一种是金属和酸反应，一种是铝或锌与碱反应！
1.金属和酸反应需要的装置，可以用启普发生器！实验室一般用的金属是锌，首先检查气密性，在将锌粒装入中球，向球形漏斗中加热稀硫酸或稀盐酸！然后打开导管上的活塞，反应开始！用排水法收集氢气!这种反应用的较多，还可以控制氢气的量！杂质有水蒸气，如果用盐酸做反应物的话，杂质还有氯化氢气体！
氯化氢气体可以用碱石灰或蒸馏水去除，水蒸气可以用碱石灰或浓硫酸去除！
2.铝和锌是两性金属，可以和碱反应，生成氢气，所以在没有酸的时候，可以用这个反应！装置也是启普发生器！反应的方法也一样，只要把酸换成碱就行！杂质只有水蒸气!水蒸气用碱石灰和浓硫酸去除！
③氮气：实验室要用氮气的话有两种，一是直接从空气中分离出来，二是用亚硝酸钠与氯化铵的反应！
1.空气分离氮气的方法基本属于物理法！工业上也是这么做的，就是将空气净化后加压冷却，使空气液化，再用分馏的方法制得氮气，同时还有氧气、氩气和少量的氦气！实验室无法制得液态空气，所以就先用浓氢氧化钠溶液去除空气中的二氧化氮和少量的二氧化硫等酸性气体，再将该气体通过大量灼热的铜粉来去除氧气，用碱石灰去除水蒸气和没除净的酸性气体，最后剩下的就是氮气了！这样制得的氮气中有氩气和少量的氦气，但因为它们不参加任何反应，所以不用管它们！
2.这种方法很简单、方便这要将亚硝酸钠溶液与饱和的氯化铵溶液混合就会反应！先生成亚硝酸铵，又因为亚硝酸铵极易分解成氮气和水，所以会产生氮气，这样产生的氮气纯度极高，只会有少量的水蒸气，用碱石灰会浓硫酸干燥就行！
当然，制取氮气的方法不止这两个，还可以用加热叠氮化钠或重铬酸铵，或在230摄氏度以上加热硝酸铵，也可以用氨气来制取氮气，氨气与灼热的氧化铜反应或氨气与卤素气体反应(除氟外)等等！
④氯气：实验室制氯气有两种，一是用加热二氧化锰与浓盐酸的混合物，还有就是用高锰酸钾和盐酸反应的方法！
两种方法都可以用双氧水制氧气的装置！
1.二氧化锰制氯气的方法用的较多，步骤就是在检验完气密性后，将二氧化锰装入圆底烧瓶中，向分液漏斗中加入浓盐酸，然后加热！杂质主要是氯化氢气体和水蒸气，因为氯气可溶与水，所以不能用水来去除氯化氢气体，要用饱和食盐水来去除氯化氢气体，再用浓硫酸去除水蒸气！
2.高锰酸钾制氯气是急用的时候用的，步骤就是在检验完气密性后，将高锰酸钾装入圆底烧瓶中，向分液漏斗中加入盐酸，不一定要用浓盐酸，大约5%到10%的盐酸就行了！杂质的成分与除杂的方法与上面的一样。
因为氯气是高毒气体，所以尾气应用氢氧化钠或碱石灰处理！
⑤二氧化碳：实验室制取二氧化碳的方法只有碳酸钙和稀盐酸反应！
实验装置与双氧水制氧气的装置一样，有时也用启普发生器！检查完气密性后，将石灰石或碳酸钙装入圆底烧瓶或启普发生器的中球，将稀盐酸装入分液漏斗或球形漏斗中！打开活塞，反应开始，反应的杂质有水蒸气和氯化氢气体，因为二氧化碳微溶于水，所以不能用水来去除氯化氢气体，主要将生成的气体通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸中就行了！
⑥一氧化碳：实验室一般用浓硫酸与甲酸反应的方法来制取一氧化碳，其实不应该是反应，浓硫酸只是起到脱水的作用，只能算催化剂！
装置与二氧化锰制氯气的装置一样！将无水甲酸先倒入圆底烧瓶，再将浓硫酸倒入分液漏斗中，再打开活塞，然后加热烧瓶，产生的气体就是一氧化碳，杂质主要是水蒸气，但因为催化剂是浓硫酸，所以水蒸气极少，基本可以不考虑！因为一氧化碳气体的剧毒气体，所以尾气应用酒精灯烧净！
⑦二氧化硫：实验室制二氧化硫的方法是用浓硫酸与亚硫酸钠的反应！
装置与双氧水制氧气的装置一样！将亚硫酸钠装入圆底烧瓶中，向漏斗中装入浓硫酸，打开活塞，反应开始，基本没有杂质！因为二氧化硫是有毒气体，所以多余的气体应用氢氧化钠处理！
⑧三氧化硫：三氧化硫在45℃一下时是液体，16℃以下是固体！所以应该不算，但生成的三氧化硫却是气体，并且无论是固体三氧化硫还是液态三氧化硫，都很容易气化！所以我打算说！
反应装置是曲颈甑、导管、试管和水槽，在曲颈甑中装入五氧化二磷，再倒入浓硫酸，最后加热曲颈甑，浓硫酸会被热的五氧化二磷脱水，生成三氧化硫，因为温度高，所以三氧化硫是气体。将试管放入盛有凉水的水槽中，并用导管连接试管和曲颈甑，生成的三氧化硫气体会流入试管中，因为试管是凉的，所以马上会凝固成三氧化硫晶体！杂质基本没有！
⑨氯化氢气体：实验室制氯化氢气体的方法主要是用浓硫酸与氯化物反应的方法制得的，氯化物一般用氯化钠或氯化钾。当然也有用工业上制氯化氢的方法！就是氢气与氯气混合点燃！
1.浓硫酸与氯化物制氯气的装置与双氧水制氧气的装置一样！步骤就是先将氯化物装入圆底烧瓶中，将浓硫酸装入分液漏斗中，然后打开活塞！如果气体很少，就再加入浓硫酸，并加热！杂质也基本没有！
2.氢气和氯气燃烧制氯化氢的方法用的极少，可以说基本不用，因为太麻烦了，而且不安全！反应的装置不好描述，你直接看这个视频吧！http://you.video.sina.com.cn/b/6611170-1280763850.html
杂质主要是水蒸气，因为氯化氢是酸性气体，所以水蒸气不能用碱石灰去除，只能用浓硫酸去除！
⑩氨气：实验室制氨气的方法是用氯化铵与碱共热的方法！切记，氯化铵与碱必须是固体！碱一般用熟石灰，即氢氧化钙。
装置与高锰酸钾制氧气的装置一样！将氯化铵与熟石灰在研钵或蒸发皿中充分混合后装入大试管中，再用酒精灯加热，即可制得氨气！杂质是湿存水，因为氨气是碱性气体，所以不能用浓硫酸去除水蒸气，要用碱石灰！
⑾二氧化氮：实验室制二氧化氮的方法主要是用金属与浓硝酸反应制得的，金属一般用铜；也有用一氧化氮与氧气反应制二氧化氮的！
1.金属与浓硝酸反应的装置可以用启普发生器，也可以用双氧水制氧气的反应装置！步骤就是先将铜粒或铜粉放入启普发生器的中球中或圆底烧瓶中，再将浓硝酸倒入启普发生器的球形漏斗中或分液漏斗中，然后打开活塞，反应开始！因为二氧化氮极易溶于水，所以不能用排水法收集，应该用向上排空气法收集！这样制得的的二氧化氮中，杂质主要是水、硝酸蒸汽和一氧化氮，只要用浓硫酸去除水和硝酸蒸汽，再加上是用向上排空气法收集二氧化氮的，剩下的一氧化氮就会与空气反应，生成二氧化氮！
2.用一氧化氮制二氧化氮的方法是没办法的办法，基本不用，如浓硝酸用完了，只有稀硝酸才会这么做！方法很简单，一氧化氮遇氧气就反应，生成红棕色的二氧化氮！这样生成的二氧化氮中，杂质有水和硝酸蒸汽，另外如果氧气的比例不对，还会有氧气或一氧化氮，用浓硫酸去除水和硝酸蒸汽，如果杂质是氧气，可以不考虑，杂质是一氧化氮，只要将该气体暴露在空气中就行！
因为二氧化氮是有毒气体，所以尾气应用氢氧化钠溶液处理！
⑿一氧化氮：实验室制一氧化氮的方法主要是用金属与稀硝酸反应制得的！也有用二氧化氮与水反应制的的！
1.金属与稀硝酸反应的装置与制二氧化氮的装置基本一致，因为一氧化氮遇空气就反应，生成二氧化氮，而且一氧化氮难溶与水，所以只是生成的气体只能用排水法收集，而且由于反应的速率较低，所以有时要加热！这样反应制得的的一氧化氮中，杂质就只有水，用浓硫酸去除就行！
2.用二氧化氮制一氧化氮也是没有办法的办法！如正和有二氧化氮，但又急需一氧化氮，那就将二氧化氮通入水中，等气体全没了，剩下的就是一氧化氮了！这样生成的一氧化氮中，杂质也是水，用浓硫酸就可以去除了！
因为一氧化氮遇空气就反应，生成二氧化氮，所以整个反应装置要密封，而且因为会生成二氧化氮，所以尾气要用氢氧化钠处理！
⒀一氧化二氮：实验室一般不用一氧化二氮，但如果需要，就用加热硝酸铵的方法制的！也有用无水硝酸钠和无水硫酸铵混合物加热分解制得的，还有用金属与0.8mol/L到0.2mol/L的稀硝酸反应制得的，一般金属用锌或铁！
1.加热硝酸铵制一氧化二氮的实验装置是大试管、铁架台和水槽，在能适当加热的干燥装置中，在80--100℃的温度下，使硝酸铵充分干燥。然后用干的研钵磨碎，再在80--100℃的温度下干燥后，取2g左右上述干燥的硝酸铵，加入干燥的试管里，然后加热(可以剪短酒精灯的灯蕊，使火焰不太大)。之后，干燥的硝酸铵固体会熔融成液体，以后像水沸腾那样，气泡翻滚。用排水法收集一氧化二氮气体。因为一个笑气分子(一氧化二氮俗名叫笑气)会与六个水分子结合在一起。当水中溶解大量笑气时，再把水冷却，就会有笑气晶体出现。把晶体加热，笑气会逸出。我们利用笑气这种性质，制高纯笑气。这样制的的一氧化二氮杂质只有水蒸气，因为含量极少，可以忽略！
2.加热无水硝酸钠和无水硫酸铵混合物制一氧化二氮的方法与加热硝酸铵的装置一样，只要药品不一样！这种方法制得的笑气纯度也很高！
3.用金属与稀硝酸反应制笑气也是急用的时候用的方法，反应装置就是启普发生器，步骤与金属与酸反应制氢气的方法一样！再将制得的笑气用水净化即可！这样制得的笑气会用水蒸气，但含量极少！
⒁硫化氢：实验室制硫化氢是用硫化物与酸反应制得的，硫化物主要是硫化亚铁或硫化铜！也可以用硫蒸汽与氢气点燃的方法制得！
1.硫化物与酸反应制硫化氢的反应装置与碳酸钙制二氧化碳的装置相同！步骤就是先将硫化亚铁或硫化铜装入圆底烧瓶中，再将稀盐酸装入分液漏斗中，打开活塞，反应开始！生成的硫化氢可溶与水，所以硫化氢不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集！这样生成的硫化氢中，杂质主要是水，因为硫化氢是酸性气体，所以不能用碱石灰来干燥，只能用浓硫酸来去除水蒸气。
2.硫蒸汽与氢气反应的方法主要是工业上用的！实验室基本不会用，太麻烦了！但是因为纯的高，所以只有很高的要求时才会用！装置与氢气和氯气制氯化氢的装置一样，只是将制氯气的装置换一下，换成一个装有硫粉的大试管，并用酒精灯不断的加热！这样制得的硫化氢中，杂质主要是水，只能用浓硫酸来干燥！
硫化氢也是有毒的气体，所以尾气要用氢氧化钠溶液或碱石灰来去除！
接下来就是有机物了
⒂甲烷：实验室的甲烷是用加热无水醋酸钠与碱石灰的混合物来制取的！其实，醋酸钠是与碱石灰中的氢氧化钠反应，氧化钙只是干燥剂！
装置与高锰酸钾制氧气的装置一样！先将无水醋酸钠与碱石灰在研钵或蒸发皿中充分混合，再装入大试管中，用酒精灯加热药品，生成的气体就是甲烷，这样生成的甲烷只有湿存水，因为反应物中有碱石灰，所以水会被吸收，所以基本不含杂质！
⒃乙烯：实验室制乙烯的方法就是用浓硫酸与无水乙醇(就是纯酒精)反应制得的，这里的浓硫酸也是脱水催化用的！
反应的装置与甲酸制一氧化碳的装置一样，先将酒精倒入圆底烧瓶中，再将浓硫酸倒入分液漏斗中，打开活塞，并加热，反应开始！这样制得的乙烯中含有水蒸气，但因为反应物中有浓硫酸，所以水蒸气又会被除掉！杂质基本没有！
⒄乙炔：实验室制取乙炔的方法，就是用碳化钙(电石)与水的反应，碳化钙于水反应，生成氢氧化钙和乙炔。
反应的装置与双氧水制氧气的装置一样，先将电石放入圆底烧瓶，在向分液漏斗中加入水，打开活塞，反应就开始了！这样生成的乙炔中，含有水蒸汽！只要用碱石灰或浓硫酸干燥就行！
完全手工打字，尚点分吧！
Ⅳ （非常急）高二有机化学尽量全的除杂方法
有机物的检验与鉴别，主要有以下四种方法：
1、检验有机物溶解性：通常是加水检查、观察是否能溶于水。例如：用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。
2、检查液态有机物的密度：观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况，可知其密度比水的密度是小还是大。例如，用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1—氯丁烷。
3、检查有机物燃烧情况：如观察是否可燃（大部分有机物可燃，四氯化碳和多数有机物不可燃）、燃烧时黑烟的多少（可区分乙烷、乙烯和乙炔，已烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯）、燃烧时气味（如识别聚氯乙烯和蛋白质）。
4、检查有机物的官能团。思维方式为：官能团——性质——方法的选择。常见的试剂与方法见下表 http://www.52hx.net/Article/ShowArticle.asp?ArticleID=791
简单地说:
1 使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别）
2 酸性KMnO2（H+）法（苯与其同系物的鉴别）
3 新制Cu（OH）2及银氨溶液法（鉴别-CHO）
4 显色法（鉴别酚-OH）
5 沉淀法等等~~
另:
有机物的分离应结合有机物的物理性质和化学性质。例如乙烷中混 有乙烯时，有将气体通过溴水或 溶液，用洗气的方法将乙烯除去，若溴 乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与溴乙烷不互溶，用水 将乙醇从溴乙烷中萃取出来，苯中混有苯酚时，单纯用物理性质或单纯用化学性 质都无法将它们分开，而且苯与苯酚互溶，此时应先加入 ，苯酚与 起反应生成苯酚钠，苯酚钠类似于无机盐的性质，与苯不互溶，于是溶液就分层 了，可以用分液的方法把它们分开，也可以用分馏的方法把它们分离开。若乙醇 中混有水，欲除去（也就是由工业乙醇制无水乙醇）时，加入生石灰，生石灰与 乙醇中所含的水生成 ， 与乙醇的沸点相差较大，可用分馏的方 法把它们分开。象实验室制乙酸乙酯时，用的是饱和 溶液来使酯析出， 目的是为了除去混在乙酸乙酯中的乙酸，乙酸与 溶液反应生成可溶于水 的 ，与酯不互溶，用分液的方法即可得到较纯的酯。后面这几种分 离的方法都是综合应用了有机物的物理性质和化学性质。 A 混合物的分离提纯 ⒈固体与固体混和物,若杂质易分解,易升华时用加热法；若一种易溶,另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同，用重结晶法。 ⒉液体与液体混和物，若沸点相差较大时，用分馏法；若互不混溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。 ⒊气体与气体混和物：一般可用洗气法。 ⒋若不具备上述条件的混和物，可先选用化学方法处理，待符合上述条件时，再选用适当的方法。 该类题目的主要特点有三个：一是选取适当的试剂及分离的方法除去被提纯物中指定含有的杂质；二是确定除去被提纯物质中多种杂质时所需加入试剂的先后顺序。三是将分离提纯与物质的制备，混和物成分的确定等内容融为一体，形成综合实验题。
附：常见有机物的分离方法
混合物 试剂 分离方法 主要仪器
苯（苯甲酸） NaOH溶液 分液 分液漏斗
苯（苯酚） NaOH溶液 分液 分液漏斗
乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na2CO3溶液 分液 分液漏斗
溴苯（溴） NaOH溶液 分液 分液漏斗
硝基苯（混酸） H2O、NaOH溶液 分液 分液漏斗
苯（乙苯） 酸性KMnO4、NaOH 分液 分液漏斗
乙醇（水） CaO 蒸馏 蒸馏烧瓶、 冷凝管
乙醛（乙酸） NaOH溶液 蒸馏 蒸馏烧瓶、冷凝管
乙酸乙酯（少量水） MgSO4或Na2SO4 过滤 漏斗、烧杯
苯酚（苯甲酸） NaHCO3溶液 过滤 漏斗、烧杯
肥皂（甘油） NaCl溶液 盐析 漏斗、烧杯
淀粉（纯碱） H2O溶液 渗析 半透膜、烧杯
乙烷（乙烯） 溴水 洗气 洗气瓶
参考资料：化学中国论坛，高中化学教参
除杂质的方法
第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子
例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法:
1 物理方法
1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（ ）
A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3
1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）
A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4
2. 化学方法:原理
（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
（三）、反应后恢复原物状态。
（四）、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：
2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）
A．KNO3〔Ba(NO3)2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl]
2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（）
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕
2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）
A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是
A．滤出了混杂在其中的铁粉 B．滤出了混杂在其中的锌粉 C．滤出了一些铜粉 D．什么也没滤出
2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
2.5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
你的问题不是很明，但也可以归纳：
1、液体中除去液体：物理结晶法，如氯化钠中混硝酸钠；沉淀法：KNO3〔Ba(NO3)2〕（加Na2SO4）；化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；置换法，
FeCl2<CuCl2>（加Fe)。
2、固体中除去固体：溶解过滤法，CaCO3 〈CaO 〉；化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；置换法，
Cu<Fe>（加CuCl2)。
3、气体中除去气体：吸收法（见2.4）；其他方法：如CO2＜CO＞通过炽热的氧化铜．
鉴别物质的方法
一、观察法
一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。例如，铜和和铝的颜色不同，通过观察，红色的是铜，银白色的是铝；酒精和水都是无色液体，但酒精有特殊的气味，水无气味，通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来；再如硫酸铜溶液、氯化铁溶液也可以通过观察方法把它们区分开来，蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。
二、溶解法
溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。
三、燃烧法
把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。如要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内有水滴生成的是H2或CH4，无水滴生成的是CO，再把烧杯倒过来，加入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、不变浑的是H2。再如，空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，鉴别它们时，用燃着的木条分别插入三瓶气体中，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，火焰基本不变的是空气。我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。
四、灼烧蒸发法
我们在鉴别食盐水（或海水）和水（或盐酸）时可用灼烧蒸发法，具体操作为：用分别玻璃棒蘸取待测的液体，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水（或海水），没有的则是水（或盐酸）。
五、滴加试剂法
滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的溶液。
酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。例如有三种无色液体，食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液，鉴别这三种无色溶液时，分别滴加紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的食盐水。
滴加某些酸溶液。如区分黑色的氧化铜粉和碳粉时，把它们发别加入到稀盐酸中，黑色粉末能溶解并形成蓝色溶液的是氧化铜，不反应的是碳粉。再如鉴别白色的碳酸钙和氧化钙时，分别取样，滴加稀盐酸，有无色无味气体生成的碳酸钙，无气体生成的氧化钙。
滴加某些盐溶液。如鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液时，分别取样，各加入少量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成的碳酸钠溶液，不反应的是氯化钠溶液。
六、综合法
综合法是指运用观察、滴加试剂、两两混合等方法鉴别物质。
有四瓶无色溶液，它们分别是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先观察，溶液呈蓝色的是CuSO4溶液，然后把剩余的三种分别取样，各滴入少许溶液，有蓝色沉淀生成的是NaOH溶液，有白色沉淀生成的是BaCl2溶液，不反应的MgCl2溶液。
物质的鉴别是建立在对物质性质深入理解的基础上的，综合性强，思维难度大，具体操作时，认真分析不同物质的性质，找出它们的不同之处，再灵活设计鉴别方案。
Ⅳ 制取SO2的装置中，分液漏斗中盛放的是：①浓硫酸②盐酸③硝酸④稀硫酸
4
稀硫酸
亚硫酸钠和稀硫酸反应制取
反应是复分解反应
其他的要么有氧化性要么挥发制取后需要除杂质
盐酸挥发
所以需要除杂质
硝酸会和二氧化硫发生氧化还原反应反应生成硫酸和NO或NO2
浓硫酸浪费
而且反应慢
Ⅵ 某课外小组利用如图装置在实验室制取SO2并探究其有关性质：根据上图回答下列问题：（1）装置A中存在一处
（1）A装置是二氧化硫的发生装置，装置生成的气体容易从从长颈漏斗中逸出，所以应该把长颈漏斗改为分液漏斗，
故答案为：把长颈漏斗改为分液漏斗；
（2）烧瓶中Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应方程式为：2H2SO4（浓）+Cu
|